鲁科版必修1 第3章第3节 硫的转化 作业 (3).doc

第3节 硫的转化学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列说法错误的是（）a. 煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废弃中的二氧化碳排放b. 变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性c. 合金的硬度比一般成分金属大d. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料2、甲、乙、丙、x是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合右图。其中甲和x不可能是( )a甲为fe，x为c12b甲为so2，x为naoh溶液c甲为c，x为o2d甲为alcl3溶液，x为naoh溶液。3、标准状况下h2s与o2混合气体100ml，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10ml，该10ml气体可能是（ ）a.h2s和so2 b.o2 c.h2s d.so34、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是（）选项实验操作现象结论a向fecl3溶液中滴加稀氨水溶液由黄色变为红棕色生成了氢氧化铁胶体b碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有co2和so2c向某溶液中滴加k3fe(cn)6溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子d裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层有机层显紫色，水层变为无色裂化汽油将碘萃取到有机层中5、下列说法不正确的是（）a. 以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒b. “酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的c. cl2和so2都能使紫色石蕊试液先变红后褪色d. 碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金6、下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作a制备fe(oh)2向烧碱溶液中滴加少量feso4溶液，搅拌b制备无水mgcl2在空气中蒸干mgcl2 溶液c验证新制氯水中含有cl2 向新制氯水中滴加ki-淀粉溶液d除去co2中的少量so2将气体依次通过足量的饱和nahco3溶液、足量的浓硫酸7、欲检验co2气体中是否含有so2、hc1，进行如下实验：将气体通入酸化的agno3溶液中，产生白色沉淀a；滤去沉淀a，向滤液中加入ba（no3）2溶液，产生白色沉淀b。下列说法正确的是（ ）a沉淀a为agc1 b沉淀b为baco3c气体中含有so2 d气体中没有hc18、化学与生产、生活、环境等密切相关。下列相关叙述正确的是（）a. 燃煤中加入cao主要是为了减少温室气体的排放b. 75%的酒精的消毒原理和“84”消毒液(主要成分naclo) 的消毒原理相同c. 纳米铁粉通过物理吸附可去除污水中的hg2+、pb2+等重金属离子d. 汽车尾气排放的氮氧化物，会加剧酸雨的形成9、so2 排放会导致的主要环境问题是（ ）a. 酸雨 b. 温室效应 c. 臭氧空洞 d. 光化学烟雾10、有学生为了证明so2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的so2气体，溶液褪色。关于该实验下列说法错误的是（ ）a. 该实验一定能证明so2是一种酸性氧化物b. 若so2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：so2+2naohna2so3+h2oc. 若so2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：so2+na2so3+h2o2nahso3d. 若要证明so2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液11、下列说法不正确的是（）a. 钠、钾着火时，不能用干粉灭火器灭火b. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料c. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料d. 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中co、nox等的排放量12、某学习小组开展下列实验探究活动：（1）装置a 中反应的化学方程式为_。（2）利用装置a 中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性：_。（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。装置连接顺序为_。通过_现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。（4）利用g装置可测定装置a 液中so2的含量。