鲁科版必修1 第3章第4节 海水中的元素（第1课时） 教案 (1).doc

第4节 海水中的元素第1课时教学目标知识与技能1了解海水中微量元素的存在和应用2认识镁单质的还原性和主要用途过程与方法1通过对金属镁的化学性质的研究，是学生熟练研究物质性质的方法和程序2通过对“化学与技术”中氯碱工业的认识，和对海水提镁流程的了解，使学生学会如何全面认识问题情感、态度与价值观1通过对海水中微量元素的了解和海水提镁工艺流程的了解，使学生认识综合开发利用海水化学资源的重要意义2使学生认识海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源教学重点难点1.海水提镁的工艺流程2.金属镁的还原性3.通过海水提镁全面认识工业生产教学过程【疑难探究】1.食盐的精制【问题情境】工业电解法制碱的主要原料是饱和的食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、ca2、mg2、fe3、so42等杂质，不符合电解要求，必须要经过精制。如何精制？【问题探究】向粗食盐水中依次加入bacl2、na2co3、naoh溶液使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸调节盐水的ph。【结论归纳】为了除去so42，可以先加bacl2溶液，然后再加na2co3溶液，以除去ca2+和过量的ba2+，离子方程式为：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2 ；ba2so42=baso4 ；ba2co32=baco3ca2；co32caco3；加入naoh溶液以除去mg2 、fe3等，离子方程式为：mg22ohmg(oh)2；fe33ohfe(oh)3 。 2海水中提取镁【问题情境】海水中提取镁的工业流程如下图所示：【问题探究】仔细分析该图所示的工业流程，从海水中的mg2到金属mg，经历了哪些化学变化？在用上述方法提取镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？【结论归纳】由流程图可以得出，海水中的mg2到金属mg，经历的主要变化的方程式有：caco3 cao + co2 ，cao + h2o ca(oh)2，ca(oh)2+ mgcl2mg(oh)2 + cacl2 ， mg(oh)2+2hclmgcl2+2h2o ，mgcl2mg+cl2 。从经济角度应考虑以下几点：工厂应设在海边。需要的碱取自海边的贝壳(caco3)，caco3分解产生的cao再与水反应即得碱ca(oh)2。电解mgcl2制镁时产生的氯气又可作为制取盐酸的原材料。制得的盐酸再跟mg(oh)2反应进入循环，对我们的启示是：建厂要考虑原料的来源，以减轻经济负担，提高经济效益。【典题探究】类型一、氯气化学性质辨析 典例1：市售家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，发生器中电解槽内的极板上产生大量气泡；切断电源后得到的消毒液具有较强的杀毒能力，且对人体无毒害，跟该发生器有关的化学反应是（ ）a2nacl+2h2o2naohh2cl2bh2+cl22hclccl2+2naohnaclo+nacl+h2odcl2+h2ohcl+hclo解析：选ac。 电解食盐水可生成cl2 、h2 和naoh，cl2跟naoh溶液反应能生成naclo。【误区警示】有些同学错选d ，认为cl2 、h2o反应生成hclo。以精盐和自来水为反应物进行电解，完全反应后溶质是naoh，而cl2与naoh 反应较与水反应更彻底且速度快。错误原因是未弄清反应机理。类型二、镁的化学性质典例2：0.1molmg分别在足量的o2、co2 、n2中燃烧，生成固体的质量依次为w1、w2、w3，下列关系式正确的是aw2w1w3 w1w2w3 w1w2w3 w3w2w1解析：0.1molg分别在足量的o2、co2、n2中燃烧，生成固体产物分别为mgo（0.1mol）, mgo（0.1mol）和c（0.05mol），mg3n2（0.1/3mol）。其质量分别是4g,(4+0.6)g,3.33g,即w2w1w3 。故选a。【联想发散】等物质的量的镁分别在足量的o2、co2 、n2、空气中燃烧，生成固体的质量分别为w1、w2、w3 、w4，则它们的大小关系应为：w2w1w4w3,因为mg在空气中燃烧主要发生两个反应：2mgo22mgo 3mgn2mg3n2 。故镁在空气燃烧所得固体质量应介于o2和n2之间。类型三、海水中提镁典例3：海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热mgcl26h2o，生成的是mg（oh）cl或mgo，写出相应反应的化学方程式 。（2）mg（oh）2沉淀中混有的ca（oh）2应怎样除去？写出实验步骤。_ _。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。研析：第（1）问根据提示的产物即可写出有关化学方程式：mgcl26h2omg（oh）cl+hcl+5h2o、mgcl26h2omgo+hcl+5h2o或mg（oh）clmgo+hcl。第（2）问考查了除杂的基本操作：粗略看都为碱，无法通过反应除去ca（oh）2，仔细分析两种物质的性质差异，发现mg（oh）2难溶而ca（oh）2微溶。利用这一性质差别，可以加入mgcl2溶液，充分搅拌后过滤，沉淀用水洗涤即可除杂。第（3）问考查了玻璃棒在溶解、过滤、蒸发过程中的使用目的，属基本操作能力考查：溶解时能加速溶解；过滤时能防止外洒；蒸发时能防止液滴或晶体飞溅。答案：（1）mgcl26h2omg（oh）clhcl5h2o；mgcl26h2omgo+hcl+5h2o或mg（oh）clmgo+hcl（2）加入mgcl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。（3）搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外