鲁科版必修1 第2章第3节 氧化剂和还原剂 作业.doc

第3节 氧化剂和还原剂一、单项选择题1下列过程中不涉及氧化还原反应的是(d)a由植物油制备人造黄油b用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板c用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀d在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体解析：本题考查了氧化还原反应的判断，意在考查考生对化学知识的分析、判断及综合应用的能力。a项，由植物油制备人造黄油需要首先对植物油进行氢化(即与氢气发生加成反应)，有机化学中加氢反应属于还原反应；b项，发生反应2fe3cu=2fe2cu2，涉及氧化还原反应；c项，牺牲阳极的阴极保护法实质上是用较活泼(还原性较强)的金属作负极，与被保护的金属相连形成原电池，发生了氧化还原反应；d项为蛋白质的盐析，不涉及氧化还原反应。2已知反应2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i2 kclo3+6hclkcl+3cl2+3h2o2fecl2+cl22fecl3 ，下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是（ b ）afecl3cl2i2 kclo3 bkclo3cl2 fecl3i2ccl2kclo3 fecl3i2 dkclo3cl2i2 fecl3解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应可知氧化性是fecl3i2；根据反应可知氧化性是kclo3cl2：根据反应可知氧化性是cl2 fecl3，因此氧化性强弱顺序是kclo3cl2 fecl3i2，答案选b。 3fes2可在fe2(so4)3溶液中“溶解”，硫元素都以so的形式存在。若有1 mol fes2“溶解”，则生成h2so4的物质的量为(d)a2 molb4 molc6 mold8 mol解析：根据信息可书写方程式为8h2ofes27fe2(so4)3=15feso48h2so4，当1 mol fes2反应时，则生成h2so4的物质的量为8 mol，d正确。4已知下列反应：反应：co2o36hcl(浓)=2cocl2cl23h2o反应：5cl2i26h2o=10hcl2hio3下列说法正确的是(c)a反应中hcl是氧化剂 b反应中cl2发生氧化反应c氧化性：co2o3cl2hio3 d还原性：cocl2hcli2解析：反应中cl元素的化合价升高，则hcl为还原剂，故a项错误；反应中cl元素的化合价降低，则cl2发生还原反应，故b项错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性：co2o3cl2，反应中氧化性：cl2hio3，则氧化性：co2o3cl2hio3，故c项正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应中还原性：hclcocl2，反应中还原性：i2hcl，故还原性：i2hclcocl2，d项错误。5.某离子反应涉及 h2o、 clo、 nh4+、 h+、 n2、 cl六种微粒其中 c（nh4+）随反应进行逐渐减小。 下列判断正确的是（ d ）a. 反应的还原产物是 n2b. 消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 molc. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2： 3d. 反应后溶液的酸性明显增强解析：反应的方程式应为3clo-+2nh4+=n2+3h2o+3cl-+2h+；a反应中n元素化合价升高，被氧化，则n2为氧化产物，故a错误；bcl元素的化合价由+1价降低为-1，消耗1mol氧化剂剂，转移电子6mol，故b错误；c由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故c错误；d反应生成h+，溶液酸性增强，故d正确。6锑(sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2sb2s33o26fesb4o66fes；sb4o66c4sb6co；下列说法正确的是（ d ）a反应说明高温下sb还原性比c强b反应中氧化剂分别是sb2s3、sb4o6c每生成1 mol sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43d反应中每生成1 mol fes时，共转移2 mol电子解析：反应c是还原剂，sb是还原产物，还原剂还原性强于还原产物的还原性，说明高温下c的还原性比sb强，故a错误；反应中sb2s3含有元素化合价不变，氧化剂是氧气，反应中sb4o6中sb元素的化合价由+3价降低为0价，sb4o6是氧化剂，故b错误；生成4 mol sb时，反应c是还原剂，需要6 mol c，需要1 mol sb4o6，反应中fe是还原剂，生成1 mol sb4o6，需要6 mol fe，故反应与反应中还原剂的物质的量之比为6 mol6 mol=11，故c错误；反应中化合价升高的元素只有fe元素，由0价升高为+2价，每生成3 mol fes，转移电子为3 mol2=6 mol，故d正确。 7.二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成seo2以回收se。在回收过程中涉及如下化学反应：seo2+4ki+4hno3se+2i2+4kno3+2h2o；se+2h2so4（浓）2so2+seo2+2h2o；se+4hno3（浓）seo2+4no2+2h2o；下列有关叙述正确的是（ a ）a. 氧化性由强到弱的顺序是h2so4（浓）seo2i2b. 反应中se是氧化产物，i2是还原产物c. 反应中生成0.6mol i2，转移的电子数目为2.4nad. 反应中等量的se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2:1解析： a在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据可知氧化性：seo2i2，中氧化性：h2so4（浓）seo2，则氧化性由强到弱的顺序是h2so4（浓）seo2i2，故a正确；b反应中，se元素的化合价降低，被还原，i元素的化合价升高，被氧化，则se是还原产物，i2是氧化产物，故b错误；c根据化合价的变化可知，反应中每有0.6 mol i2生成，转移的电子数目应为0.6 mol2（1-0）na=1.2na故c错误；d由反应可知，设se均为1 mol，由反应、可知等量的se消耗浓h2so4和浓hno3的物质的量之比为2:4=1：2，故d错误. 8汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应nan3kno3k2ona2on2。对上述反应的描述错误的是(b)anan3是还原剂，kno3是氧化剂b该反应中有两种元素的化合价发生变化c配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16d若生成8 mol n2，则转移电子的物质的量为5 mol解析：由题给反应中氮元素的化合价变化可知，nan3为还原剂，kno3为氧化剂，a项正确；该反应中只有n元素的化合价发生变化，b项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10nan32kno3=k2o5na2o16n2，c项正确；由10nan32kno3=k2o5na2o16n2可知，生成16 mol氮气时，转移10 mol电子，则生成8 mol n2时，转移5 mol电子，d项正确。9工业上将na2co3和na2s配成溶液，再通入so2可制取na2s2o3，同时放出co2。