人教版必修2 第3章第1节 最简单的有机化合物——甲烷（第1课时） 作业 (2).doc

第1节 最简单的有机化合物甲烷第1课时一、选择题1下列分子具有正四面体结构的是 (d)2(2017济宁高一检测)下列关于有机化合物的说法中，正确的是 (a)a含碳元素的化合物不一定是有机化合物b易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物c所有的有机化合物都很容易燃烧d有机化合物都不溶于水3(2017汕头高一检测)鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法，是将它们 (c)a先后通入溴水和澄清石灰水b点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯c点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯d点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水4(2017泉州高一检测)关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确的是 (c)a取代反应和置换反应中一定都有单质生成b取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应c取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快d取代反应和置换反应的产物都是唯一的，不会有多种产物并存的现象5(2017延安高一检测)将标准状况下的11.2 l甲烷和22.4 l氧气混合点燃，恢复到原状况后，气体的体积为 (a)a11.2 lb22.4 lc33.6 ld44.8 l解析：ch42o2co22h2o，因此11.2 l甲烷与22.4 l氧气恰好完全反应生成11.2 l的co2气体，故选a。6如果使0.5 mol甲烷完全跟cl2发生取代反应并生成等物质的量的四种氯代物，则需要消耗氯气 (d)a0.5 molb1molc1.5 mold1.25 mol解析：利用原子守恒法：ch3cl，ch2cl2，chcl3，ccl4中的碳原子都是从ch4中来的，故这四种氯代物共0.5 mol，每种氯代物均为0.125 mol，含cl的物质的量为0.125 mol10.125 mol20.125 mol30.125 mol41.25 mol。而从甲烷分子中每取代1 mol氢原子，就消耗1 mol cl2。因此消耗的cl2的物质的量也为1.25 mol。二、非选择题7把1体积ch4和4体积cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有agno3溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是_ch2cl2、chcl3、ccl4_，水槽中还观察到_有白色沉淀产生_，原因是(用离子方程式解释) agcl=agcl。若向水槽中再滴入几滴紫色石蕊试液又观察到_溶液变红_，原因是_因反应生成hno3使溶液显酸性_。解析：ch4和cl2光照生成ch3cl(气体)、ch2cl2、chcl3、ccl4、hcl，随着反应的进行，cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，又由于生成的ch2cl2、chcl3、ccl4常温下均为无色液体，cl2易溶于有机溶剂，使试管壁上有黄绿色油滴；且生成的hcl易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升，hcl溶于水后，与agno3反应生成agcl白色沉淀，同时溶液中溶质为hno3，故加入紫色石蕊试液后溶液变红。8(2017锦州高一检测)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。以下是通过燃烧法推断物质组成的过程，请回答下列问题：(1)某物质a在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。则说明_c_(填字母)。aa一定是烃ba一定含有c、h两种元素，肯定不含氧元素ca一定含有c、h两种元素，可能含有氧元素da一定含有c、h、o三种元素(2)甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 ch42o2co22h2o。若2.24 l(标准状况下)甲烷完全燃烧后，将生成的气体通过足量碱石灰，那么碱石灰增重的质量是_8_g。9为了验证甲烷的燃烧产物，某同学设计了甲烷的燃烧实验(如图所示)：根据实验装置完成下列实验步骤和现象：(1)点燃甲烷前必须进行的实验步骤是_验纯_，如何操作？_用排水法收集一小试管甲烷，然后靠近点燃的酒精灯，如果发出“噗”的声音则表明纯净，如果发出尖锐的爆鸣声则表明不纯净_。(2)开启水龙头抽气后，在漏斗下方点燃甲烷，可观察到的现象是_火焰被吸入漏斗内，干燥管中无水cuso4慢慢变蓝，洗气瓶中澄清石灰水逐渐变浑浊_。(3)如果将b、c两个装置的位置交换，会对实验结论产生什么影响？_不能验证是否产生水蒸气_。解析：(1)为了防止甲烷中混有氧气，在点燃时发生爆炸，所以点燃前要验纯；其验纯的操作为用排水法收集一小试管甲烷，然后靠近点燃的酒精灯，如果发出“噗”的声音则表明纯净，如果发出尖锐的爆鸣声则表明不纯净。(2)开启水龙头抽气后，在抽气作用下，甲烷的燃烧火焰被吸入漏斗内，甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气，无水硫酸铜遇到水会变蓝色，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。(3)c中为澄清石灰水溶液，b、c两个装置的位置交换，先检验二氧化碳，二氧化碳通过澄清石灰水，则会带出水蒸气，用b中无水硫酸铜检验水时，无法确定水是否是由甲烷燃烧生成的。10(能力挑战题)如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置。甲注射器中注入10 ml ch4，同温同压下乙注射器中注入 50 ml cl2，将乙注射器气体推入甲注射器中，气体在甲注射器中反应，用日光照射一段时间。 (1)下列是某同学预测的实验现象： 气体最终变为无色；实验过程中，甲管活塞向内移动；甲管内壁有油珠；产生火花。其中正确的是_(2)甲管中发生的化学反应类型为_取代反应_(3)反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是_b_。 a水b氢氧化钠溶液 c硝酸银溶液 d饱和食盐水 (4)反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量agno3溶液的小试管中会观察到_液体分为两层，产生白色沉淀_，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到_溶液变红色_。 解析：在光照下，甲烷与氯气发生连锁反应： ch4cl2ch3clhcl，ch3clcl2ch2cl2hcl, ch2cl2cl2chcl3hcl，chcl3cl2ccl4hcl。 (1)理论上，甲烷与氯气体积比为14时二者恰好完全反应，而该针管里氯气与甲烷体积比为5141，说明氯气过量，最终气体中仍有氯气。该反应进行缓慢，不会产生火花。产物中只有氯化氢和一氯甲烷为气体，所以气体的总物质的量减小，内部压强减小，甲管活塞向内移动。(2)甲烷分子中的四个氢原子