鲁科版选修1 3.1、电池探秘 课件（28张）.ppt

课题1电池探秘 2020 3 9 2020 3 9 普通锌锰电池 碱性电池 镍镉电池 小型高性能燃料电池 锂离子电池 镍氢电池 2020 3 9 课题1电池探秘 1 使学生能以铜锌原电池为例 分析原电池的工作原理 知道原电池的组成条件 2 了解如何从实验室中的原电池改进到实际应用的电池 3 介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池 了解电池的发展方向 4 体会化学知识在实际生活中的应用 2020 3 9 学习目标 超快速充电锂电池 东芝公司的员工展示超快速充电锂电池 一块电池可以在5分钟之内充满总电量的90 2020 3 9 喝橘子汁的电池 这款电池是2008年国际消费类电子展时展出的 喝橘子汁的电池 只要注入橘子汁 酒精 甚至是口水 都可以让它工作 2020 3 9 2020 3 9 请你利用学过的知识分析 1 导线连接后 铜片上产生什么气体 为什么会在铜片上产生 2 电流计指针偏转说明了什么问题 3 写出锌片和铜片上变化的离子方程式 反应类型及电子流向 2020 3 9 请你利用学过的知识分析 1 导线连接后 铜片上产生什么气体 为什么会在铜片上产生 2 电流计指针偏转说明了什么问题 3 写出锌片和铜片上变化的离子方程式 反应类型及电子流向 锌片 zn 2e zn2 氧化反应 铜片 2h 2e h2 还原反应 总反应式 zn 2h zn2 h2 电子由锌片经导线流向铜片 失电子发生氧化反应 电解质溶液 阴离子 阳离子 负极 正极 得电子发生还原反应 电子的流向 负极 导线 正极 电流的方向 正极 负极 一 电池是怎样工作的 2020 3 9 概括整合 还原反应 电子流入的一极 负极 导线 正极 氧化反应 电子流出的一极 电极名称及电极反应 原电池的原理 较活泼的金属失去电子发生氧化反应 电子从较活泼的金属 负极 通过外电路流向较不活泼的金属 正极 电解质溶液中的得电子能力强的粒子在正极上得到电子发生还原反应 从而实现了化学能向电能的转化 口决 负氧 正还 2020 3 9 形成原电池的条件有哪些 1 有活泼性不同的两种金属或着一种金属和非金属导体 如石墨 作电极2 有合适的电解质 酸 碱 盐 3 形成闭合回路有一个自发进行的氧化还原反应 交流 研讨 2020 3 9 判断下列哪些装置构成了原电池 若不是 请说明理由 若是 请指出正负极名称 并写出电极反应式 负极 总反应 正极 zn 2h zn2 h2 zn 2e zn2 2h 2e h2 zn ag 2020 3 9 负极 正极 总反应 正极 负极 总反应 zn 2h zn2 h2 fe cu2 fe2 cu zn 2e zn2 2h 2e h2 fe 2e fe2 cu2 2e cu zn cu fe ag 2020 3 9 干电池 负极 正极 二 认识各种电池 2020 3 9 蓄电池 1 铅蓄电池 正极材料上涂有棕褐色的pbo2 负极材料是海绵状的金属铅 两极浸在h2so4溶液中 写出电极反应式 2020 3 9 铅蓄电池 2020 3 9 氢氧燃料电池 航天技术上使用的一种电池 它具有高能 轻便 不污染环境等优点 用pt做电极 koh溶液做电解液 因其反应与氢氧燃烧相似 故称为氢氧燃烧电池 请写出各电极的电极反应 2020 3 9 燃料电池 把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的 能量转换器 氢氧燃料电池 常见的燃料电池还有甲烷燃料电池 铝 空气燃料电池 熔融盐燃料电池等 优点 效率高 无污染 装置可持续使用 多孔性金属电极 具有催化性能 2020 3 9 2020 3 9 电池的回收 减少污染节约资源 2020 3 9 原电池的定义 1 两个活泼性不同的电极2 电解质溶液3 闭合回路 原电池的构成条件 原电池的工作原理 将化学能转变为电能的装置 较活泼的金属失去电子发生氧化反应 电子从较活泼的金属 负极 通过外电路流向较不活泼的金属 正极 电解质溶液中的得电子能力强的粒子在正极上得到电子发生还原反应 从而实现了化学能向电能的转化 课堂小结 2020 3 9 pp3电池 生产商把它称作 晶体管 电池 劲量公司1956年首先推出的 手持烟雾探测器闹钟 2020 3 9 超薄锂电池 nec公司研发的超薄锂电池 电池可以在一定程度上弯折 采用有机物存储电能 2020 3 9 ev性电池 松下最新开发的ev性电池 这款电池储存的电量已经申报了吉尼斯世界记录 是普通aa碱性电池的10倍 2020 3 9 世界上最小的燃料电池 电脑提供8 16小时的电力 2020 3 9 质子交换膜燃料电池 卡西欧电子研制在原理上相当于水电解的 逆 装置 这款电池的容量比普通笔记本锂电池大4倍 而且还有望应用在汽