鲁科版必修2第1章 第2节元素周期律和元素周期表第1课时学案.doc

第2节元素周期律和元素周期表课时1元素周期律学习目标：1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。(重点)2.了解微粒半径大小的比较。(难点)自 主 预 习探 新 知一、元素性质的变化规律1原子序数(1)含义：元素在元素周期表中的序号。(2)与其他量的关系原子序数核电荷数质子数核外电子数。2原子核外最外层电子排布的变化规律原子序数最外层电子数121231018111818结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化3.元素原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化规律39大小1117大小结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈周期性变化微点拨：(1)氢原子的半径在所有原子半径中最小。(2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，数据没有比较的价值。4元素化合价的变化规律原子序数元素主要化合价121031015、410111817、410结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现规律性变化二、元素周期律1内容随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。2含义元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。3实质元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)原子序数与原子的核电荷数一定相等。()(2)原子序数与离子的核外电子数一定相等。()(3)原子序数相同的原子是同一种原子。()(4)随着元素相对原子质量的递增，元素的性质呈周期性变化。()【答案】(1)(2)(3)(4)2原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是() 【导学号：20922024】a最外层电子数逐渐增多b原子半径逐渐增大c最高正价数值逐渐增大d从硅到氯最低负价从41b11到17号元素原子半径逐渐减小。3元素周期律的实质是()a相对原子质量逐渐增大b核电荷数逐渐增大c核外电子排布呈现周期性变化d元素的化合价呈现周期性变化【答案】c合 作 探 究攻 重 难元素的主要化合价思考交流(1)非金属元素都有最高正化合价吗(稀有气体除外)?【提示】不是。氟无正化合价，氧无最高正化合价。(2)原子序数为310的元素、1118的元素中开始出现负化合价的元素分别是哪些？金属元素有负价吗？【提示】原子序数为310的元素中开始出现负化合价的元素是碳元素，1118的元素中开始出现负化合价的元素是硅元素。金属元素无负化合价，只有非金属元素有负化合价。(3)分析118号元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是6、4、2时分别是什么元素？【提示】最高正化合价原子最外层电子数，最高正化合价最低负化合价的绝对值8。最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是6、4、2时分别对应的元素为cl、s、n和p。对点训练x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为() 【导学号：20922025】ahxbh2xcxh4 dxh3dx元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，说明x的最高价为5，则其负价为583，氢化物的化学式是xh3。1元素最高价与最低价的关系元素最高化合价最外层电子数(o、f除外)最低化合价最外层电子数8|最高化合价|最低化合价|82常见元素化合价的特点(1)h：1、1、0价，如h2o、nah、h2。(2)f：1、0价，如naf、f2。(3)o：常见有2、1、0价，如cao、na2o2、o2，o无最高正价。(4)金属元素只有正价。(5)非金属元素既有正价又有负价(f除外)，非金属元素的正价一般相差2，如cl有1、3、5、7价；s有4、6价；c有2、4价。微粒半径大小的比较思考交流(1)对于电子层数相同的原子，为什么其核电荷数越多原子半径越小？【提示】原子核带正电荷，核电荷数越多，原子对核外电子的引力越大，原子半径越小。(2)原子最外层电子数相同时，原子半径的大小与什么因素有关？【提示】原子最外层电子数相同时，原子电子层数越多，原子半径越大。对点训练写出以下微粒的原子结构示意图，并判断各组微粒半径的大小。(1)namg(2)fcl(3)naf(4)clcl【答案】(1) (2) (4) 微粒半径大小主要由电子层数、核电荷数和核外电子数决定(1)最外层电子数相同，电子层数越多，原子或离子半径越大。r(li)r(na)；r(f)r(cl)。r(li)r(na)；r(o2)r(be)r(b)r(c)r(n)r(o)r(f)；r(na)r(mg)r(al)r(si)r(p)r(s)r(cl)。(3)核外电子数相同，核电荷数越多，离子半径越小。r(o2)r(f)r(na)r(mg2)r(al3)；r(s2)r(cl)r(k)r(ca2)。(4)核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径越大。r(阴离子)r(原子)：r(h)r(h)；r(原子)r(低价阳离子)r(高价阳离子)：r(fe)r(fe2)r(fe3)。当 堂 达 标固 双 基1原子序数310的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()a电子层数b电子数c原子半径 d化合价b原子序数310的元素，原子的电子层数都为两层，a错误；除了10号稀有气体元素原子外，39号元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，c错误；因氧无最高正价、氟无正价，d错误。2下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是() 【导学号：20922026】ac、n、o、f bk、mg、c、sch、he、li、be dp、s、cl、arb根据元素的最高化合价在数值上一般等于其最外层电子数及特殊元素的化合价来分析各选项。a项，c 4价，n 5价，o无最高正价、f无正价；b项，k 1价，mg 2价，c 4价，s 6价；c项，h 1价，he无最高正价，li1价，be 2价；d项，p 5价，s 6价，cl 7，ar无最高正价。3a元素的最高正价和最低负价绝对值之差为6，a与b形成的化合物在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则a和b形成的化合物可能是()acacl2 bna2scmgcl2 dnafa由a元素的最高正价和最低负价绝对值之差为6可推得a的最高正化合价为7，a为cl、br、i等元素，又因a、b离子具有相同的电子层结构，仅有a项符合题意。电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。4下列递变情况中，正确的是()ana、mg、al原子的最外层电子数依次减少bsi、p、s元素的最高正价依次降低cc、n、o的原子半径依次增大dli、na、k的核外电子层数依次增加da项，na、mg、al原子的最外层电子数依次增多；b项，s、元素的最高正价依次升高；c项，原子半径：cno。5已知下列元素的原子半径：原子nsosi半径r/1010m0.751.020.731.11根据以上数据判断，磷原子的半径可能是()a1.061010 m b0.801010 mc0.701010 m d1.201010 ma磷原子半径在硅、硫原子半径之间。6下列微粒半径大小比较正确的是()anamg2al3clnaal3cnamgalsdcsrbknaba项，电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小：al3mg2namgals；d项，最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大：csrbkna。7在原子序数1118的元素中： 【导学号：20922027】(1)原子半径最小的是_(填元素符号，下同)；只有正化合价的是_；最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是_。(2)与冷水剧烈反应生成h2的物质是_(填名称)。与水反应能生成具有漂白性的物质是_(填名称)，反应的离子方程式是_。(3)化学性质最稳定的物质是_(填化学式)。【解析】(1)在1118号元素中，原子半径最小的是cl；金属元素na、mg、al只有正化合