鲁科版选修3 2.3.2 配位键 金属键 课件（23张）.pptx

组织建设 化学 选修3 第2课时配位键金属键 第2章化学键与分子间作用力第3节离子键 配位键与金属键 科普导学 配位化学的奠基人 维尔纳 1866 1919 瑞士无机化学家 因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖 戴安邦 1901 1999 中国无机化学家和教育家 中国最早进行配位化学研究的学者之一 植物中的叶绿素 血液中的血红素 维生素b12 人体各种酶 化工生产 污水处理 汽车尾气处理 模拟生物固氮都跟配合物有关 叶绿素血红素维生素b12 看图思考 为什么cuso4 5h2o晶体是蓝色而无水cuso4是白色 思考交流 现象解读 知识点一 配位键 cu h2o 4 2 平面正方形结构 cu2 h2o 如何结合的 1 配位键 一方提供孤对电子 一方提供空轨道而形成的共价键 2 形成条件 中心原子或离子要有空轨道配位原子要有孤对电子 注意 配位键是一种特殊的共价键 配位键具有饱和性和方向性例如h3o nh4 中含有配位键 现象解读 知识点一 配位键 cu h2o 4 2 平面正方形结构 cu2 h2o 如何结合的 1 配位键 一方提供孤对电子 一方提供空轨道而形成的共价键 2 形成条件 中心原子或离子要有空轨道配位原子要有孤对电子 3 表示方法 探究导学 探究一 配位键与非极性键 极性键的关系 相邻原子间的共用电子对与原子核间的静电作用力 成键原子得失电子能力相同 同种非金属 成键原子得失电子能力差别较小 不同非金属 成键原子一方有孤电子对 另一方有空轨道 有方向性 饱和性 实验导学 知识点二 配位化合物 1 概念 由提供孤对电子对的配体与接受孤对电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物 实验1 硫酸铜水溶液中加入氨水 或金属离子 或原子 与某分子或离子 称配体 以配位键结合的化合物 蓝色沉淀 深蓝色的透明溶液 深蓝色的晶体 原因 cu2 2nh3 h2o cu oh 2 2nh4 cu oh 2 4nh3 cu nh3 4 2 2oh 深蓝色的晶体 cu nh3 4 so4 h2o 实验导学 知识点二 配位化合物 1 概念 由提供孤对电子对的配体与接受孤对电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物 或金属离子 或原子 与某分子或离子 称配体 以配位键结合的化合物 现象 生成血红色溶液 原因 作用 检验或鉴定fe3 用于电影特技和魔术表演 实验2 盛有氯化铁溶液中滴加kscn溶液 fe3 scn fe scn 2 科普导学 知识点二 配位化合物 2 配合物的性质及应用 co中毒原因人体内血红蛋白是fe2 卟林配合物 fe2 与o2结合形成配合物 而co与血红蛋白中的fe2 能生成更稳定的配合物 发生co中毒事故 应首先将病人移至通风处 必要时送医院抢救 科普导学 知识点二 配位化合物 3 配合物的性质及应用 配合物性质 具有一定的稳定性 配位键越强 配合物越稳定 过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物 配合物的应用 在生命体中 医药 配合物与生物固氮 生产生活等中都有很重要的应用 血红素 fe2 结构示意图 探究导学 探究二 配合物的结构性质与应用 交流讨论 比较 kal so4 2 12h2o 与 cu nh3 4 so4两者的电离 在fe3 cu2 zn2 ag h2o nh3 f cn co中 哪些可以作为中心原子 哪些可以作为配位体 kal so4 2 12h2o k al3 2so42 12h2o cu nh3 4 so4 cu nh3 4 2 so42 中心原子 fe3 cu2 zn2 ag 配位体 h2o nh3 f cn co 探究导学 探究二 配合物的结构 1 中心原子 ni co 5 fe co 5 2 配位体 也有中性分子 配位体中配位原子必须含有孤对电子的原子 如nh3中n h2o中o 配位原子常是va via viia主族元素原子 3 配位数 一般中心原子的配位数为2 4 6 8 计算配位数时 先在配离子中找出中心离子和配位体 多为过渡金属阳离子 也有中性原子 极少数阴离子 中心原子ni和fe都是中性原子 多为阴离子 如x oh scn cn c2o42 po43 等 如h2o nh3 co 醇 胺 醚等 ti 金属样品 图片导学 1 金属键 2 金属晶体 知识点三 金属键 知识解读 金属离子和自由电子之间强烈的相互作用 1 成键微粒 金属阳离子和自由电子 2 存在 金属单质和合金中 3 没有方向性也没有饱和性 金属离子与自由电子间较强的相互作用形成的晶体 1 晶体中不存在单个分子 2 金属阳离子被自由电子所包围 3 电子气理论 4 金属共同的物理性质 知识解读 知识点三 金属键 把金属键形象地描绘成从金属原子上 脱落 下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的 电子气 金属原子则 浸泡 在 电子气 的 海洋 之中 容易导电 导热 有延展性 有金属光泽等 金属原子 自由电子 知识解读 知识点三 金属键 5 金属晶体的结构与金属性质的内在联系 错位 知识解读 知识点三 金属键 知识拓展 金属晶体结构具有金属光泽和颜色原因 因自由电子可吸收所有频率的光 很快释放出去 绝大多数金属具有光泽 某些金属因易吸收某些频率光而呈特殊颜色 当金属呈粉末状时 金属晶体晶面取向杂乱 晶体外形排列不规则 吸收可见光后辐射不出去 所以成黑色 知识点三 金属键 知识拓展 6 影响金属键强弱因素 金属阳离子半径越小 所带电荷越多 自由电子越多 金属键越强 熔点就相应越高 硬度也越大 知识点三 金属键 一般 金属熔点由金属键强弱决定 离子带电荷数 金属阳离子半径 取决于 半径越小 键越强 带电荷数越多 键越强 7 金属键强弱的应用 碱金属熔沸点随原子序数增大而递减原因同主族元素 从上到下原子半径依次增大 单质形成金属键依次减弱 熔沸点和硬度大小顺序 钠 镁 铝原因同周期从左到右 价电子数增大 原子半径依次减弱 金属键增强 熔点最低的金属是 汞 38 87 熔点最高的金属是 钨 3410 密度最小的金属是 锂 0 53g cm3 密度最大的金属是 锇 22 57g cm3 硬度最小的金属是 铯 0 2 硬度最大的金属是 铬 9 0 最活泼的金属是 铯 最稳定的金属是 金 延性最好的金属是 铂 铂丝直径 mm 展性最好的金属是 金 金箔厚 mm 知识拓展 金属之最 总结感悟 课时小结 一 配合物的形成条件 配体要提供孤对电子中心原子提供空轨道 二 配合物的结构 外界离子 金属内部特殊结构 金属的物理共性 导电性 延展性 原子化热 原子半径 金属阳离子 自由电子 导热性 自由电子数 熔沸点高低 硬度大小 三 金属键 当堂巩固 1 化合物nh3与bf3可以通过配位键 形成nh3 bf3 1 配位键的形成条件是 2 在nh3 bf3中 原子提供孤电子对 原子接受孤电子对