人教版必修2 第1章第3节 化学键 作业.doc

第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键 (时间：40分钟分值：100分)a级基础巩固1下列叙述正确的是()a离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间b两种非金属元素形成ab型化合物，它一定含共价键c物质中化学键被破坏，一定发生化学变化d化学键类型由元素类别决定解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，a项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，b项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，c项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，d项错误。答案：b2下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()a化学键的形成一定伴随着电子的得失b金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物c非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：a项共价键的形成没有电子的得失，b项alcl3为共价化合物，c项nh4cl为离子化合物。答案：d3y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；y元素与m元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()akcl bna2s cna2o dk2s解析：由信息“y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定y元素位于第a族，为s，k2s电离出的k与s2具有相同的电子层结构。答案：d4x、y为短周期元素，x位于a族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是()ax的原子半径一定大于y的原子半径bx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11dx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：由题意知，y位于a族，x、y均为短周期元素，故x可能为h、li、na，y可能为o、s，故a项不正确；在na2o中na和o2电子层结构相同，b项不正确；在h2o2、na2o2中原子个数比为11，故c项不正确；h2o为共价化合物，na2o为离子化合物，d项正确。答案：d5以下叙述中错误的是()a钠原子和氯原子作用生成nacl后，其结构的稳定性增强b在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合c任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失d金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低解析：活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故a、d项正确；离子化合物中，阴、阳离子通过静电作用结合，b项也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如na与oh结合成naoh，c项错。答案：cb级能力提升6对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。族周期aaaaaaa0123(1)能形成共价键的元素有_。(2)只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)含氧量最高的共价化合物是_(用电子式表示)。(6)形成的化合物化学式为_，含有的化学键类型是_。(7)某元素气态氢化物为h2b，最高价氧化物含b的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_，它与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键为_。解析：根据元素在周期表中的位置可推出号元素分别为h、he、c、n、o、f、na、mg、s、cl。非金属元素h、c、n、o、f、s、cl可形成共价键。a族的h与a族f、cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价键。气态氢化物呈现碱性的只有nh3。含氧量最高的共价化合物是h2o2。氢化物为h2b，则b的最高价氧化物为bo3，由b的质量分数为40%，可求出b的相对原子质量为32，为s元素，它能与o形成化合物so2和so3。 答案：(1)h、c、n、o、f、s、cl(2)h、f、cl(3)nh3 (4)共价(5) (6)naoh离子键、共价键(或极性键)(7)h2sso2和so3共价键(或极性键)7已知短周期元素x、y、z在周期表中的位置如下：按要求回答下列问题：(1)若y的2价阴离子结构示意图为，则：y元素在周期表中位于第_周期_族；y与x形成的化合物x2y2中含有的化学键是_，其电子式_；用电子式的形式表示x与z形成化合物的过程_。(2)若y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则y元素不可能形成的化合物是_。ah2yo3 byo3 cycl4 dzy解析：x、y、z为短周期元素，则x为氢元素。y的2价阴离子核外有10个电子，y原子有8个电子，是氧元素，z为硫元素。若y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为4价。答案：(1)二a共价键8a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中a与c、b与d分别是同主族元素；已知b、d两元素间可形成db2和db3两种化合物，两者相对原子质量相差16；又知a、c两元素原子序数之和是b、d两元素原子序数之和的。请回答下列问题：(1)写出由b、c两种元素形成的原子个数比为11的化合物的电子式：_，其化合物中所含化学键的类型有_。(2)a2b与a2d的沸点：a2b_(填“高于”或“低于”)a2d，其原因是_。(3)由a、b、c、d四种元素形成的物质x，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出x与盐酸反应的离子方程式：_。解析：已知b、d两元素间可形成db2和db3两种化合物，两者相对原子质量相差16，可推出b的相对原子质量为16，所以b为o；又因为b、d同主族，且d的原子序数大于b，所以d为s；b、d两元素原子序数之和的是12，又因为a、c同主族，所以a为h，c为na。答案：(1) 离子键、共价键(2)高于水分子之间能形成氢键，使水的沸点比h2s的高(3)hsoh=so2h2o9a、b、x、y、z是原子序数依次递增的短周期元素，其中a与y同主族，x与z同主族，a与b和a与x均可形成10电子化合物；b与z的最外层电子数之比为23，常见化合物y2x2与水反应生成x的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)z的原子结构示意图为_；z在周期表中的位置是_；b元素的名称为_。(2)化合物y2x2含有的化学键类型有_(填序号)。a离子键 b极性共价键c非极性共价键 d氢键(3)a与x和a与z均能形成18电子化合物，此两种化合物发生反应生成z的化学方程式为_。解析：组成为y2x2的物质有na2o2和h2o2，其能与水反应生成x的单质和使酚酞变红的物质，则y2x2为na2o2。