苏教版必修2 专题一第二单元 微粒之间的相互作用力（第1课时） 作业 (3).doc

第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键1下列叙述中，错误的是()ana原子和cl原子作用生成nacl后，其结构的稳定性增强b在nacl中，除na和cl的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用c任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失dna与cl2反应生成nacl后，体系能量降低解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故a、d正确，b也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如na与oh结合成naoh。答案c2根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()ahfbh2och2so4dmgo解析离子键的形成是离子化合物，故据此可知含有离子键的为d。答案d3下列说法正确的是()a非金属单质中一定存在共价键b金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物c含共价键的化合物不一定是共价化合物d溶于水能导电的化合物就是离子化合物解析非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体，a错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，b错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠，c正确；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如hcl、二氧化碳等，d错误。答案c4下列电子式中正确的是()解析简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括号，a项错误；所有阴离子周围都要加方括号，b项错误；用电子式表示化合物时，每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，d项错误。答案c5下列说法正确的是()a熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物b离子化合物不可能只由非金属元素组成c离子化合物均能溶于水d离子化合物中一定含离子键解析熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，a项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如nh4cl，b项不正确；像baso4等离子化合物难溶于水，c项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故d项正确。答案d课时作业基础巩固1下列叙述中正确的是()a化学键只存在于分子之间b化学键只存在于离子之间c形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子d化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；原子或离子是成键微粒；强烈的相互作用区别于弱的相互作用。答案c2下图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是()a钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子b钠离子与钠原子有相似的化学性质c钠原子与氯原子作用生成nacl后，其稳定性增强d氯化钠是离子化合物解析钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到8电子稳定结构，故两者化学性质不同。答案b3下列物质中含有离子键的是()acl2bco2cnacldch4解析离子键一定存在于离子化合物中，cl2为单质，co2、ch4分子中不存在离子，无离子键，nacl为离子化合物。答案c4下列物质中属于离子化合物的是()a苛性钾b碘化氢c硫酸d醋酸解析由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等。答案a5下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是()a含金属元素的化合物中必定含有离子键b不含金属元素的化合物一定不可能含有离子键c食盐、硫酸中都含有离子键d离子化合物中必定含有阴、阳离子解析alcl3中不含离子键，a错；nh4cl属于离子化合物，其中含有离子键，b错；硫酸不含有离子键， c错误；阴、阳离子通过静电作用形成离子化合物，d正确。答案d6a元素原子的核电荷数为11，b元素的质子数为8，a和b化合形成化合物z，下列说法中错误的是()aa形成1价阳离子bz一定与水反应cz一定是mo型离子化合物dz中含有离子键解析a是na元素，b是o，它们可以形成na2o和na2o2，均可以与水反应，均含有离子键。答案c7下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键()原子abcdefgm层电子数1234567aa和cba和fcd和gdc和g解析由原子ag的m层电子数可知，m层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。答案b8下列化合物的电子式书写正确的是()解析书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，a不正确；s2的电子式在“”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价；b、c不正确；故仅d正确。答案d9下列a、b两种元素的原子序数，其中可形成ab2型离子化合物的是()a6和8b19和16c12和17d10和8解析ab2型离子化合物中a为2价，b为1价，即a为第a族元素，b为第a族元素，符合要求的只有c项。答案c10阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()amgcl2bbaf2cnabrdnai解析ad项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。mgcl2、baf2、nabr、nai中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。答案c能力提升11有下列物质naclkohmgf2na2ohclh2so4(1)属于离子化合物的有_(填序号，下同)(2)只含离子键的有_。答案(1)(2)12写出下列物质的电子式(1)o：_，o2：_。(2)mg：_，mg2：_。(3)na2s_，caf2：_。13a、b、c、d是元素周期表中前三周期里的四种元素，a能与d形成ad2型离子化合物，ad2中核外电子总数是30；d的核外电子排布跟al3相同；b和c可以形成bc型化合物，bc分子中质子总数是18，bc水溶液是一种强酸。试回答：(1)上述四种元素的名称分别是：a_，b_，c_，d_。(2)写出化合物ad2的电子式_。(3)a单质与热水反应的化学方程式是_。解析d的核外电子排布跟al3相同，可知d是f元素，ad2中核外电子总数是30，因为核电荷数等于核外电子数，可计算出a的核电荷数等于12，是mg，bc分子中质子总数是18，bc水溶液是一种强酸，可推知bc是hcl，故a是mg、b是h、c是cl、d是f。答案(1)镁氢氯氟(3)mg2h2omg(oh)2h214一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy2，x、y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol xy2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，d与y相邻，则d的离子结构示意图是_。(3)w是与d同主族的短周期元素，z是第3周期金属性最强的元素，z的单质在w的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_(填化学式)，其化学键类型为_；加热时生成_(填化学式)。解析(1)x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol xy2中含54 mol电子，则每摩尔x、y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为cacl2，即x为ca，y为cl。(2)d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则