鲁科版必修2 第1章第3节 元素周期表的应用 作业.doc

第3节 元素周期表的应用一、单选题 1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（ ） a.合金b.半导体材料c.催化剂d.农药2.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定错误的是（ ）a.at元素位于第六周期b.相同条件下hat比hi稳定c.agat是一种难溶于水的化合物d.由kat的水溶液制备砹的化学方程式为2katcl2=2kcl+at23.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） a.制催化剂的材料b.耐高温、耐腐蚀的合金材料c.制农药的材料d.半导体材料4.下列关于li、na、k、rb、cs的叙述中不正确的是（）a.金属性最强的是铯b.密度随核电荷数的增加而增大c.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低d.最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强5.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） hcl比h2s稳定hcl和h2s的水溶液前者的酸性强hclo4酸性比h2so4强cl2能与h2s反应生成scl原子能得1个电子变成稳定离子而s原子能得两个电子cl2与fe反应生成fecl3 ， s与fe反应生成fesa.b.c.d.6.下列有关性质的比较，不正确的是()a.酸性强弱：hihbrhcl b.非金属性：ossec.还原性强弱：fcli d.碱性强弱：kohnaohlioh7.现有短周期主族元素x、y、z、r、t。r原子最外层电子数是电子层数的2倍，y与z能形成z2y、z2y2型离子化合物，z与t形成化学式为z2t的离子化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）a.原子半径和离子半径均满足：yzb.最高价氧化物对应的水化物的酸性：ttd.由x、y、z、t四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性8.元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（ ） a.元素形成的单质晶体均属于原子晶体b.、对应的简单离子半径依次减小c.形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1d.元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键9.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） h的半径比li+的半径大 砹（at）为有色固体，hat不稳定，agat感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸 锂（li）在氧气中剧烈燃烧，产物是li2o2 ， 其溶液是一种强碱 硫酸锶（srso4）是难溶于水的白色固体 硒化氢（h2se）是无色，有毒，比h2s稳定的气体a.b.c.d.10.短周期原子序数依次增大的主族元素r、t、q、w、y、z具有如下信息：r、y原子的最外层电子数与电子层数相同；q是地壳中含量最高的元素，r与t的核电荷数之和等于q的核电荷数；w与r同主族，z与q同主族。下列说法正确的是（ ） a.q与y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应b.已知wrzq3溶液呈酸性，若将wrzq3固体溶于水，能促进水的电离c.元素q与w形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子d.元素t、q、w、y的原子半径大小为tqyw二、填空题 11.元素气态氢化物的酸性越强，该元素的非金属性越强_（判断对错） 12.根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱（1）h3po4和hno3 酸性_ koh和mg（oh）2 碱性_（2）al（oh）3和ca（oh）2 碱性_ 三、综合题 13.下表为元素周期表的一部分。碳氮y铝x硫z请回答下列问题：（1）z元素在周期表中的位置为_。 表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)_。 （2）下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是_；ay单质与h2s溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1 mol y单质比1 mol s得电子多c.y和s两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）碳与镁形成的1 mol 化合物q与水反应，生成2 mol mg(oh)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1。q的化学式为_。 （4）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为_。 （5）将so2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为_。 14.表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）、三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_，与同主族的短周期元素的最高价氧化物的水化物为_，的最高价氧化物的水化物的化学式为_ 、形成的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）； （2）写出的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物反应的离子方程式：_；（3）在与 中，化学性质较活泼的是_（写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式_ 15.（i）工业上制取冰晶石(na3alf6)的化学方程式如下：2al(oh)3+ 12hf+ 3na2co3=2na3alf6+ 3co2+ 9h2o根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式_，属于弱酸的电离方程式 _。 反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_（选填编号）。a气态氢化物的稳定性 b.高价氧化物对应水化物的酸性c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度的酸发生反应的快慢（2）（）x、y、z、w为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，x的最外层电子数比内层电子数多1，y是短周期元素中金属性最强的元素，z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4。z元素在周期表中的位置_；w的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。（3）隔绝空气加热，y单质可与x的氧化物反应制备x单质，该反应的化学方程式为_。 （4）0.2mol 化合物z2w2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol ,生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】b 2.【答案】b 3.【答案】d 4.【答案】b 5.【答案】a 6.【答案】c 7.【答案】c 8.【答案】d 9.【答案】b 10.【答案】c 二、填空题11.【答案】错 12.【答案】h3po4hno3；kohmg（oh）2；al（oh）3ca（oh）2 三、综合题13.【答案】（1）第三周期第a族 si（2）ac（3）mg2c3（4）al33nh3h2o=3nh4al(oh)3（5）3so22no32h2o=3so424h2no 14.【答案】（1）n