人教版必修2 第1章第1节 元素周期表 作业 (1).doc

第1节 元素周期表11869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是a. 元素周期表有18个族 b. 元素周期表含元素最多的族是第iiib族c. 第i a族的元素全部是金属元素 d. 第五、六周期包含元素种类数目相同【答案】b2下列说法中正确的是（ ）a. 主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b. 稀有气体原子的最外层电子数都是8c. 元素周期表中从b到b族10个纵行的元素都是金属元素d. 互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同【答案】c【解析】a、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故a错误；b、稀有气体原子的最外层电子数除氦以外都是8，故b错误；c、元素周期表中从b族到b族10个纵行属于过渡元素，都是金属元素，故c正确；d、互为同位素的元素物理性质相同、但化学性质不相同，故d错误。故c正确。3日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是cs和131i，其中有关127i与131i的说法正确的是（ ）a. 127i与131i互为同位素 b. 127i与131i互为同素异形体c. 127i与131i是同分异构体 d. i与cl均属a族，i比cl活泼【答案】a【解析】a、127i与131i符合同位素概念，互为同位素，故a正确；b、127i与131i是同位素，不是单质，不能互为同素异形体，故b错误；c、同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，故c错误；d、同主族从上到下，原子半径增大，得到电子能力减弱，非金属性减弱； i与cl均属a族，cl比i活泼，故d错误；故选a。4下列叙述中，正确的是a. 所有主族中都有非金属元素b. 同周期元素中，a族元素的原子半径最大c. a族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子d. 元素周期表中从b到b 10个纵列的元素都是金属元素【答案】d 5在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）a. 2.8, 8.18 b. 8.18.18.32 c. 8.18.18.18 d. 8.8.18.18【答案】b【解析】元素周期表中第三周期是短周期，有8种元素；第四、五、六周期属于长周期，由于元素周期表共有18列，所以第四、五两个周期分别有18种元素；第六周期iiib族是镧系元素，它包括15种元素，所以第六周期比四、五两周期多了14种元素，共32种。综上所述，b正确。6下列微粒半径最小的是 （ ）a. o2- b. f c. na+ d. mg2+【答案】d【解析】4种离子的核外电子层结构是相同的，核外都有10个电子，核电荷数越大半径越小，所以选d。点睛：电子层结构相同（即核外电子排布相同）的简单离子，原子序数越大半径越小。7若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是 ()a. 计算机芯片的组成元素si位于第14列b. 第10列元素全部是金属元素c. 第3列元素元素的种类最多d. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子【答案】d 82012年6月16日，“神舟九号”飞船发射成功，14时后完成了与此前发射的“天宫一号”的成功交会对接，其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障。下列对铝元素和锂元素的认识正确的是 ()a. 锂是碱金属元素，可以保存在煤油中b. 铝离子和锂离子的核外电子排布相同c. li的半径大于h的半径d. 通常情况下，短周期中能与强碱反应产生h2的金属元素是铝，在周期表中位于第a族【答案】d【解析】锂密度比煤油小，故不能保存在煤油中，故a错误；铝离子有2个电子层、锂离子核外有1个电子层，故b错误；li和h电子层数相同，质子数越小半径越大，li的半径小于h的半径，故c错误；铝在周期表中位于第三周期，第a族，故d正确。9下列说法错误的是a. 1h与d互称同位素 b. 氘(d)原子核外有1个电子c. 1h218o与d216o的相对分子质量相同 d. 14c用于考古时测定文物年代，1h和氘(d)用于制造氢弹【答案】d【解析】a1h与d具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故a正确；b氘（d）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故b正确；c1h218o与d216o的相对分子质量均为20，故c正确；d14c用于考古时测定文物年代，2h和3h用于制造氢弹，故d错误；答案为d。102015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚一239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是a. 239pu原子的原子核中含有239个质子 b. 239pu衰变成235u属于化学变化c. 238pu、239pu和241pu属于不同的核素 d. 238pu与238u在元素周期表中的位置相同【答案】c 11l3cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13c、15n叙述正确的是a. 13c与15n有相同的中子数 b. 13c与12c性质相同c. 15n与14n互为同位素 d. 15n的核外电子数与中子数相同【答案】c【解析】a13c与15n的中子数分别为7、8，选项a错误；b13c与12c物理性质不相同，化学性质相同，选项b错误；c15n与14n为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，选项c正确；d15n的核外电子数为7，中子数为157=8，不相同，选项d错误。答案选c。点睛：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答。