人教版必修2 第2章第2节 化学能与电能（第1课时） 作业 (2).doc

第二节化学能与电能第1课时1下列装置中，能构成原电池的是()a只有甲b只有乙c只有丙 d除乙均可以解析甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精是非电解质，只有丙装置具备原电池的构成条件。答案c2将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()a两个装置都构成了原电池b甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池c两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生d产生气泡的速率甲比乙慢解析甲中构成了铜锌原电池，锌作负极，失电子；铜作正极，氢离子在铜极上得电子，生成氢气；总反应式为：znh2so4=znso4h2。乙装置没有构成原电池，因为没有形成闭合电路。构成原电池后生成氢气的速率加快。答案b3x、y、z都是金属，把x浸入z的硝酸盐溶液中，x的表面有z析出，x和y组成原电池时，y为电池的负极。x、y、z三种金属的活动性顺序为()axyz bxzycyxz dyzx解析根据原电池原理，负极的金属比正极活泼，可知yx，根据金属活动性顺序和置换反应原理，可知xz，故有yxz。答案c4下列有关电池的说法不正确的是()a太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极c氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化d原电池中一定发生了氧化还原反应解析太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅，a项错误；铜锌原电池工作时，电子沿外电路由负极(锌)流向正极(铜)，b项正确；氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子被氧化，c项正确；由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应，d项正确。答案a5现有如下两个反应：(a)naohhcl=naclh2o(b)cu2ag=2agcu2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：_，_，_。正极：_，_，_。解析(1)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，(b)是氧化还原反应且能自发进行。(3)根据电池反应式：cu2ag=2agcu2可知，cu失电子作负极，负极材料是cu，正极材料应是比铜不活泼的金属或能导电的非金属；ag得电子，所以此电解质溶液只能为agno3溶液。答案(1)(a)不能，(b)可以(2)(a)不是氧化还原反应，没有电子转移(3)cucu2e=cu2氧化反应碳棒、ag、铂、金(任选一)2ag2e=2ag还原反应课时作业1下列有关能源的说法错误的是()a风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源b在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源c月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料d原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源解析风能是直接从自然界中取得的能源，属于一次能源，原电池提供的电能是由化学能转化而得到的，不是直接获得的，属于二次能源，a正确，d错误；随着时代的发展，化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源，b、c正确。答案d2下列装置可以构成原电池的是()答案c3为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是()a实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能b实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率c实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气d实验、说明该原电池中铜为正极、锌为负极答案c4.在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的下列叙述不正确的是()a碳棒上有气体放出，溶液ph变大ba是正极，b是负极c导线中有电子流动，电子从a极到b极da极上发生了氧化反应解析显然，电极a、b与电解质溶液稀h2so4组成原电池。因活泼性ab(碳棒)，所以a为电池的负极，b为正极。电极反应式：a(负)极：ane=an(氧化反应)b(正)极：nhne=h2(还原反应)由于正极放电消耗h，溶液中c(h)减小，ph增大，在外电路中，电子由a极流出经电流表流向b极。答案b5等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4，同时向a中加入少量的cuso4溶液，如图表示产生h2的体积(v)与时间(t)的关系，其中正确的是()解析分析好图象中线的走势。由于a中zn还与cuso4发生置换反应，所以最后生成h2的量小于b，而a中zncu形成原电池，可加快反应速率。答案d6.如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的()aa是zn，b是cu，c为稀硫酸ba是cu，b是zn，c为稀硫酸ca是fe，b是ag，c为稀agno3溶液da是ag，b是fe，c为稀agno3溶液解析a极逐渐变粗，说明a极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在a极上析出；b极逐渐变细，说明b极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。a和b中的反应为：znh2so4=znso4h2，则a中a极变细，b中a极不变。c和d两项中的反应为：fe2agno3=2agfe(no3)2，其中c中a极变细，d中a极变粗。答案d7一个原电池的总反应的离子方程式是zncu2=zn2cu，该原电池的合理组成是()正极负极电解质溶液azncucucl2bcuznh2so4ccuzncuso4dznfecucl2解析由总反应式知，zn被氧化作原电池的负极，符合条件的有b、c两项，正极反应为：cu22e=cu，b选项中是：2h2e=h2，c正确。答案c8各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()abc d解析实质均为原电池装置。中fe为正极，被保护；中fe为负极，均被腐蚀。但相对来说，fe和cu的金属活动性差别较fe和sn的差别大，故fecu原电池中的fe被腐蚀得更快；中构成原电池，作为正极的杂质碳较少，腐蚀速率最慢。答案c9利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白。(1)实验原理：fe2h=fe2h2。(2)实验用品：电极(_、_)、稀硫酸、_(填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计)。(3)实验装置：(如右图所示)(4)原电池设计及注意的问题。按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_极，电极反应是_；另一极应该接电流计的_极，电极发生了_反应(填“氧化”或“还原”)。解析由实验原理：fe2h=fe2h2，可知组成该原电池的负极应为fe，正极可选用活动性比fe弱的金属或导电的非金属。答案(2)铁钉或铁条铜钉(其他的惰性电极如铅笔芯、石墨等)烧杯、导线(4)电能负fe2e=fe2正还原10如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入cuso4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_(填字母)。a铁圈和银圈左右摇摆不定b保持平衡状态不变c铁圈向下倾斜d银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出反应的化学方程式：_。解析加入cuso4溶液后，构成feag原电池，fe失电子作负极，质量减轻，cu2在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加。答案(1)d(2)加入cuso4溶液后，构成feag原电池，铁溶解，质量减轻，cu2在银圈上得电子，生成cu沉积在其上，质量增加(3)fecuso4=feso4cu11有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 moll1的h2so4溶液中，乙同学将电极放入6 moll1的naoh溶液中，如图所示。(1)写出甲中正极的电极反应式：_。(2)乙中负极为_，总反应的离子方程式：_。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则负极材料的金属应比正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_金属活动性更强，而乙会判断出_金属活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有_。a利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了d该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析解析甲同学依据的化学反应原理是：mgh2so4=mgso4h2，乙同学依据的化学反应原理是：2al2naoh2h2o=2naalo23h2。但是由于al与碱的反应是一特例，不可作为判断金属性强弱的依据。所以判断一个原电池的正负极应具体问题具体分析。答案(1)2h2e=h2(2)al2al2oh2h2o=2alo3h2(3)mgal(4)ad12【实验目的】利用所学知识，设计原电池装置。【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等。【电解质】果汁(橙汁、苹果汁、柠檬汁等)。【其他】导线、金属夹、发光二极管、500 ml烧杯。【实验方案】cumg原电池，电解质溶液为橙汁；cufe原电池，电解质溶液为苹果汁；femg原电池，电解质溶液为柠檬汁。【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 ml的烧杯中，将发光二极管两端分别接在三种方案中金属活动性不同的金属夹上。观察现象，连接方式如图所示。【实验现象】三种方案中发光二极管均发光。【实验结论】原电池把化学能转变为电能。回答问题：(1)连接装置时活泼金属接二极管的_极上，较不活泼金属接二极管的_极上。(2)在方案中铜作电极情况：_。(3)在方案中镁作电极情况：_。(4)在方案中铁作电极情况：_。(5)在方案中负极反应为_，正极反应为_，总电池反