已知：s(s)+na2so3(aq)na2s2o3(aq)。下列说法不正确的是（ c ）a上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2lb上述反应中的na2co3和na2s的物质的量比最佳是12c每生成l mol na2s2o3转移4 mol电子d通入的so2过量很多，将会产生浑浊现象解析：将na2co3和na2s配成溶液，再通入so2可制取na2s2o3，同时放出co2，并结合s (s)+na2so3(aq)na2s2o3(aq)，根据电子守恒，恰好完全反应时发生反应的化学方程式为2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2；a在2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2中，na2s为还原剂，so2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，故a正确；b恰好完全反应时，在2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2中，na2co3和na2s的物质的量比最佳是12，故b正确；c反应2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2中2na2s转化为3na2s2o3，转移8个电子，则生成1 mol na2s2o3，转移mol电子，故c错误；d如果so2过量很多，溶液显酸性，而na2s2o3在酸性条件下不稳定，生成硫和so2，故d正确。10向100 ml fei2溶液中逐渐通入cl2，会依次生成i2、fe3+、，其中fe3+、i2的物质的量随通入cl2的物质的量n(cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是（ d ）a氧化性强弱：i2fe3+bn(cl2)=0.12 mol时，溶液中的离子主要有：fe2+、fe3+、clc若n(cl2)n(fei2)=65，反应的离子方程式为2fe2+10i+6cl25i2+2fe3+12cld若n(cl2)n(fei2)=21，反应的离子方程式为2fe2+4i+3cl22i2+2fe3+6cl二、非选择题11nano2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知nano2能发生如下反应：2nano24hi=2noi22nai2h2o。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别nano2和nacl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的nano2，直接排放会造成污染，下列试剂能使nano2转化为不引起二次污染的n2的是_(填编号)。anacl bnh4cl chno3 d浓h2so4(4)请配平以下化学方程式：alnano3naoh=naalo2n22h2o。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下n2的体积为_l。答案：(1)nano2 (2) (3)b (4)1064103 11.2解析：(1)nano2中n元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，nano2在酸性溶液中，能将i氧化成i2，淀粉遇i2变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有nh4cl能与nano2反应转化为不引起二次污染的n2，故选b。(4)根据化合价升降配平：10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o。根据关系式n210e，若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下n2的体积为11.2 l。122018年5月15日是我国第25个“防治碘缺乏病日”。关于“食盐加碘”的问题一直以来被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会上引起广泛关注。某地市场销售的某种食用精制盐配料为食盐、碘酸钾、抗结剂，某学生为了测定其中的碘含量，设计步骤如下：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐渐加入物质的量浓度为2.0103mol/l的na2s2o3溶液10.0 ml，恰好反应完全。(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：_kio3_ki_h2so4=_k2so4_i2_h2o(2)向碘的四氯化碳溶液中加入足量na2so3稀溶液，将i2还原，以回收四氯化碳。na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是_。(3)上述c反应常用于定量测定碘的含量。i2与na2s2o3溶液反应的离子方程式是_。判断c中反应恰好完全所依据的现象是_。b中反应所产生的i2的物质的量是_ mol。答案：(1)153333(2)i2soh2o=2iso2h(3)i22s2o=2is4o 滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色1.0105解析：(1)kio3中i元素的化合价由5价降低为0价，kio3为氧化剂，ki中i元素的化合价由1价升高到0价，ki为还原剂，由得失电子守恒及质量守恒定律可知，反应方程式为kio35ki3h2so4=3k2so43i23h2o。(2)na2so3稀溶液与i2反应，na2so3具有还原性，被氧化为na2so4，i2具有氧化性，被还原为i，结合反应的电荷守恒和原子守恒写出并配平离子方程式：i2soh2o=2iso2h。(3)碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应i22s2o=2is4o的进行，溶液中i2完全转化为i，溶液由蓝色变为无色，说明反应到达终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色。根据反应i22s2o=2is4o可得，n(i2)n(s2o)1.0105 mol。13二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2来回收se。完成下列填空：（1）se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1:1，写出se和浓hno3的反应方程式:_ .（2）已知：se + 2h2so4（浓） 2so2 + seo2+ 2h2o；2so2 + seo2 + 2h2o se + 2so4 2 + 4h+；seo2、h2so4（浓）、so2的氧化性由强到弱的顺序是: _.（3）回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定： seo2 + ki + hno3 se + i2 + kno3 + h2o i2 + 2na2s2o3 na2s4o6 + 2nai配平方程式:_(只写方程式中的计量系数).（4）实验中，准确称量seo2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/l的na2s2o3 溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为_ .答案（1）se+2hno3(浓)h2seo3+no+no2（2）h2so4（浓）seo2so2（3）1 4 4 1 2 4 2（4）92.5%14.二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制