12短周期元素x、y、z、w在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子和为21,下列说法一定正确的是xyzwa. 元素的最高化合价：wzyb. x、y、z、w中至少有一种是金属元素c. 一定条件下，w的单质可以置换出z的单质d. 简单离子半径由大到小的顺序：wzyx【答案】c【解析】短周期元素x、y、z、w在同一周期，设x元素的最外层电子数为x，则由元素在周期表中的位置可知，y、z、w的最外层电子数分别为x+2、x+3、x+4，已知它们的最外层电子数之和为21，则x+x+2+x+3+x+4=21，则x=3，x为第iiia族元素，若x为b元素，则y为n，z为o，w为f，若x为al，则y为p，z为s，w为cl；则：a若w为f，f没有最高正价，故a错误；b由分析可知，四种元素可能都是非金属元素，故b错误；cz为o，w为f，或z为s，w为cl，一定条件下，w的单质可以置换出z的单质，故c正确；d电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序：wzy，x可能是金属离子，故d错误；故选c。13下列下列说法正确的是a. f-、cl-、br-、i-的还原性逐渐增强 b. hf、hc1、hbr、hi的沸点逐渐升高c. k可以从nacl溶液中置换出金属 d. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物【答案】a【解析】af2、cl2、br2、i2的单质氧化性递增，则f-、cl-、br-、i-的还原性逐渐增强，故a正确； bhf分子间存在氢键，其沸点比hc1、hbr、hi都高，hc1、hbr、hi的沸点逐渐升高，故b错误；ck是活泼金属易与水反应，无法从nacl溶液中置换出金属na，故c错误；d碱金属单质li在空气中燃烧生成氧化锂，无过氧化锂生成，故d错误；答案为a。14下列实验方法不正确的是目的方法a加快锌与稀硫酸反应的速率加入少量硫酸铜溶液b比较钠和镁的金属性钠、镁分别与水反应，剧烈程度：钠镁c氯气具有漂白性氯气通入滴有酚酞的naoh溶液，溶液褪色d证明氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应少量氯气通入大量水中，测定溶液phyzxb. 2.24 l（标准状况）m溶于1 l水中，所得溶液的ph约为13c. yz2能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d. y、w的最髙价氧化物对应的水化物均为强酸【答案】b 17右下表为元素周期表短周期的一部分，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。下列有关x、y、z、w、q五种元素的叙述中，不正确的是xyzwqa. x与y形成的阴离子有xy32-、x2y42-b. y分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同c. q与y可形成一种高效安全灭菌消毒剂d. w的最高价氧化物对应水化物的酸性比q的弱【答案】b【解析】其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，推出x为c，根据在周期表的结构，即z为al，y为o，w为s，q为cl，a、c和o形成阴离子可以是co32、c2o42，故a说法正确；b、形成化合物分别是al2o3、so2(或so3)，前者为离子化合物，含有离子键，后者为共价化合物，含有共价键，化学键的类型不同，故b说法错误；c、形成的化合物是clo2，clo2是一种高效安全灭菌消毒剂，故c说法正确；d、w的最高价氧化物的水化物是h2so4，q的最高价氧化物的水化物是hclo4，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性最强，即酸性：h2so4r(na+)r(o2-)d. 若反应中转移6.021022电子，则消耗nan3的质量为6.5g【答案】d 19根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是（）a. 氢化物的沸点为h2th2r b. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度lqc. m与t形成的化合物具有两性 d. l2+与r2的核外电子数相等【答案】c【解析】短周期元素，由元素的化合价可知，t只有-2价，则t为o元素，可知r为s元素，l、m、q只有正价，原子半径lq，则l为mg元素，q为be元素，原子半径m的介于l、q之间，则m为al元素。a、h2r为h2s，h2t为h2o，水中分子之间存在氢键，熔沸点高h2oh2s，即h2rh2t，故a错误；b、金属性mg比be强，则mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为lq，故b错误；c、m与t形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故c正确；d、l2+的核外电子数为12-2=10，q2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故d错误；故选c。20下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据下列有关叙述正确的是a. 以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是b. 由、三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是pcl5和ccl4c. 某元素r的原子半径为1.0210-10m,该元素在周期表中位于第三周期第a族d. 若物质na2r3是一种含有非极性共价键的离子化合物,则其化合物的电子式【答案】d点睛：本题考查较综合，涉及性质结构位置关系应用、元素周期律、晶胞结构与计算、电子式等知识点，根据元素周期律判断元素是解本题关键，d中电子式的确定是难点。21甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()a. 丙与戊的原子序数相差28b. 