鲁科版选修3 2.2.3分子的空间构型与分子性质 课件（31张）.pptx

第3课时分子的空间构型与分子性质 第2章化学键与分子间作用力 第2节共价键与分子的空间构型 对称性普遍存在于自然界 例如五瓣对称的梅花 桃花 六瓣对称的水仙花 雪花 轴对称或中心对称 建筑物和动物的镜面对称 美术与文学中也存在很多对称的概念 建筑艺术中的对称性 自然界中的对称性 分子对称性与分子的许多性质如极性 旋光性及化学性质都有关 依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为对称分子 分子所具有的这种性质称为对称性 学会判断简单分子的极性情况 知道分子的立体构型与分子极性的关系 学习目标 分子的空间构型与分子性质1 分子的对称性 1 对称分子 依据 的旋转或借助 的反映能够复原的分子 分子的许多性质如极性 旋光性及化学性质等都与分子的对称性有关 对称轴 对称面 课前自主学案 2 手性分子 手性 一种分子和它在镜中的像 就如人的左手和右手 相似而不完全相同 即它们不能 手性分子 具有 的分子 手性分子和它的镜像分子构成一对异构体 分别用d和l标记 2 分子的极性 1 极性分子 分子内存在正 负两极的分子 2 非极性分子 分子内没有正 负两极的分子 重叠 手性 3 分子的极性判断 双原子分子的极性a 相同原子构成的单质分子 分子的正 负电荷重心重合 为 分子 b 不同元素原子构成的双原子分子 分子的正 负电荷重心不重合 为 分子 非极性 极性 多原子分子的极性a 如果形成分子的所有键均为非极性键 分子的正 负电荷重心重合 为 分子 b 如果形成分子的化学键为极性键 若分子空间构型为对称结构 则为 分子 如co2 若分子空间构型为非对称结构 则为 分子 如h2o 非极性 非极性 极性 思考感悟键的极性与分子的极性有何关系 提示 键的极性与分子的对称性共同决定着分子的极性 非极性键形成非极性分子 极性键可能形成极性分子也可能形成非极性分子 1 下列说法正确的是 a 由极性键构成的分子都是极性分子b 含非极性键的分子一定是非极性分子c 极性分子一定含有极性键 非极性分子一定含有非极性键d 以极性键结合的双原子分子 一定是极性分子 跟踪训练 解析 选d 由极性键构成的分子若空间构型均匀对称 则分子是非极性分子 a项说法错误 含非极性键的分子也可能含有极性键 分子也可能是极性分子 如ch3ch2oh等 b项说法不正确 co2是由极性键形成的非极性分子 c项说法错误 以极性键结合的双原子分子都是极性分子 d项说法正确 2 在形成氨气分子时 氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个 杂化轨道 生成的4个杂化轨道中 只有 个含有未成对电子 所以只能与 个氢原子形成共价键 又因为4个sp3杂化轨道其中一个轨道含有一对 所以氨气分子中的键角与甲烷不同 解析 nh3中n原子为sp3杂化 形成4个sp3杂化轨道 但nh3分子空间构型不是正四面体形 而是三角锥形 是因为氮原子形成nh3时仍有一对孤电子对 答案 sp333孤对电子 课堂互动讲练 特别提醒 abn型分子的极性判断 若中心原子a的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数 则为非极性分子 若不等 则为极性分子 如bf3 co2等为非极性分子 nh3 h2o so2等为极性分子 w x y z四种短周期元素的原子序数依次增大 其中x原子的价电子构型为2s22p2 y原子的l电子层中有三个未成对电子 且无空轨道 w z的原子序数相差10 且z原子的第一电离能在同周期中最低 回答下列问题 1 写出y元素基态原子的最外层电子轨道表示式 典例 2 wxy分子中的三个原子除w原子外均为8电子构型 写出该分子的结构式 根据电子云重叠方式的不同 分子里共价键的主要类型有 3 yw3分子是一种常见气体 分子中y原子的杂化方式是 为 性分子 空间构型为 形 4 液态的yw3也是一种重要的溶剂 其性质与h2o相似 z的单质与液态yw3反应的化学方程式为 解析 本题综合考查元素的推断 化学键的类型及物质的性质 解题时要注意杂化方式与分子的空间构型的联系 1 x的电子排布式为1s22s22p2 则x为碳元素 y为1s22s22p3 则y为氮元素 w z原子序数相差10 且z原子的第一电离能在同周期中最低 则在短周期中只能为第1 3周期 则w为氢元素 z为钠元素 2 wxy为hcn 结构式为h c n 叁键中有一个 键和两个 键 3 yw3为nh3 n的杂化方式为sp3杂化 空间构型为三角锥形 4 na与液态nh3反应置换出其中的氢 答案 1 2 h c n 键 键 3 sp3极三角锥 4 2na 2nh3 2nanh2 h2 规律方法 1 非极性分子 极性分子的判断方法非极性分子 极性分子的判断 首先看键是否有极性 然后再看各键的空间排列状况 键无极性 分子必无极性 键有极性 各键空间排列均匀 使键的极性相互抵消 分子无极性 各键空间排列不均匀 不能使键的极性相互抵消 分子有极性 2 共价键的极性与分子极性的关系可总结如下 变式训练下列叙述中正确的是 a nh3 co co2都是极性分子b ch4 ccl4都是含有极性键的非极性分子c hf hcl hbr hi的稳定性依次增强d cs2 h2o c2h2都是直线形分子解析 选b a中的co2是非极性分子 b是正确的 c中四种元素位于同一主族 从上到下非金属性逐渐减弱 因此按照此顺序 各物质的稳定性依次减弱 d中水分子不是直线形的 是v形结构 探究整合应用 下列物质结构图中 代表原子序数从1到10的元素的原子实 原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分 小黑点代表除形成共价键外的其它最外层电子 短线代表共价键 如f2 1 试写出四种图示所代表的分子式 a b c d 2 将上述四种物质的液体呈细流流下 用带静电的玻璃棒靠近细流 细流发生偏转的是 填分子式 3 写出b分子中极性共价键的类型和个数 4 a c分子中 中心原子以何种类型杂化轨道成键 其分子空间构型是什么形状 解析 本题综合考查共价型分子的相关知识 根据题给条件 很容易判断出a b c d四种物质分别为nh3 hcn bf3 co nh2 2 其中 nh3 hcn co nh2 2为极性分子 易被静电吸引或排斥而偏移 bf3为非极性分子 h c