量取1.00 ml残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使so2全部逸出并与锥形瓶中h2o2完全反应(so2+h2o2=h2so4，然后用0.1000 mol/lnaoh 标准溶液进行滴定，至终点时消耗naoh溶液20.00ml。残液中so2含量为_gl-1。经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是_。（5）设计实验证明h2so3为二元弱酸：_。（可提供的仪器：ph计，其他中学化学常见仪器任选，药品：0.10moll-1naoh溶液、0.05 moll-1h2so3溶液，酸碱指示剂）13、硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。 完成下列填空：25na2s溶液中，水的电离程度会_（填“增大”、“减小”或“不变”）；微热该溶液，ph会_（填“增大”、“减小”或“不变”）。26na2s溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_。27向na2s和na2so3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应： 配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。 反应中被氧化的元素是_。28cus和fes都是难溶于水的固体，工业上可用fes将废水中的转化为cus除去，请结合相关原理进行解释：_。参考答案1、【答案】a【解析】解:煤燃烧时会产生大量的二氧化硫气体，加入少量的生石灰，吸收二氧化硫，a错误；硅为半导体，变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性，b正确；合金的硬度比一般成分金属大，c正确；碳纤维属于新型无机非金属材料，d正确；正确选项a。2、【答案】a【解析】解：a、fe和cl2反应直接生成fecl3，fecl3和cl2不反应，此关系不适合，故说法错误；b、so2naoh=nahso3，nahso3naoh=na2so3h2o，na2so3so2h2o=2nahso3，符合此转化关系，故说法正确；c、2co2=2co，2coo2=2co2，co2c=2co，符合此关系，故说法正确；d、al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo22h2o，al33alo26h2o=4al(oh)3，符合此关系，故说法正确。3、【答案】c【解析】分析同“错误解答”。但是，若该体系中氧气过量，反应中必定会生成二氧化硫，混合气体中不可能只有氧气，因此b不可能。故只能选c。4、【答案】c【解析】解：a. 向fecl3溶液中滴加稀氨水，现象是黄色的溶液中生成了红褐色沉淀，结论是生成了氢氧化铁沉淀，a不正确；b. 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水，可以观察到品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中一定含有so2，但是不能确定一定有co2，因为so2也能使澄清石灰水变浑浊，b不正确；c. 向某溶液中滴加k3fe(cn)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，c正确；d. 裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层，可以观察到有机层显紫色、水层变为无色，但是不能说明是裂化汽油将碘萃取到有机层中，因为裂化汽油中含有不饱和烃可以与碘发生加成反应，其反应的产物也可以作为萃取剂，d不正确。本题选c。5、【答案】c【解析】解：本题考查物质的性质。a. 次氯酸钠具有强氧化性，以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为游泳池消毒，故a正确；b. 硫和氮的氧化物二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要原因，故b正确；c. cl2与水反应生成hcl、hclo， hclo具有漂白性，则可使紫色石蕊试液先变红后褪色，so2为酸性氧化物，可使紫色石蕊试液变红但不褪色，故c错误；d. 碳素钢、不锈钢都是铁合金，硬铝是铝合金，黄铜是铜锌合金，故d正确；答案选c。6、【答案】d【解析】解：a. 向烧碱溶液中滴加少量feso4溶液，搅拌后生成的氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，a达不到目的；b. 在空气中蒸干mgcl2 溶液，因为氯化镁水解生成的盐酸易浑发，从而促进了氯化镁的水解，待蒸干后得到的就不是无水mgcl2，b不正确；c.向新制氯水中滴加ki-淀粉溶液 ，溶液会变蓝，溶液中不仅有氯气可以把碘化钾氧化为碘，还有次氯酸也可以把碘化钾氧化为碘，所以c不正确；d. 要除去co2中的少量so2，可以将气体依次通过足量的饱和nahco3溶液、足量的浓硫酸进行洗气，d正确。本题选d。7、【答案】c【解析】解：由不能确定是否含有hcl，因为二氧化碳也与硝酸银溶液反应生成白色沉淀；由可知，向酸性溶液中加入硝酸钡，产生白色沉淀，说明溶液中的硝酸把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以原气体中含有二氧化硫，答案选c。