人教版必修2 1.1 元素周期表 第3课时学案2.doc

【学习目标】1、了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和azx的含义。 2、初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。【教学重点】同位素、质量数和azx的含义【教学难点】认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。【自主预习】原子的构成： 原子 看表分析：质量/kg相对质量电性和电量/c质子167310-271007+160210-19中子167510-2710080电子910910-311/1836-160210-191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。3、原子的质量主要取决于哪种微粒？总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。【自学检测】1、某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 a. 所含质子数an b. 所含中子数az c. 所含电子数zn d. 质子数za2、11h、21h、31h、h+、h2是. 氢的五种同位素 . 五种氢元素 . 氢的五种同素异形体 . 氢元素的五种不同微粒3、据最新报道，放射性同位素钬16667ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是a. 32 b. 67 c. 99 d. 1664、用符号a：质子数；b：中子数；c：核外电子数；d：最外层电子数；e：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由决定；（2）元素种类由决定；（3）核电荷数由决定；（4）元素的化学性质主要由决定；（5）元素的原子半径由 决定；（6）元素的化合价主要由决定；【预习疑问】 【课堂探究】探究点一：原子结构（一）质量数： 符号： 计算式：质量数（a）= + 应用：用质量数表示某种原子 ：它表示的含义是什么？：1、填写下表，总结a与相对原子质量的关系。原子质子数（z）中子数（n）质子数中子数（a）相对原子质量f1018998na1222990al14269822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？：和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。符号质子数中子数质量数电子数121212204018课堂练习1：1、完成表格元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686探究点二：核素和同位素核素： 同位素： ：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、cl元素有两种天然同位素 、。在形成的cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 。从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？探究点三：元素的相对原子质量的计算公式： 课堂练习2：1、有以下一些微粒： 其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。2、下列各组中属于同位素的是（ ）a、40k与40ca b、t2o和h2o c、40k与39k d、金刚石与石墨【总结反思】 【巩固提升】1下列微粒中，决定元素种类的是()a质子数 b中子数 c质量数 d核外电子数2决定核素种类的是()a质子数 b中子数 c原子的最外层电子数 d质子数和中子数3下列互为同位素的是()ah2d2 b14n14c c16o17o d金刚石石墨4.nmr(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是()a核外有13个电子，其中6个能参与成键b核内有6个质子，核外有7个电子c质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子d质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子5下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是()a37cl与39k具有相同的中子数b第114号元素的一种核素x与82pb具有相同的最外层电子数ch3o与oh具有相同的质子数和电子数do与s2具有相同的质子数和电子数6有六种微粒，它们分别是m、n、x、q、y2、z，它们所属元素的种类为()a3种 b4种 c5种 d6种7法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()a该粒子不显电性 b该粒子质量数为4c在周期表中与氢元素占同一位置 d该粒子质量比氢原子大8已知x元素的某种同位素的氯化物xcln 为离子化合物，在该化合物中x元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是()a.x b.yx c.x d.x练方法技巧相对原子质量的计算技巧9铜有两种天然同位素cu和cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则cu的原子个数百分数是()a75% b25%c50% d45%10自然界中氯化钠是由na与cl和cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7 g氯化钠中，含cl的质量为()a1.5 g b1.65 gc1.775 g d1.85 g题号12345678910答案【拓展提升】11按要求填空：(1)x原子的中子数：n_。(2)阳离子的中子数：axn共有x个电子，则n_。(3)阴离子的中子数：axn共有x个电子，则n_。(4)中性分子或原子团的中子数：12c16o2分子中，n_。(5)a2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g a2所含电子的物质的量为_。【参考答案】12据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡()，从而对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)请将以下rn的原子结构示意图补全。(3)请根据rn的原子结构预测氡气的化学性质：a非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应b比较活泼，能与钠等金属反应c不太活泼，与氮气性质相似d很难与其他物质发生反应你选择_选项，理由是_。(4)研究发现，镭能衰变为，故称为镭射气；钍能衰变为，故将称为钍射气；锕能衰变为，故将称为锕射气。、是_(填字母序号)。a同种元素 b同位素c同种核素 d同种原子【参考答案】1a2d3c4d表示的是质量数为13、质子数为6的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和，可计算出中子数为7，故d项正确。5c6b7c8c9a10d11(1)az(2)ax n(3)axn(4)22(5)(mx2)解析本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中naz，在分子中其中子数为构成分子的各原子中中子数之和，12c16o2中中子数为68222；阳离子的核外电子数为质