气态氢化物的稳定性：庚己己戊，所以气态氢化物的稳定性：庚己戊，故b错误；c. 常温下，镁与水反应缓慢，故c错误。d.丁的氧化物二氧化硅可用于制造光导纤维，故d错误。故选a。点睛：根据元素在元素周期表的位置判断元素的一类问题，往往具有“题眼”。本题的题眼是“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”。依据题眼顺藤摸瓜就可以完全解决问题。22下列说法中正确的是 ()a. 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化b. 元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化c. 从lif，nacl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化d. 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化【答案】b【解析】a. 元素性质的周期性变化不限于原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化，还有元素的金属性和非金属性的周期性变化等，故a错误；b. 元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化，故b正确；c. f的非金属性最强，所以f没有负价，故c错误；d. 电子层数为2的原子核外电子排布，其最外层电子数从1个到2个，故d错误。故选b。23几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号klmqrtn原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价1236、2221下列叙述正确的是 ()a. k、l、m三元素的金属性逐渐增强b. 在化合物ncl中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构c. q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电d. k在t单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键【答案】d 24下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期aaaaaaa2cd3abefa. e的氢化物比d的氢化物稳定b. a、b、e三种元素的原子半径：ebac. 六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼d. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】d 25四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的（ ）a. 原子半径zwb. 简单离子半径：yzxc. 四种元素均能与氢元素形成二元化合物d. 在一定条件下w的单质能与y的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】a 27碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。（1）氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程_。（2）过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_。（3）次氯酸钠溶液（ph7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_。（4）li-socl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4-socl2。电池的总反应可表示为：4li+2socl2 4licl +s +so2。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_（用化学方程式表示）。（5）关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是_。a. 从上到下，单质密度依次增大 b. 从上到下，单质熔沸点依次升高c. 从上到下，原子半径依次增大 d. 单质都可以与水反应【答案】 （1） （2） 2na2o2+2co22na2co3+o2 （3） clo-+2br-+h2ocl-+br2+2oh- （4） 4li+o22li2o 、2li+2h2o2lioh+h2 （5） cd 28下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，用化学符号回答下列问题。（1）元素j在周期表中的位置是_。（2）元素g和元素i对应的最高价氧化物的水化物之间能发生化学反应，试写出该反应的离子方程式_。（3）在aj中，原子半径最大的是_，最活泼的非金属是_，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_。 （4）在g和h中化学性质比较活泼的是_，请设计化学实验加以证明_。【答案】 第三周期第viia族 al(oh)3+oh=alo2+h2o na f hclo4 na na和冷水剧烈反应，mg和沸水缓慢反应【解析】根据元素在周期表中的位置，可知a为氢，b为na，c为碳，d为氮，e为氧，f为氟，g为na，h为mg，i为al，j为cl；（1）j处于第三横行、第17列，即在周期表中处于第三周期第viia族；（2）元素g和元素i对应的最高价氧化物的水化物分别为al（oh）3、naoh，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：al（oh）3+oh-=alo2-+h2o；（3）在aj中，原子半径最大的是第三周期的na，最活泼的非金属是第二周期第viia族的f元素，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是hclo4；（4）在na和mg中化学性质比较活泼的是na，将na和mg分别与冷水反应，na和冷水剧烈反应，mg和沸水缓慢反应，即可证明na比mg活泼。