鲁科版必修1 第3章第2节 氮的循环 作业 (3).doc

第2节 氮的循环学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列说法错误的是（）a. 煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废弃中的二氧化碳排放b. 变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性c. 合金的硬度比一般成分金属大d. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料2、下列说法不正确的是（）a. 以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒b. “酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的c. cl2和so2都能使紫色石蕊试液先变红后褪色d. 碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金3、化学与生产、生活、环境等密切相关。下列相关叙述正确的是（）a. 燃煤中加入cao主要是为了减少温室气体的排放b. 75%的酒精的消毒原理和“84”消毒液(主要成分naclo) 的消毒原理相同c. 纳米铁粉通过物理吸附可去除污水中的hg2+、pb2+等重金属离子d. 汽车尾气排放的氮氧化物，会加剧酸雨的形成4、下列说法不正确的是（）a. 钠、钾着火时，不能用干粉灭火器灭火b. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料c. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料d. 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中co、nox等的排放量5、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（）a. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少so2、no2 的排放b. 2017 年11月5 日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅c. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶d. 2m+n=2p+2q，2p+m=q(m、n 为原料，q为期望产品)，不符合绿色化学的理念6、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）a. 不含任何化学物质的食品属于绿色食品b. 燃煤中加入cao可以减少酸雨的形成c. 目前加碘食盐中添加的主要物质是kid. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化7、下列气体中，只能用排水法收集的是 （ ）a.o2 b.h2 c.hcl d.no8、下列气体的收集方法肯定与no相同的是 （ ）a. nh3 b. o2c. c2h4 d. cl29、为了控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力，2017年12月河南省多地市对机动车施行单双号限行政策。下列有关说法正确的是( )a. 机动车尾气中的co 是酸性氧化物b. 机动车尾气中so2的水溶液可以导电，故so2 是电解质c. 机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒，易导致空气中pm2.5 (可入肺颗粒物)含量升高d. 为方便出行，经济条件好的家庭可以考虑再购买一辆机动车，以保证单双号日均有车能开10、我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()a氨水 b硝酸 c醋 d卤水11、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba（no3）2no2so2bacl2co2nh3cacl2a. b. c. d. 12、某学习小组设计实验探究no与铜粉的反应并检验no，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的n2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.feso4+nofe(no)so4(棕色)，该反应可用于检验no。下列说法不正确的是（ ）a. 装置f、i中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液b. 若观察到装置h中红色粉末变黑色，则no与cu发生了反应c. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞d. 装置j收集的气体中一定不含no13、为消除燃煤烟气中含有的so2、nox，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将so2转化为caso4的化学方程式是_。（2）选择性催化还原法（scr）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的no进行无害化处理。nh3还原no的化学方程式是_。（3）以naclo溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的ph5.5，将烟气中的so2、no转化为so42？、no3？，均为放热反应。在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。 naclo溶液吸收烟气中so2的离子方程式是_。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，so2的脱除率高于no，可能的原因是_（写出1种即可）。 烟气中so2和no的体积比为41，50时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的no3？和cl？的物质的量之比为_。14、i.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。汽车内燃机工作时发生反应：n2（g）+o2（g）2no（g），该反应是导致汽车尾气中含有no的原因之一。t时，向5l密闭容器中充入6.5 mol n2和7.5 molo2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中no的物质的量是5mol。（1）5 min内该反应的平均速率v（no）=_；在t时，该反应的平衡常数值为_。（2）反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）_。a混合气体的密度 b混合气体的压强c正反应速率 d单位时间内，n2和no的消耗量之比（3）已知： n2(g) + 2o2(g) = 2no2(g) h= + 68 kjmol1结合热化学方程式，说明温度对于no生成no2平衡转化率的影响：_。ii. 含pm2.5的雾霾主要成分有so2、nox、cxhy及可吸入颗粒等。（4）雾霾中能形成酸雨的物质是_（5）naclo2溶液可以吸收so2、no。在naclo2溶液中通入含有so2和no的气体，反应温度为323 k，naclo2溶液浓度为510？3moll？1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子so42？so32？no3？no2？cl？c/（moll？1）8.3510？46.8710？61.510？41.210？53.410？3写出naclo2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_增大压强，no的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因除了so2溶解性大于no，还可能是_ （6）如图电解装置可将so2、no转化为(nh4)2so4， 阴极的电极反应式是_ so2、no通入电解装置中的体积比为_15、氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题:（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：_。（2）联氨(n2h4)是一种还原剂，能与氧气反应生成氮气和水蒸气。试结合下表数据，写出在该反应的热化学方程式：_。化学键nhnnn=nnno=ooh键能(kj/mol)390.8193418946497.3462.8（3）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：_。（4）常温下用氨水吸收co2可得利(nh4)2co3溶液，在(nh4)2co3溶液中，c(oh-)_c(h+)(填“”“ (5). 12.5 (6). 容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（no2）增大 (7). 75%【解析】(1)两个氮原子形成一个氮气分子，故用电子式表示氮气的形成过程为正确答案:；。 (2)肼的燃烧反应为:(g)； ,故可以知道热化学方程式为: ；而；将-可以知道： n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（l）h=-631.7kj/mo；正确答案：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（l）h=-631.7kj/mol 。 （3）氨的催化氧化用于工业生产硝酸，在此反应中氨气被氧化为no在负极放电，结合环境为碱性可以知道电极反应为： nh3-5e-+5oh-=no+4h2o；正确答案: nh3-5e-+5oh-=no+4h2o。(4) 已知常温下nh3h2o的电离平衡常数kb=210-5，h2co3的电离平衡常数ka1=410-7，ka2=410-11，碳酸根离子水解能力大于铵根离子水解能力，所以(nh4)2co3溶液水解显碱性，c(oh-)c(h+)；反应nh4+co32-+h2onh3h2o+hco3-的平衡常数k=c(hco3-)v(nh3h2o)/c(nh4+)c(co32-)该式子分子分母同乘以c(oh-) 和c(h+)，结果