鲁科版必修2 第1章第3节 元素周期表的应用第2课时 课件（46张）.ppt

第2课时预测同主族元素的性质 第1章原子结构与元素周期律 1 掌握同主族元素性质的递变规律 2 能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律 3 了解 位 构 性 三者之间的关系 1 元素周期表中共有18个纵行 16个族 其中有7个主族 7个副族 1个 族 1个 族 2 元素周期表中从左向右各族的排列顺序为 3 同一主族的元素的原子最外层电子数相同 按电子层数递增的顺序 排成纵行 0 a a b b b b a a 0 自上而下 4 同周期元素性质递变的原因 在同一周期中 各元素原子的核外 相同 但从左到右核电荷数依次增多 原子半径 稀有气体元素除外 原子核对最外层电子的吸引力逐渐 原子失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 从而使同周期元素的性质呈现规律性的递变 电子层数 逐渐减小 增强 减弱 增强 知识点一卤族元素 碱金属元素性质的递变规律 自主学习 1 卤族元素性质递变规律的探究 1 相似性 无 无 2 化学性质的递变 冷暗处发生爆炸 很稳定 依次增强 3 物理性质的递变自上而下 卤素单质颜色依次 熔沸点依次升高 密度逐渐增大 卤化银颜色逐渐加深 在水中溶解性逐渐减弱 稳定性减弱 加深 溶解度逐渐减小 浅黄绿 能溶 浅黄色 黄色 2 碱金属元素性质归纳 电子层数 减小 降低 li2o 增强 增强 a d 探究释疑 元素周期表中原子结构与元素性质的变化规律 电子层结构 电子层数 相同 递增 最外层电子数 递增 1 2或8 相同 核内质子数 递增 递增 核外电子数 递增 递增 原子半径 递减 稀有气体除外 递增 主要化合价 1 7 4 1 相似 元素原子失电子能力 减弱 增强 元素原子得电子能力 增强 减弱 最高价含氧酸的酸性 增强 减弱 最高价碱的碱性 减弱 增强 气态氢化物的稳定性 增强 减弱 气态氢化物的还原性 减弱 增强 单质置换水或酸中氢气的难易程度 变难 变易 互动讲练 如图是元素周期表的一部分 关于图中阴影部分元素的说法中 正确的是 a n元素为第1周期元素b ph3的稳定性比h2s强c 该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为h3ro4d h3aso4的酸性比h3po4弱 d d f 石墨 hf hclo4 强 更难溶 右上方非金属元素 过渡元素 岩石圈 d 4 地球上化学元素的分布与元素在周期表中的位置密切相关 如在地壳中的含量 将下面左右两侧对应内容连线 答案 探究释疑 位 构 性 关系及其规律1 位 构 性 的关系图 h o mg cl mg oh 2 2hclo4 mg clo4 2 2h2o 有气泡 溶液变红 b 实验探究主族元素性质递变规律的实验探究案例如图是第 a族元素的有关信息及单质图示 某研究性学习小组设计了一组实验来探究同主族元素性质的递变规律 甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系 设计了如图1装置来一次性完成同主族元素c和si的非金属性强弱比较的实验探究 乙同学设计了如图2装置来验证第 a族元素性质的递变规律 图2中a b c三处分别是蘸有nabr溶液的棉花 湿润的淀粉 ki试纸 湿润的红纸条 已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气 1 甲同学设计的实验应该使用哪些试剂 2 甲同学所做实验中 图1烧杯中可能有什么现象发生 3 乙同学所做实验中