29有a、b、c、d、e五种短周期元素，已知相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。e的单质既可以与盐酸反应，又可以与naoh溶液反应放出h2，且e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）a与e形成的化合物的化学式是 _。（2）b的最高价氧化物化学式为_，c的元素名称为 _，d的单质与水反应的方程式为_。（3）向d与e形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_。【答案】 al2o3 p2o5 硫 cl2h2ohclhclo 先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随naoh加入又逐渐溶解最终澄清 al33ohal(oh)3 al(oh)3ohalo22h2o点睛；氢氧化铝为难溶于水的两性氢氧化物能与碱反应生成盐和水，又能与酸反应生成盐和水。30现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。元素性质原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313回答下列问题：（1）的元素符号是_，的元素名称是_。在元素周期表中的位置是（周期、族）_。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_；名称是_；碱性最强的化合物的电子式是:_； 属何类化合物（指离子化合物或共价化合物）_。（3）比较和的氢化物的稳定性_（4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式_。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式 _ 。【答案】 li 硼 第二周期第a族 hclo4 高氯酸 离子化合物 nh3 ph3 nh3 + hno3 = nh4no3 mg(oh)2 + 2h+ = mg2+ + 2h2o（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是hclo4，名称是高氯酸；碱性最强的化合物是naoh，电子式是：，属于离子化合物，故答案为：hclo4，高氯酸；，离子；（3）非金属性np，故氢化物稳定性：nh3ph3，故答案为：nh3ph3；（4）的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：nh3+hno3=nh4no3，故答案为： 31下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题：(1) 写出的元素名称_ ；(2) 将、和三种元素相比较，金属性最强的是_（填元素符号）；(3) 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_；(4)在这些元素中，原子半径最小的是_（用元素符号表示）；(5)元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟 ，写出产生该现象的化学方程式_ 。【答案】 碳 na hno3 h nh3 + hcl = nh4cl【解析】根据元素周期表中各元素位置可知为，为h，为c，为n，为na，为al，为cl。则(1)元素的名称为碳；(2) na、al和cl中，金属性最强的是na；(3) 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为hno3；(4)在这些元素中，原子半径最小的是h；(5)元素和元素的氢化物氨气和氯化氢均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟 ，反应的化学方程式为nh3 + hcl = nh4cl。32下表为元素周期表的一部分：碳氮yx硫z请回答下列问题:（1）z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_。（3）下列事实能说明y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_（填序号）。ay单质与h2s溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1moly单质比1mol硫得电子多cy和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1l2.2moll1 naoh溶液和1molo2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。【答案】 第三周期a族 si ac no：0.9 mol、 no2：1.3 mol 2 mol点睛：本题考查了原子结构与元素周期律、元素周期表的关系及氧化还原反应的计算等知识，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解题的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。33同一周期相邻的a、b、c三种元素，都是短周期元素，a的最高价氧化物的化学式是a2o，11.6gb的氢氧化物恰好能与200ml2mol/l盐酸完全反应，b原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：(1)b的相对原子质量_ , 原子序数_(写出计算过程2分）。(2)a和c各是什么元素？a_, b_。(3)写出a、c最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式：_【答案】 24 12 na al al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o 34下表是元素周期表的一部分： （1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_，主族元素中金属性最强的是_，非金属性最强是 _，常温下单质为液态的非金属元素是_；m所在