人教版必修2第2章第3节　化学反应的速率和限度第1课时作业.docx

第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率基础巩固1.关于化学反应速率的说法正确的是() a化学反应速率可表示反应进行的程度b化学反应速率是指一定时间内，任意反应物浓度的减少量或任意生成浓度的增加量c对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显d根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢2.2017湖南湘潭一中质检 已知某条件下，合成氨反应的数据如下： n2(g)3h2(g)2nh3(g)起始浓度/(moll1) 1.0 3.0 0.22 s末浓度/(moll1)0.6 1.8 1.04 s末浓度/(moll1)0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 ()a2 s末氨气的反应速率0.4 mol/(ls) b前2 s时间内氨气的平均反应速率0.4 mol/(ls)c前4 s时间内氨气的平均反应速率0.3 mol/(ls) d2 s4 s时间内氨气的平均反应速率0.2 mol/(ls)3.合成氨反应n23h22nh3的反应速率可以分别用v(h2)、v(n2)和v(nh3)(单位为moll1s1)表示，则下列表示正确的是()av(h2)v(n2)v(nh3) bv(h2)v(n2)cv(nh3)v(h2) dv(h2)3v(n2)4.2017北京四中月考 反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g) 在10 l密闭容器中反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此时的平均反应速率可表示为()av(nh3)0.01 mol/(ls)bv(o2)0.001 mol/(ls)cv(no)0.001 mol/(ls)dv(h2o)0.045 mol/(ls)5.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应a(g)=b(g)c(g)，若反应物的浓度由2 moll1降到0.8 moll1需20 s，那么反应物的浓度由0.8 moll1降到0.2 moll1所需反应的时间为()a10 s b小于10 s c大于10 s d无法判断6.可逆反应a(g)2b(g) c(g)d(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是()av(a)0.15 mol/(lmin) bv(b)0.6 mol/(lmin)cv(c)0.4 mol/(lmin) dv(d)0.02 mol/(ls)7.反应a3b=2cd在四种不同情况下的化学反应速率如下v(a) 0.15 mol/(ls)，v(b)0.6 mol/(ls)，v(c)0.5 mol/(ls)，v(d)0.45 mol/(ls)，则反应由快到慢的顺序为()a bc d8.2017江西临川一中月考 下列措施能减慢化学反应速率的是()a将煤块粉碎后燃烧b用2 mol/l的盐酸代替1 mol/l的盐酸制取氢气c将食物贮藏在冰箱中d用h2o2溶液制取氧气时加入少量二氧化锰粉末能力提升9.已知cco22co(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；n23h22nh3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。升高温度时，v1和v2的变化是()a同时增大 b同时减小cv1增大，v2减小 dv1减小，v2增大 10.在2 l的密闭容器中发生反应4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，2 min后b减少了1.2 mol。有关此反应的说法正确的是()用a表示的反应速率是0.4 mol/(lmin)分别用b、c、d表示化学反应速率，其比值是321在2 min内的反应速率，用c表示是0.4 mol/(lmin)升高温度，反应速率将增大a b c d11.100 ml浓度为2 moll1的盐酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()a加入适量6 moll1的盐酸b加入数滴氯化铜溶液c加入适量蒸馏水d加入适量的氯化钠溶液图23112.镁合金可广泛应用于航空航天、汽车等十多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率如图231所示。下列因素中对产生h2速率没有影响的是()a溶液的温度 b镁条的表面积 ccl的浓度 dh的浓度13.为比较fe3和cu2对h2o2分解反应的催化效果，甲乙两位同学分别设计了如图232甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()图232a图甲所示的实验中可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小b若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明fe3比cu2对h2o2分解反应的催化效果好c用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间d为检查图乙所示装置的气密性，可关闭a处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否能回到原位14.如图233所示，相等质量的铁粉和锌粉与足量的稀h2so4充分反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系正确的是()图23315.2017重庆万州中学周练 某可逆反应在某体积为5 l的密闭容器中进行，在03 min各物质的物质的量的变化情况如图234所示(a、b、c均为气体)。图234(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min时，b的平均反应速率为_。在密闭容器中发生反应：i2(g)h2(g) 2hi(g)(正反应为吸热反应)。起始时，n(h2)a mol，n(i2)b mol。