鲁科版必修1 第2章第2节 电解质（第2课时） 学案.doc

第2章 元素与物质世界第2节 电解质第2课时 电解质在水溶液中的反应学习目标1. 能记住离子反应和离子方程式的含义。2. 认识离子交换引起的离子反应发生的条件。3. 初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。学习重点离子反应发生的条件、离子反应方程式的意义。学习难点简单离子方程式的书写。新知探究一、电解质在水溶液中反应的实质【实验探究】1如上图，闭合开关s，逐滴滴入硫酸，将你观察到的实验现象填入下列空格。(1)溶液中的现象有_。(2)电流表指针的变化是_。2你已知道，硫酸与氢氧化钡是电解质，那么它们在水溶液中能电离出哪些离子？它们之间的反应是怎样发生的？这个反应的实质是什么？思考以上问题并填空。h2so4、ba(oh)2的电离方程式分别为_、_。稀硫酸与ba(oh)2溶液反应的实质是_和_生成h2o，_和_生成baso4沉淀。3在以上反应中h和oh参加了反应，生成了极难电离的物质水，ba2和so参加了反应，生成难溶的baso4。像这种有离子参加的反应称为离子反应。酸、碱、盐等电解质在水溶液中的反应，实质上是它们电离出的某些离子之间的反应，结果使这些离子的浓度减小。试分析离子反应发生的条件并填入下列空格中：离子互换型离子反应即复分解反应发生的条件：有_生成，或有_生成，或有_生成。二、离子方程式的意义及书写1用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。如bacl2溶液与h2so4反应生成难溶物质baso4。离子方程式可表示为ba2 so= baso4。ba(no3)2溶液和na2so4溶液反应也是生成难溶物质baso4，离子方程式也可表示为ba2so= baso4。由此可知离子方程式的意义是_。2以硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应为例，体会离子方程式书写的一般步骤：(1)写：正确书写化学方程式。_。(2)拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，其他一律用化学式表示。_。(3)删：删去方程式两边未参加反应的离子。_。(4)查：检查方程式两边是否满足原子守恒和电荷守恒。写出下列化学反应的离子方程式：石灰石和盐酸反应：_；agno3溶液与bacl2溶液反应：_；实验室用zn和稀硫酸反应制取h2：_。3离子方程式的书写要求离子方程式书写时注意以下问题，具体总结为“合事实、三守恒、拆合理、删务尽”。(1)合事实离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。例如fe与盐酸反应，写成2fe6h= 2fe33h2是错误的，应为fe2h= fe2h2。(2)三守恒离子方程式两边原子个数守恒、各种离子的电荷总数守恒、对涉及氧化还原反应的离子方程式还要保证电子得失守恒等。(3)拆合理物质形式要根据电离情况拆写，从何处拆写要合理，凡难溶性固体、挥发性气体、单质、非电解质、弱电解质和氧化物都要保留分子式，微溶物作为反应物处于溶液状态时应拆为离子形式，作为生成物应写化学式，如澄清石灰水拆，石灰乳(浆)则不拆。(4)删务尽对于没有参加反应的离子，务必从离子方程式中删去。学习小结书写一般离子方程式时，要遵循以下四条原则：符合反应事实；符合质量守恒；符合电荷守恒；符合离子配比。这也是检查离子方程式是否正确的判断标准。当堂检测1. （1）向盛有2 ml na2so4溶液的试管中加入2 ml稀bacl2溶液。现象：_。分析：_。结论：_。（2）向盛有2 ml滴有几滴酚酞的naoh溶液中，加入相同浓度的稀盐酸。现象：_。分析：_。结论：_。（3）向盛有2 ml na2co3溶液的试管中加入2 ml稀盐酸。现象：_。分析：_。结论：_。（4）对比总结上述(1)(2)(3)三个实验，你得出的结论是_。2. 判断下列离子方程式书写是否正确，有错误者指出错在何处并加以改正。(1)na与水反应：nah2o = naohh2(2)cuso4溶液与氨水反应：cu22oh= cu(oh)2(3)cucl2溶液中加入铁粉：fecu2= fe2cu(4)na2o加入稀硫酸中：o22h= h2o(5)铁片插入稀盐酸中：2fe6h= 2fe33h23. 下列离子方程式中，正确的是()a将金属铁放在稀硫酸中：2fe6h= 2fe33h2b碳酸钡和稀硫酸反应：baco32h= ba2h2oco2c向硫酸铜溶液中加入适量ba(oh)2溶液：ba2so= baso4d向澄清石灰水中通入过量co2：ohco2 = hco参考答案新知探究一、1(1)生成白色沉淀；溶液由红色逐渐变为无色(2)指针偏转角度逐渐减小，趋向于指向0；继续滴加h2so4溶液，指针又发生偏转，角度逐渐增大2h2so4 = 2hsoba(oh)2 = ba22oh h oh so ba23难溶的物质难电离的物质易挥发性的物质二、1不仅表示一个化学反应而且还能表示一类反应2(1)cuso4bacl2 = cucl2baso4(2)cu2soba22cl= cu22clbaso4(3)soba2= baso4(4)caco32h= ca2co2h2oagcl= agclzn2h= zn2h2当堂检测1. （1）现象：溶液中出现白色沉淀分析：ba2和so反应生成baso4沉淀结论：如果离子之间结合生成沉淀，离子反应就能发生（2）现象：溶液的红色逐渐褪去直至无色分析：h和oh反应生成水结论：如果离子之间结合生成水，离子反应就能发生（3）现象：溶液中有气泡放出分析：h和co反应生成水和co2结论：如果离子之间结合生成挥发性气体，离子反应就能发生（4）如果离子之间结合生成沉淀、水或挥发性气体，离子反应就能发生2. (1)错误。两边原子个数不相等，不符合质量守恒定律，应为2na2h2o = 2na2ohh2(2)错误。氨水为弱碱，要写成化学式，应为cu22nh3h2o = cu(oh)22nh(3)正确。(4)错误。na2o溶于水不能电离出o2，而是先与水反应生成naoh，在离子方程式中，氧化物要写成化学式，即na2o2h=