鲁科版必修1 第3章第4节 海水中的元素（第2课时） 课件（18张）.ppt

普通高中课程标准实验教科书化学1 必修 第2课时溴与海水提溴 第4节海水中的元素 一 知识目标1 了解溴 碘的物理性质 2 掌握氯 溴 碘氧化性的强弱顺序 3 学习从海水中提溴的原理和步骤 二 能力目标1 培养学生观察 分析实验 动手操作的能力 2 培养学生用新概念来重新理解旧知识的能力 3 培养学生利用化学知识解决实际问题的能力 含溴化合物有广泛的用途 agbr 胶卷 相纸的感光材料 溴代阻燃剂 红药水 nabr kbr镇静剂 杀虫剂 海洋元素 溴地球上99 的溴元素以溴离子的形式存在于海水中 所以人们也把溴称为 海洋元素 氯 溴 碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性 化学上常把它们放在一起研究 它们属于卤族元素 简称卤素 碘锤加热 观察发生现象 碘 固体 受热不经液体直接变成紫色气体 即碘升华 实验探究1 碘的特性二 淀粉溶液遇到碘水变蓝色 碘的特性探究 碘的特性一 易升华 问题组1 1 试总结溴单质 碘单质的特性 2 保存溴单质和碘单质时应注意什么问题 由于液溴易挥发成溴蒸气 因此常在盛溴的试剂瓶里加水来防止溴的挥发 密封 阴凉处保存 由于碘易升华 所以必须将碘密封 置于阴凉处保存 溴单质和碘单质的物理性质 深红棕色 液态 可溶 黄色 橙色 易溶 橙红色 易溶 橙红色 紫黑色 固态 微溶 深黄 褐色 易溶 褐色 观察 思考 易溶 紫色 实验探究2 向碘水中分别加入少量的四氯化碳 震荡 静置 观察实验现象 问题组2 1 为什么会出现分层现象 2 若把四氯化碳换成酒精还能出现分层现象吗 3 溶液颜色为什么由原来的上层黄色 下层无色变成了上层无色 下层紫色 溴单质和碘单质的溶解性 观察 思考 实验2 溴和碘的溶解性 知识归纳 1 萃取剂需满足什么条件 萃取 是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同 使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法 1 萃取剂与水互不相溶 2 提取物在两溶剂中的溶解度差异大 2 萃取后还需用分液漏斗进行分液操作 将两种液体分开 从而达到分离的目的 小组合作 设计最简单的实验方案验验证cl2 br2 i2的氧化性强弱 活动 探究 实验方案 氯水溴水碘水 nacl溶液nabr溶液ki溶液 实验方案 cl2 br2 i2的氧化性强弱比较 活动 探究 氯水 ki 氯水 nabr 溴水 ki nabr溶液由无色变为橙色 ki溶液由无色变为深黄色 cl2 2nabr 2nacl br2 cl2 2ki 2kcl i2 ki溶液由无色变为深黄色 br2 2ki 2kbr i2 氯 溴 碘单质的氧化性 cl2 br2 i2 问题组3 1 海水中br 的含量是多少 浓度怎么样 2 可以用什么物质从海水中提取溴单质 3 海水提溴需要经历哪几个步骤 3 海水提溴的工业流程 交流 思考 1 将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有br 的溶液中可以将其氧化为br2 a i2b i c cl2d cl 2 把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡 凉干后就是实验常用的淀粉碘化钾试纸 这种试纸润湿后遇氯气发生什么变化 为什么会发生这种变化 c 变成蓝色 cl2 2ki 2kcl i2 碘与淀粉变蓝色 3 下列试剂不能把nacl和ki两种溶液鉴别开的是 a 氯水b 溴水c 淀粉溶液 c 课堂练习 归纳小结 海水 br 用途 2agbr 2ag br2 光 1 br2易挥发2 i2易升华i2遇淀粉变蓝3 萃取 分液 1 均有强氧化性2 氧化性 cl2 br2 i23 还原性 cl