8、【答案】d【解析】解：a加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入cao后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故a错误；b75%的酒精消毒的原理是使病毒的蛋白质发生变性进行消毒，naclo溶液是利用其强氧化性杀菌消毒，原理不相同，故b错误；c吸附性不能除重金属离子，铁粉能有效地处理污水中的cu2+、hg2+等重金属离子，与还原性有关，故c错误；d汽车尾气中的氮氧化物在空气中会转化为二氧化氮，二氧化氮与水能够反应生成硝酸，会加剧酸雨的形成，故d正确；故选d。9、【答案】a【解析】酸雨是因为二氧化硫、氮氧化物的排放，以及一些工业气体的排放造成的， a正确；温室效应是因为温室气体二氧化碳，甲烷等的排放造成的，与so2的排放无关，b错误；臭氧空洞是因为氟利昂的大量使用，造成的臭氧层破坏，与so2的排放无关，c错误；光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物和氮氧化合物在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧为代表的刺激性二次污染物，与有关，d错误；正确选项a。10、【答案】a【解析】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的so2气体，溶液褪色，说明二氧化硫溶于水生成酸，酸与碱发生中和反应，溶液呈酸性，溶液褪色；二氧化硫过量，则溶液中发生的反应是：so2+naohnahso3，若要证明so2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再氢氧化钠溶液，若溶液又变红，则进一步证明结论正确。答案选a。11、【答案】c【解析】解：a钠、钾着火时应用沙土盖灭，因生成过氧化物，可与二氧化碳反应，故a正确；b工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故b正确；c石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电，不能用于半导体材料，故c错误；dco、nox在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气，可降低有害气体的排放量，故d正确；故选c。12、【答案】(1) caso3+2hcl=cacl2+so2+h2o(2) 将so2通入氢硫酸溶液或者硫化钠（nahs也给分）溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）即证(3) acbedf ； 当d中品红不褪色，f中出现白色沉淀(4) 64.00 ； 残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多(5) 用0.10mol l-1naoh 溶液来滴定10ml0.05 moll -l h2so3 溶液，消耗naoh 溶液的体积为10ml,即证明为二元酸，用ph 计可测定0.05moll -l h2so3溶液的ph，若ph 大于1，则证明为弱酸【解析】解：（1）盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故可以用盐酸与亚硫酸钙反应制取so2气体，对应的化学方程式为：caso3+2hcl=cacl2+so2+h2o。（2）so2具有氧化性，能与具有还原性的-2价s元素反应生成s单质，s单质不溶于水，溶液浑浊，故证明so2具有氧化性的方法为：将so2通入氢硫酸溶液或者硫化钠（nahs也可以）溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）即证。（3）h2so3具有还原性，hclo有强氧化性，所以不能由h2so3直接生成hclo的原理来比较两种酸的酸性大小，根据所给仪器和药品可知，可由h2so3的酸性大于h2co3，h2co3酸性大于hclo酸性，得到h2so3酸性大于hclo酸性。a中so2含有hcl气体，通过饱和nahso3溶液除去hcl，同时生成so2，然后气体再通过饱和的nahco3溶液，除去so2同时生成co2气体，再通过高锰酸钾溶液进一步除去so2，继续通过品红溶液，检验so2气体是否除尽，最后通入漂白粉溶液中，如果生成白色沉淀，即可证明h2so3的酸性大于hclo的酸性，故连接的顺序为：acbedf；当d中的品红不褪色，说明无so2，而漂白粉溶液变浑浊时，即可说明h2so3酸性大于hclo酸性。（4）反应过程中so2转化为h2so4再转化为na2so4，所以n(so2)=n(naoh)/2=0.1000 0.0202=0.001（mol），so2的质量为0.064g，故残液中so2含量为0.064g0.001l=64.00gl-1。残液中剩余的盐酸会消耗氢氧化钠，h2o2具有弱酸性能与naoh反应，故导致实验中实际消耗的naoh偏多，所以so2的含量偏高，故答案为：残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多 。 （5）证明h2so3为二元弱酸需要从两个角度证明：一是证明其是二元酸，用0.10mol l-1naoh 溶液滴定10ml0.05 moll -l h2so3 溶液，若消耗naoh 溶液的体积为10ml，即证明为二元酸；二是证明其是弱酸，可用ph 计测定0.05moll -l h2so3溶液的ph，若ph大于1，则证明为弱酸，故答案为