当只改变表中列出的条件，其他条件不变时，试将化学反应速率的改变填入相应的表格(填“增大”“减小”或“不变”)。编号反应条件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再充入a mol h2(4)将容器的容积扩大为原来的2倍(5)保持容积不变，通入b mol ne(g)17.往一个容积为5 l的密闭容器中，通入2 mol n2和3 mol h2，在一定条件下，发生反应n23h22nh3，2 min后测得容器中生成了1 mol nh3，试求：(1)2 min时，n2的物质的量为_。(2)2 min时，h2的物质的量浓度为_。(3)2 min时，h2的转化率为_。(4)2 min内，n2的平均反应速率为_。综合拓展18.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(h2so4)/(moll1)v(h2so4)/ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.1502034100分析上述数据，回答下列问题。(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)本实验中影响反应速率的除了浓度还有_，仅表明该因素对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因： _。1d解析 化学反应速率可表示反应进行的快慢，不能表示进行的程度，a项错误；化学反应速率用化学反应中气体和溶液的浓度变化量来表示，固体和纯液体的浓度在反应中保持不变，b项错误；某些反应速率较大的反应其反应现象并不明显，例如酸碱中和反应，c项错误；d项正确。2a解析 根据题意可知，前2 s时间内氨气的平均反应速率为(1.0 moll10.2 moll1)2 s0.4 mol/(ls)，2 s末氨气的反应速率为瞬时速率，a项错误，b项正确；前4 s时间内氨气的平均反应速率为(1.4 moll10.2 moll1)4 s0.3 mol/(ls)，c项正确；2 s4 s时间内氨气的平均反应速率为(1.4 moll11.0 moll1)2 s0.2 mol/(ls)，d项正确。3d解析 用不同物质表示的化学反应速率，其比值等于化学方程式中的化学计量数之比。4c解析 由题意可知，v(h2o)0.45 mol(10 l30 s)0.001 5 mol/(ls)，则v(nh3)v(no)v(h2o)0.001 mol/(ls)，v(o2)v(h2o)0.001 25 mol/(ls)，c项正确。5c解析 反应物浓度越小，反应速率越慢。若浓度的减少量相同，则浓度小的所用的时间长。如果不考虑浓度的影响，反应物浓度的减少量应该与反应时间成正比，即所需时间为10 s。但由于浓度变小，反应速率变慢，所以时间应该比10 s要长。6d解析 根据同一反应中各物质表示的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比，将选项中的速率都转化为a的速率。b项，v(a)0.3 mol/(lmin)；c项，v(a)0.4 mol/(lmin)；d项，v(a)1.2 mol/(lmin)。因此d项正确。7d解析 根据反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，可知中v(a) 0.2 mol/(ls)，中v(a)0.25 mol/(ls)，中v(a)0.45 mol/(ls)，故对应的关系为，所以d项正确。8c解析 固体的表面积增大，反应速率增大，a错误；用2 mol/l的盐酸代替1 mol/l的盐酸制取氢气，盐酸浓度增加，反应速率增大，b错误；食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，c正确；加入二氧化锰，起到催化剂的作用，反应速率增大，d错误。9a解析 由于升高温度时，无论反应是放热还是吸热，反应混合物的能量都要升高，所以温度升高，反应速率加快，与反应是吸热反应还是放热反应无关。10d11b解析 a项，虽增大了反应速率，但又引入了酸，产生氢气的量有所增加，错误；b项，形成了原电池，加快了反应速率，由于锌片过量，故不影响生成氢气的总量，正确；c、d项虽不影响生成氢气的总量，但影响反应速率，使反应速率减小，错误。12c解析 镁与盐酸反应的离子方程式为mg2h=mg2h2，反应与cl无关，cl的浓度不影响生成氢气的反应速率。13b解析 因为图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，并且溶液中阴离子也不同，故该实验不能确定fe3与cu2对h2o2分解的催化效果。14a解析 图像中拐点表示金属已经完全反应。由于zn比fe活泼，所以反应速率较快，因此其完全反应所需时间较少；相同质量的锌粉和铁粉，锌粉生成的h2的质量较少，故a项正确。15(1)2ab2c(2)0.1 mol/(lmin)解析 (1)由图像可以看出，a、b的物质的量逐渐减小，则a、b为反应物，c的物质的量逐渐增多，所以c为生成物，当反应到达2 min时，n(a)2 mol，n(b)1 mol，n(c)2 mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，则n(a)n(b)n(c)212，所以反应的化学方程式为2ab2c。(2)由图像可以看出，反应开始至2 min时，n(b)1 mol，b的平均反应速率为0.1 mol/(lmin)。16(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变解析 (1)不论正反应吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率加快，v正加快，v逆也加快，但增加幅度不相同。(2)若无特别说明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可同等程度地提高正、逆反应速率。(3)再充入a mol h2，c(h2)浓度增大，化学反应速率加快。(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度(或压强)均减小，化学反应速率降低。(5)在密闭容器中通入ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物的浓度和压强，化学反应速率不变。17(1)1.5 mol(2)0.3 mol/l(3) 50%(4) 0.05 mol/(l mi