鲁科版必修2第1章第2节元素周期律和元素周期表第1课时课件（29张）.pptx

第2节元素周期律和元素周期表 第1课时元素周期律 第2课时元素周期表 1 认识元素周期律 理解元素周期律的实质 2 了解元素原子核外电子排布 原子半径 主要化合价的周期性变化 学习目标 第1课时元素周期律 1 原子序数 1 含义 元素在中的序号 2 与其他量的关系 原子序数 2 元素周期律随着原子序数的递增 元素原子的 等均呈周期性变化 元素周期律及实质 新课探究 知识点一 元素周期表 质子数 核电荷数 核外电子数 最外层电子排布 原子半径 元素化合价 3 变化规律 1 随着原子序数的递增 原子的核外电子排布呈现以下规律性变化 新课探究 最外层电子数 1 1 2 2 2 1 8 2或8 3 1 8 8 2 随着原子序数的递增 元素原子半径呈现以下变化规律 新课探究 大 大 小 半径 3 随着原子序数的递增 元素主要化合价变化的规律性 新课探究 1 0 1 5 4 1 7 4 化合价 4 实质元素性质的周期性变化是呈周期性变化的必然结果 新课探究 核外电子排布 思维拓展 1 单核微粒中 原子序数 核内质子数 核外电子数均成立吗 新课探究 提示 不一定 对于原子 上述等式均成立 对于阴 阳离子 上述等式不成立 只有原子序数 核内质子数成立 思维拓展 2 同周期元素的原子半径从左向右依次递减 那么稀有气体元素的原子半径最小吗 新课探究 提示 不是 因为稀有气体原子核外最外层电子数达到2个或8个的稳定结构 其半径的测量方法不一样 所以不能比较 思维拓展 3 金属元素有负化合价吗 它们能否形成简单阴离子 新课探究 提示 金属元素无负化合价 所以不能形成简单阴离子 新课探究 答案 d 例1元素的以下性质 随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是 a 化合价b 原子半径c 最外层电子排布d 相对原子质量 解析 元素的化合价 原子半径以及原子最外层电子排布随着原子序数递增均呈现周期性变化 a b c项正确 而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的变化趋势 绝不会出现周期性的变化 d项错误 例2下列关于元素周期律的叙述正确的是 a 随着元素原子序数的递增 原子最外层电子数总是从1到8重复出现b 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化c 随着元素原子序数的递增 元素的最高正价从 1到 7 负价从 7到 1重复出现d 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化 原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 新课探究 答案 b 方法提炼 1 根据同一主族元素正化合价及负化合价确定元素原子的最外层电子数的方法 1 先判断正化合价是否为最高正化合价 负化合价是否为最低负化合价 2 利用 最高正价 原子最外层电子数 最低负价 8 原子最外层电子数 h除外 确定原子的最外层电子数 3 气态氢化物及单核阴离子中元素为最低负化合价 2 元素化合价与元素的关系 1 金属元素无负价 2 氟无正价 氧无最高正价 3 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素 所有元素都有零价 新课探究 微粒半径的大小比较 新课探究 知识点二 请根据下列表中实例总结微粒半径的变化规律 减小 增大 新课探究 越小 越大 思维拓展 1 影响微粒半径的因素有哪些 新课探究 提示 影响微粒半径的因素有电子层数 核电荷数 核外电子数 一般地 电子层数越多 微粒半径越大 电子层数相同时 核电荷数越大 原子核对外层电子的吸引力越大 半径越小 当电子层数 核电荷数相同时 核外电子数越多 电子之间的斥力使半径趋于增大 故当电子层数 核电荷数相同时 核外电子数越多 半径越大 思维拓展 2 如何比较na和f原子半径的大小 新课探究 提示 可以借助li或cl原子进行比较 如 原子半径na li li f 从而推出原子半径na f 新课探究 答案 b 解析 p与si s在元素周期表中位于同一周期 原子序数的关系是si p s 根据 同周期元素 稀有气体元素除外 原子序数越大 原子半径越小 可知 原子半径的关系为r s r p r si 即磷原子的半径介于0 102 0 111nm之间 b正确 例3已知下列元素原子的半径 根据以上数据 推测磷原子的半径可能是 a 0 080nmb 0 106nmc 0 120nmd 0 070nm 例4已知an b n 1 cn d n 1 具有相同的电子层结构 则a b c d的原子半径由大到小的顺序是 离子半径由大到小的顺序是 原子序数由大到小的顺序是 新课探究 新课探究 答案 a b d cd n 1 cn an b n 1 b a c d 解析 根据an b n 1 cn d n 1 四种离子具有相同的电子层结构及离子所带的电荷数可确定出a b c d在周期表中的位置关系 故原子序数由大到小的顺序为b a c d 原子半径a b 又因原子半径 d c 且d c 故原子半径a b d c 根据具有相同的电子层结构的微粒 原子序数越大 半径越小的规律可知 离子半径d n 1 cn an b n 1 新课探究 解题策略 三看 法比较微粒半径大小1 一看电子层数 电子层数不同 最外层电子数相同时 电子层数越多 半径越大 2 二看核电荷数 电子层数相同时 核电荷数越大 半径越小 3 三看电子数 核电荷数相同时 电子数越多 半径越大 当堂自测 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 随着元素原子序数的递增 原子最外层电子数总是从1到8重复出现 2 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素相对原子质量的递增 量变引起质变 3 原子序数与原子的核电荷数一定相等 4 原子序数相同的原子是同一种原子 5 原子序数为16 核外电子数也为16的原子 其质量数为32 2 为了方便 人们经常用次序来表述事物 像元素在元素周期表中的序号称原子序数 已知元素的原子序数 可以推知该元素原子的 质量数 核电荷数 核外电子数 中子数 质子数a b c d 当堂自测 答案 b 3 元素的性质呈周期性变化的根本原因是 a 相对原子质量递增 量变引起质变b 原子半径呈周期性变化c 原子核外电子排布呈周期性变化d 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 答案 c 当堂自测 4 核电荷数为11 17的元素 随核电荷数的递增而逐渐变小的是 a 电子层数b 最外层电子数c 原子半径d 元素最高化合价 答案 c 当堂自测 5 下列各组元素性质的递变情况错误的是 a li be b原子最外层电子数依次增多b p s cl元素最高正价依次升高c n o f原子半径依次增大d na k的电子层数逐渐增多 答案 c 当堂自测 答案 c 当堂自测 6 下列4种微粒中 半径按由大到小的顺序排列正确的是 a b c d 7 对于具有相同电子层结构的三种微粒an bn c 下列分析正确的是 a 原子序数关系 c b ab 微粒半径关系 bn an c c微粒是稀有气体元素的原子d 原子