人教版必修2第1章第1节　元素周期表第3课时作业1.docx

第3课时核素对点训练知识点一原子的构成1.rn具有放射性，会对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是()a136 b50 c86 d2222质子数和中子数相同的原子a，其阳离子an核外共有x个电子，则a的质量数为()a2(xn) b2(xn) c2x dn2x3元素符号四周遍布着数字()，这些数字表示不同的意义，反映原子和元素的相关信息。过氧化钠由na和o构成，有关中各数字表示的意义是：16_、8_、2_、2_、1_。4(1)a元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_，中子数是9的核素表示为_。(2)b元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_。(3)a、b两种核素形成11型化合物的摩尔质量是_g/mol。知识点二核素同位素5.u是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。u的浓缩一直为国际社会所关注。下列关于u的叙述正确的是()a.u原子核中含有92个中子b.u原子核外有143个电子c.u与u是同一种核素d.u与u的化学性质几乎相同6下列互为同素异形体的是()a. c与cb二氧化碳气体与干冰c金刚石与石墨dh2o与h2o27同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要用途。下列说法错误的是()a考古时利用c测定一些文物的年代b利用c的质量作为标准，计算某原子的相对原子质量ch和h用于制造氢弹d利用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤等816o与18o互为同位素，下列说法正确的是()a. 16o与18o具有相同的中子数b. 16o与18o具有不同的电子数c. 16o与18o具有相同的质子数d. 16o与18o原子的最外层电子数均为2 9金属钛(ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的5种核素ti、ti、ti、ti、ti，下列说法中不正确的是()a上述核素中，ti原子核中的中子数不可能为30b题述中包括5种钛元素，且质子数都为22c题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素d钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为50能力提升10下列关于in的说法中，错误的是()a.in原子核外有49个电子b.in原子核内有49个中子c.in原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115d.in是in元素的一种核素11两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。则它们可能是()a不同元素的原子和离子b不同元素的两种原子c同种元素的原子和离子d同种元素的两种原子12现有bxn和aym两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是()abmn bbmn cbmn dbmn13下列说法正确的是()a同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同b任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的c钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子d. ar、k、ca的质量数相同，所以它们互为同位素14若某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙述中正确的是()a这种元素的相对原子质量是mnb不能由此确定该元素的相对原子质量c若c12原子的质量为w g，则此原子的质量为(mn)w gd该原子核内中子的总质量小于质子的总质量15某元素的一种核素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子。在a g hmx中所含质子的物质的量是()a.(anm)mol b.(an)molc.(an)mol d.(anm) mol16我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18o所构成的单质气体。18o是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()a1.8 g 18o构成的气体的物质的量是0.05 molb0.1 mol重氧水ho所含的中子数约为6.021023c0.2 mol 18o2气体的体积约为4.48 ld. 18o2的摩尔质量为36 gmol117氕化锂(lih)、氘化锂(lid)、氚化锂(lit)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中正确的是()alih、lid、 lit互为同素异形体 blih、lid、 lit中氢元素的化合价均为1ch、d、t互为同位素 dh、d、t的物理性质与化学性质都相同18科学研究表明，月球上有丰富的he资源，可开发利用作未来的能源。