苏教版必修一1.2.3 物质的量浓度 学案.doc

第3课时物质的量浓度学习目标定位：1.知道物质的量浓度的概念。2.会利用物质的量浓度概念进行有关的计算。知识点一物质的量浓度【活动设计】1认识物质的量浓度(1)定义：_中所含溶质(用b表示)的_。(2)符号：_。(3)单位：_。(4)公式：cb。2问题讨论(1)在上述表达式中“v”是溶液的体积还是溶剂的体积？“b”表示的含义是什么？(2)某naoh溶液的物质的量浓度为0.2 moll1，表示的含义是什么？(3)将58.5 g nacl固体溶于1 l水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1 moll1吗？为什么？(4)从100 ml 0.5 moll1的某溶液中取出10 ml溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？【学以致用】11 moll1硫酸溶液的含义是()a1 l水中含有1 mol硫酸b1 l溶液中含1 mol hc将98 g硫酸溶于1 l水所配成的溶液d指1 l硫酸溶液中含有98 g h2so42下列溶液中物质的量浓度为1 moll1的是()a将250 g cuso45h2o溶解在1 l水中b将22.4 l hcl气体溶于水配成1 l溶液c将1 l 10 moll1的浓盐酸加入9 l水中d将10 g naoh溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 ml知识点二有关物质的量浓度的简单计算【活动设计】1已知物质的浓度，求溶质的质量或微粒数。典例10.5 moll1的nacl溶液250 ml，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶液中的na的数目为多少？2已知溶质的宏观量(质量或气体体积)，求溶质的物质的量浓度。典例2将28.4 g na2so4溶于水配成250 ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。典例3对于溶质的质量分数为10%、密度为(gcm3)的某溶质(b)，其摩尔质量为m。则该溶液的物质的量浓度c(b)(moll1)的表达式为_。听课记录：4溶液的稀释典例4配制100 ml 0.5 moll1的nacl溶液需要2 moll1 nacl溶液的体积是多少？【学以致用】3在标准状况下，用圆底烧瓶收集满一瓶氨气，并将其倒扣于水槽中(氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气)，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为_。4市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中h2so4的物质的量浓度为_。1物质的量浓度及有关的计算原理(1)物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的量浓度，符号为cb，常用单位是moll1。溶质b的物质的量浓度(cb)、溶质b的物质的量(nb)、溶液体积(v)之间的关系可表示为：cb(2)正确理解物质的量浓度单位体积通常表示为1 l或1 m3，且该单位体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。其单位可由表达式推出并记忆。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。“b”在这里表示任意的溶质，b的组成可以是分子，如hcl、h2so4、hno3等；可以是离子，如na、cl、so、nh等；还可以是由阴、阳离子组成的结构单位，如nacl、na2so4等。(3)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算，可运用的公式有：n，c，即c。(4)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用公式：n，求出溶质的物质的量；再运用v(溶液)求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，为溶液的密度，v(溶液)的单位为l；最后用物质的量浓度公式计算。(5)计算溶液中的离子浓度，还要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。(6)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将c换算成w时，可运用公式：n算出溶液中所含溶质的物质的量。将w换算成c时，可从溶液出发，运用公式：c，求出w100%。请时刻注意：此运算过程中以gml1为单位，c以moll1为单位。2以物质的量为中心的有关计算第3课时物质的量浓度学习探究区知识点一1(1)单位体积溶液物质的量(2)cb(3)moll12(1)v指溶液体积而非溶剂体积。“b”表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子及一些特定的组合。含结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是指结晶水合物。(2)1 l该naoh溶液中所含naoh的物质的量为0.2 mol。(3)不是。因为58.5 g nacl固体溶于1 l水中，所得溶液的体积不是1 l。(4)0.5 moll1。溶液一旦配好，它的物质的量浓度就不再改变。从中取出部分溶液，其物质的量浓度不变。学以致用1d2d根据公式c，n为溶质的物质的量，v为溶液的体积。选项a：n(cuso4)1 mol，但v(水)1 l，v(溶液)不是1 l，错误；选项b：22.4 l并不一定是在标准状况下，错误；选项c：n(hcl)10 mol，但溶液体积不是10 l，错误；选项d：n(naoh)0.25 mol，v(溶液)0.25 l，正确。知识点二活动设计典例1250 ml 0.5 moll1的nacl溶液中nacl的物质的量：n(nacl)c(nacl)vnacl(aq)0.5 moll10.25 l0.125 mol。0125 mol nacl的质量：m(nacl)n(nacl)m(nacl)0.125 mol58.5 gmol17.3 g由nacl的化学式可看出n(na)n(nacl)0.125 mol。所以na数为n(na)n(na)na0.125 na。典例2溶液中溶质的物质的量浓度为0.8 moll1，溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度分别为1.6 moll1和0.8 moll1。解析此类型题目的基本思路是从公式cn/v入手，找出溶质的物质的量和溶液的体积之间的关系。解：n(na2so4)m(na2so4)/m(na2so4)0.2 molc(na2so4)n(na2so4)/v(溶液)0.8 moll1而na2so4=2naso故n(na)2n(so)2n(na2so4)c(na)0.8 moll121.6 moll1c(so)0.8 moll1典例3解析假设该溶液的体积为1 l，则溶质的物质的量：n(b)，c(b)。典例4配制100 ml 0.5 moll1的nacl溶液，需要2 moll1 nacl溶液25 ml。解析向一定浓度和体积的某溶液中加入水后，溶液的浓度变小，溶液体积增大，但溶液中溶质的质量或溶质的物质的量不变。即：c(浓溶液)v(浓溶液)c(稀溶液)v(稀溶液)。设配制100 ml 0.5 moll1的nacl溶液，需要2 moll1 nacl溶液的体积为v2，根据c1v1c2v2v20.025 l25 ml学以致用3. moll1解析氨气极易溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水的体积，设烧瓶的容积为v。氨气的物质的量n，c(nh3) moll1。418.4 moll1解析解法一1 000 ml浓硫酸中h2so4的质量为：m(h2so4)h2so4(aq)vh2so4(aq)w(h2so4)1.84 gcm398%1 0