鲁科版必修1 第3章第2节氮的循环（第2课时） 学案.doc

第2节氮的循环第2课时氨与铵态氮肥课堂合作探究问题导学一、氨气的性质活动与探究1实验实验现象结论实验1：烧杯里的水进入烧瓶形成_，且烧瓶内液体呈_氨气_溶于水，且与水反应生成了使溶液显_性的物质，化学方程式为：_实验2：氨气与酸反应生成_，化学方程式为_思考与交流1nh3形成喷泉的物理学原理是什么？2引发喷泉实验的操作是什么？该实验成功的关键是什么？3氨气、液氨、氨水、一水合氨是一种物质吗？4氨气能否用cacl2、浓硫酸和p2o5等干燥，为什么？应用什么来干燥？1喷泉实验的原理分析(1)喷泉实验的基本原理及装置原理：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。装置。(2)实验成功的关键装置的气密性良好。烧瓶和气体必须是干燥的。氨气充满整个烧瓶。(3)两类常见喷泉的形成实验极易溶于水的气体或易溶于水的气体(nh3、hcl、so2等)与水可形成喷泉。酸性气体(hcl、so2、no2、co2、h2s等)与naoh溶液也能形成喷泉。特别关注：喷泉实验成功与否在于是否能形成压强差。形成喷泉的气体不一定是极易溶于水的气体，气体与挤入的液体发生反应使瓶中的压强减小也能形成喷泉。2两种快速制取氨气的方法(1)加热浓氨水法。在试管中加入24 ml的浓氨水，加热即可产生氨气。如图所示：(2)浓氨水与固体强碱或生石灰混合制取氨气。实验装置反应原理naoh固体吸水(或cao与水反应)，减少溶剂，促进nh3放出naoh溶于水放热(或cao与水反应放热)，促使氨水分解释放出nh3特别关注：由于氨气极易溶于水，若将导管直接插入水中会发生倒吸，故尾气吸收一般用稀硫酸浸湿的棉花堵在试管口或用如图装置吸收。二、铵盐的性质活动与探究2实验实验现象结论及化学方程式实验1：固体_，在试管中上部有_出现。并可闻到_气味nh4clnh3hclhclnh3=nh4cl实验2：固体_，澄清石灰水_实验3：溶液中产生_，湿润的红色石蕊试纸_，并可闻到_气味思考与交流1nh4cl的分解和重新生成是否是可逆反应。与碘升华的本质是否一样？2能否用加热nh4cl或nh4hco3的方法制备氨气，为什么？1铵盐的性质：(1)所有的铵盐都是晶体，都易溶于水。(2)所有的铵盐受热时都会发生分解。(3)所有的铵盐都能与碱共热放出氨气，实验室中常利用铵盐的这一性质来制取氨气或检验nh。2特别注意硝酸铵受热时容易发生爆炸，溶于水时要吸收大量的热量。3nh的检验当堂检测1下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是()acl2(饱和食盐水)无色喷泉bnh3(h2o含石蕊)蓝色喷泉chcl(h2o含石蕊)红色喷泉dco2(naoh溶液)无色喷泉2如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸反应产生了nh4cl固体b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是mgcl2溶液d干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色nh3是一种可溶性碱3如下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()4下列离子方程式正确的是()a向盐酸中滴加氨水：hoh=h2ob碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：hcooh=coh2ocnh4hco3溶液与过量naoh溶液混合加热：nhoh=nh3h2od氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：ohnhh2onh35下列说法中正确的是()a所有铵盐受热均可以分解，产物均有nh3b所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈3价cnh4cl溶液中加入naoh浓溶液共热时反应的离子方程式为nhohnh3h2odnh4cl和nacl的固体混合物可用升华法分离6a是一种白色晶体，受热分解生成b、c两种无色气体，c的水溶液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。a与浓naoh溶液共热，放出无色气体b。若在圆底烧瓶中分别收集干燥的气体b、c，然后将收集满气体的烧瓶按下图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下列空白：(1)a的化学式是_；(2)b与c两气体相遇时，可观察到的现象是_；(3)写出a与浓naoh溶液共热时，发生反应的离子方程式_；(4)写出工业上生成b的化学方程式_。答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：喷泉红色极易碱nh3h2onh3h2onhoh立即产生大量的白烟铵盐nh3hcl=nh4cl思考与交流：1答案：由于产生压强差而形成喷泉气体迅速溶于水或与某种溶液反应，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉现象。依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量减少，就可形成喷泉。所以当胶头滴管中的水进入烧瓶后，nh3溶解于水，使烧瓶内气体压强减小，外界大气压便将水压入烧瓶中，从而形成喷泉。另外，反应迅速产生大量气体，在装置内形成正压也能引发喷泉实验(类似于灭火器原理或城市喷泉原理)。2答案：引发喷泉实验的操作是将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，从而引发喷泉实验。喷泉实验成功的关键：装置的气密性要好；烧瓶要干燥；气体的纯度要大，且要充满烧瓶。3答案：不是，液氨是氨气的液态形式，二者是一种物质；氨气溶于水得到的水溶液是氨水，它是一种混合物，其主要成分是一水合氨(nh3h2o)。4答案：不能，氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，如浓硫酸和p2o5干燥，而nh3与cacl2生成cacl28nh3。所以应用碱石灰或naoh固体来干燥氨气。活动与探究2：减少至消失白色固体刺激性减少至消失变浑浊nh4hco3nh3co2h2oco2ca(oh)2=caco3h2o无色气泡变蓝刺激性nh4clnaohnh3naclh2o思考与交流：1答案：nh4cl的分解需要加热，而nh4cl的形成不需要加热，条件不一样，所以不是可逆反应。碘升华为物理变化，nh4cl的分解和形成是化学变化，所以二者本质不一样。2答案：实验室不能用加热nh4cl的方法制取nh3，因为生成的nh3和hcl遇冷会很快在试管上部重新结合生成nh4cl，无法得到nh3。nh4hco3受热分解还可以产生co2，从而引入新的杂质。但可以用碱石灰除去co2后再收集nh3。【当堂检测】1a解析：cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，无法形成喷泉，a不正确；nh3、hcl极易溶于水，而使烧瓶内压强减小，从而形成喷泉；co2与naoh溶液发生反应也会使烧瓶内压强减小形成喷泉。2a解析：浓盐酸有挥发性，挥发出的hcl气体与nh3反应生成了固体nh4cl而产生白烟，a正确；浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，但是仍然发生反应生成(nh4)2so4，b不正确；nh3h2o能与大多数的金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀，故c不正确；nh3溶于水并与水反应生成弱碱nh3h2o，但nh3本身不是碱，d不正确。3c解析：给试管中的固体药品加热时，试管口必须稍向下倾斜，c不正确。4d解析：a中的氨水应写化学式，a不正确；b中nahco3溶液与足量ba(oh)2溶液反应的离子方程式为ba2hcooh=baco3h2o；c中hco应参与反应：nhhco2ohnh32h2oco；d项正确。5c解析：根据铵盐的有关知识逐一分析判断。选项a中，有的铵盐受热分解产生氨气(如nh4cl)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；选项b中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除nh中的n呈3价外，还可能含有其他价态的氮元素(如nh4no3中的n有3、5两种价态)；选项c中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同。即加热时，生成nh3，不加热时，往往生成nh3h2o；选项d中，可用加热法分离nh4cl和某些固体(不分解、不升