鲁科版必修2 元素周期表及其应用 课件（36张）.ppt

专题1 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 创新演练 大冲关 考点一 课堂10分钟练习 设计1 考点二 第一单元第三课时 设计2 设计3 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第三课时元素周期表及其应用 1 h li na k四种元素的原子结构示意图分别为 原子最外层都只有个电子 电子层数逐渐 原子半径逐渐 2 11 17号原子的核外电子层数 最外层电子数从 原子半径逐渐 元素金属性逐渐 非金属性逐渐 3 非金属单质中 可用作电极材料 是常用的半导体材料 1 增大 相同 1 石墨 增多 7 减小 减弱 增强 晶体硅 一 元素周期表的结构1 编排原则 2 结构 1 周期 即横行 短 长 21 82 83 184 185 326 7 2 族 个纵行 个族 18 16 二 同主族和同周期元素性质的递变1 同周期 从左 右 相同 增多 减小 减弱 增多 增强 减弱 增强 2 同主族 自上 下 相同 增多 增大 增多 减弱 增强 减弱 增强 3 金属元素和非金属元素的分区 1 分界线 2 元素性质 金属性最强的元素为 除放射性元素 非金属性最强的元素为 分界线附近的元素既表现出一定的 又表现出一定的 cs f 金属性 非金属性 三 元素周期表的应用1 位 构 性之间的关系 1 元素的决定了元素在周期表中的位置 2 元素在周期表中的位置反映了元素的和元素的特点 2 应用 1 根据元素在周期表中的位置 推测元素的 预测其主要 2 研究合成新物质 在金属和非金属的分界线附近寻找材料 如 ge等 在元素中寻找各种优良的催化剂及耐高温 耐腐蚀的合金材料 原子结构 原子结构 性质 原子结构 性质 半导体 si 过渡 1 连连看 a族 氢除外 a 卤族元素 a族b 稀有气体元素 0族c 副族和第 族 过渡元素d 碱金属元素分析 要熟悉第 a族 a族 0族的俗称及过渡元素的内容 答案 d a b c 2 填空 1 元素周期表中元素种类最多的族 2 元素周期表中元素种类最多的周期 3 元素周期表中全为金属元素的主族 4 元素周期表中全为非金属元素的主族 5 元素周期表中常温下单质固 液 气三态都有的族 6 铁元素在周期表中的位置 分析 在元素周期表中元素种类最多的族是第 b族 含有镧系元素和锕系元素 元素种类最多的周期是第6周期 32种 7个主族中 只有第 a族全为金属元素 第 a族全为非金属元素 且第 a族单质中f2 cl2为气体 br2为液体 i2为固体 6 铁元素在周期表中位于第4周期第 族 答案 1 第 b族 2 第6周期 3 第 a族 4 第 a族 5 第 a族 6 第4周期第 族 3 判断正误 1 原子半径 k na mg 2 稳定性 hi hbr hcl 3 碱性 naoh koh rboh 4 酸性 h3po4 h2so4 hclo4 分析 原子半径 同周期自左 右逐渐减小 同主族自上 下逐渐增大 故k na mg a正确 金属性 同主族自上 下逐渐增强 最高价氧化物对应水化物碱性增强 元素非金属性 同周期自左 右 逐渐增强 最高价氧化物对应水化物酸性增强 同主族自上 下 非金属性逐渐减弱 气态氢化物稳定性减弱 b c d错误 答案 1 2 3 4 4 完成下列填空 1 同主族相邻两元素的原子序数之差可能为 2 x为第 a族元素原子序数 则同周期第 a族元素原子序数可能为 分析 同一主族上下相邻两元素的原子序数之差可能为2 8 18 32 同一周期 a族 a族元素原子序数之差可能为1 11 25 答案 1 2 8 18 32 2 x 1 x 11 x 25 例1 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 a li na k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多b 第2周期元素从li到f 非金属性逐渐增强c 因为na比k容易失去电子 所以na比k的还原性强d o与s为同主族元素 且o比s的非金属性强 解析 周期表中 根据同周期中元素性质的递变规律知 第2周期从li到f 非金属性逐渐增强 根据同主族元素性质的递变规律知 o的非金属性比s强 k的还原性比na强 答案 c 该类习题解题思路 先确定主要元素在周期表中的位置关系 比较其金属性 非金属性强弱 再依据递变规律做出判断 1 元素的 位 构 性 2 三者之间关系的具体体现 1 核外电子层数 周期数 2 主族元素的最外层电子数 价电子数 主族序数 最高正价数 3 质子数 原子序数 原子核外电子数 核电荷数 4 最低负价绝对值 8 主族数 a a 5 原子半径越大 失电子越易 还原性越强 金属性越强 形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强 其离子的氧化性越弱 6 原子半径越小 得电子越易 氧化性越强 非金属性越强 形成的气态氢化物越稳定 形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强 其离子的还原性越弱 例2 短周期元素q r t w在元素周期表中的位置如右图所示 其中 t所处的周期序数与主族序数相等 请回答下列问题 1 t的原子结构示意图为 2 元素的非金属性 q w 填 强于 或 弱于 3 w的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应 生成两种物质 其中一种是气体 反应的化学方程式为 4 原子序数比r多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物 此分解反应的化学方程式是 解析 结合题目信息 结合t在周期表中的位置以及周期序数与主族序数相等这一条件 可以得出t为al q为c r为n w为s 2 根据s c最高价氧化物对应的水化物酸性 硫酸强于碳酸 则可得非金属性s强于c 3 s与h2so4发生氧化还原反应 从元素守恒看 肯定有水生成 另外为一种气体 从化合价看 只能是so2 4 比r质子数多1的元素为o 存在h2o2转化为h2o的反应 由原子序数确定元素位置的方法根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置 一般有两种方法 1 如果原子序数较小 可先画出该元素的原子结构示意图 依据结构与位置的对应关系来确定它在元素周期表中的位置 2 如果原子序数较大 画原子结构示意图不方便 可先求出与该原子原子序数最接近的稀有气体元素的原子序数 然后左移或到下一周期右移 确定该元素的位置 如推断115号元素位置时 可依据第7周期0族元素的原子序数为118 118号元素向左移3格为115号元素 处于 a族 点击下图片进入 1 元素周期表中有7个周期 其中有3个短周期 4个长周期 包括1个不完全周期 周期表中有18个纵行 分为7个主族 7个副族 1个 族 1个0族 其中 族占3个纵行 2 同周期元素自左至右金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同