(1)he的中子数是_，he与he互称为_。(2)粒子是带有2个单位正电荷，质量数为4的原子核，由此推断粒子含有_个质子和_个中子。(3)在he、he两种核素中，原子核内中子数之差为_，与粒子有相同质子数和中子数的是_。19用下列各项填空。a质子数b中子数c核外电子数d最外层电子数e电子层数(1)同位素种类由_决定。(2)元素种类由 _决定。(3)某元素有无同位素由_决定。(4)核素近似相对原子质量由_决定。(5)主族元素的化学性质主要由_决定。(6)核电荷数由_决定。(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由_决定。(8)主族元素原子得失电子能力相对强弱由_决定。20有h、d、t三种原子，各自可形成双原子分子h2、d2、t2，请填写下列各题。(1)标准状况下，它们的密度之比为_。(2)相同物质的量的三种单质中，质子数之比为_。(3)各1 g三种单质中，它们的质子数之比为_。(4)同温同压下，1 l各单质气体中所含电子数之比为_。21在历史上有很长一段时间，人们一直认为原子是“实心球”。在1911年前后，在新西兰出生的物理学家卢瑟福将一束变速运动的粒子(质量数为4、中子数为2的2价离子)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，由这种“实心球”紧密排列的金箔，竟让大多数粒子畅通无阻地通过，就像金箔不存在似的，但也有极少数粒子发生偏转，或被笔直地弹回。这就是著名的粒子散射实验。根据以上叙述回答下列问题：(1)用“x”的形式写出粒子的表示式：_。(2)金(au)是周期表中第79号元素，对au的叙述正确的是_(填字母代号)。a金是一种银白色金属b金的原子核内有197个中子c.au原子中中子数与核外电子数之差为39d.au的摩尔质量为197 g(3)美国发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。那么反物质酸碱中和反应的离子方程式为_。1.b解析 由质量数质子数中子数可知，rn的中子数为22286136，中子数和质子数之差为1368650。2.b解析 已知阳离子an中质子数核外电子数nxn，故其质量数为2（xn）。3.氧原子的质量数氧原子的核电荷数（或质子数）过氧根离子带2个单位负电荷氧原子的个数氧元素的化合价4.（1）810o（2）21解析 （1）核电荷数质子数，阴离子的核外电子数质子数所带电荷数10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为o。（2）b元素质子数是18119，质量数为40，该元素原子的中子数为401921。（3）两元素形成11型化合物是k2o2，其摩尔质量是（402172）114 g/mol。5.d6.c解析 同素异形体是指同一元素的不同单质，只有c项符合。7.a解析 考古时利用c测定一些文物的年代，故a错误。8.c解析 16o与18o互为同位素，即其质子数相同、质量数（中子数）不同，原子的最外层电子数是6，a、b、d项错误，c项正确。9.b解析 钛的五种同位素的中子数依次为24、25、26、27、28，a项正确；钛元素只有1种，5种原子就是5种核素，b项错误，c项正确；钛的相对原子质量介于4650之间，d项正确。10.b解析 根据核素的表示方法，in的质子数为49，质量数为115，则中子数为66，b错误。11.a解析 两种微粒的核电荷数不同，而核外电子数相同，因此只能为原子（稀有气体）和离子，例如he和li、ne和o2等；或离子和离子，例如o2和f、na和mg2、f和al3；或分子与离子，例如h2o与na。12.b解析 阳离子的质子数核外电子数电荷数；阴离子的质子数核外电子数电荷数，由题意知ambn，则abmn。13.a解析 元素的化学性质是由其核外电子排布决定的，故同一元素各核素的化学性质几乎完全相同；一般来说，元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的，但也有特殊情况，如h；钠原子失去一个电子后，它的核外电子数虽与氖原子相同，但质子数仍为11，与氖原子不同；同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。14.b解析 元素的相对原子质量，是按它的各种天然核素的质量数与其所占原子百分比计算出的平均值，a错，b对；若c12原子的质量为w g，则此原子的质量为g，c错；m、n大小关系不确定，无法得出中子的总质量小于质子的总质量，d错。15.a解析 根据题意，x原子的质子数为（an），1个hmx分子中所含质子数为m（an）个，则a g hmx中所含质子的物质的量为m（an）（anm） mol。16.c解析 a中1.8 g 18o所构成的气体为 18o2，所以其物质的量为0.05 mol，a项正确；ho中所含的中子数为18810，所以，0.1 mol ho的中子数约为6.021023，b项正确；0.2 mol 18o2气体所处的状态不一定是标准状况，其体积不一定为4.48 l，c项错误；18o2的摩尔质量为36 gmol1，d项正确。17.c解析 同素异形体是指同种元素组成的不同单质，a项错误；li在化合物中只有1价，故lih、lid、lit中氢元素的化合价是1价，b项错误；h、d、t是氢的三种核素，它们的核外电子排布相同，故化学性质几乎完全相同，物理性质不同（如密度），c项正确、d项错误。18.（1）1同位素（2）22（3）1he19.（1）a、b（2）a（3）b（4）a、b（5）d（6）a（7）e（8）d、e20.（1）1