苏教版必修一1.2.1 物质的分离与提纯 学案.doc

第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯学习目标定位：1.初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离与提纯的实验操作。2.初步了解根据物质的不同性质，来选择不同的分离方法对物质进行分离。知识点一过滤、结晶【活动设计】1过滤_(1)主要仪器：_、烧杯、_、铁架台、滤纸等。(2)过滤的操作要点：一贴、二低、三靠一贴：滤纸紧贴_。二低：滤纸边缘略_边缘；液体的液面略_的边缘。三靠：向漏斗内倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到_上；玻璃棒的底端应_一侧；漏斗颈的末端应靠到_的内壁。2蒸发适用于分离_(1)主要仪器：_、_、酒精灯、玻璃棒。(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：在加热蒸发过程中，应用_不断搅拌，防止由于_造成液滴飞溅；加热到蒸发皿中剩余_时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；热的蒸发皿应用_取下，不能直接放在_上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在_上。3硝酸钾的提纯kno3的溶解度受温度影响特别大，kcl的溶解度受温度影响特别小，可采用_法提纯kno3。4粗盐的提纯(1)溶解：可用_加速粗盐溶解。(2)加入沉淀剂加入_除去其中的mgcl2，反应的化学方程式：_。(3)过滤：除去上述过程中产生的沉淀及食盐中的泥沙杂质。(4)向滤液中加入_中和过量的沉淀剂。(5)_获得精盐。【学以致用】1在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()a把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热b开始析出晶体后用玻璃棒搅拌c待水分完全蒸干后停止加热d蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2为了除去粗盐中的ca2、mg2、so和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的naoh溶液加适量盐酸加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液，正确的操作顺序是()abcd知识点二萃取和分液操作【活动设计】1萃取(1)概念：利用物质在互不相溶的溶剂中_的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离物质的方法。(2)实验实验操作实验现象液体分层，下层的_层显橙红色实验结论ccl4和水互不相溶，密度比水_，溴在其中的溶解度比在水中的_2.分液(1)将_的液体分离的操作。(2)仪器：_。(3)操作：下层液体从_放出，上层液体从_倒出。【学以致用】3在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()a上层液体经漏斗下方活塞放出b分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离c分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞d分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出知识点三蒸馏【活动设计】1原理利用混合物中各组分的_不同，除去液态混合物中_、_或_的杂质的方法。2制取蒸馏水(1)实验室制取蒸馏水实验步骤及操作实验现象实验结论在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和agno3溶液试管中产生白色沉淀；白色沉淀不溶解自来水中含有cl；agcl不溶于水和稀hno3在100 ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10 ml液体，停止加热蒸馏烧瓶中的自来水呈_状；锥形瓶中收集到_、_液体取收集到的液体加入试管中，然后加入几滴稀硝酸和几滴agno3溶液无白色沉淀生成蒸馏冷凝后的液体中不含有_；蒸馏能分离_和_(2)所用仪器及装置图归纳总结(1)蒸馏实验操作注意事项多种液体时需使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处。蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再加热。烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的之间。给蒸馏烧瓶加热时，必须要垫上石棉网。【学以致用】4下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是()a温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中b冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出c实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象d蒸馏烧瓶加热时必须垫石棉网1混合物分离与提纯的比较分离提纯含义把混合物的各成分分开把混合物中所含有的杂质除去区别分开后的各物质要恢复原来的状态杂质不必恢复原状态物理方法过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等化学方法沉淀、置换、加热、分解等2.混合物分离和提纯的原则：“四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要容易复原)。第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯学习探究区知识点一活动设计1适用于固液混合物的分离(1)漏斗玻璃棒(2)漏斗内壁低于漏斗低于滤纸玻璃棒轻靠到漏斗三层滤纸烧杯2溶于溶剂的溶质(1)蒸发皿三角架(2)玻璃棒局部过热少量液体坩埚钳试验台石棉网3降温结晶4(1)玻璃棒搅拌(2)过量naoh溶液mgcl22naoh=mg(oh)22nacl(4)盐酸(5)蒸发、结晶学以致用1d根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。a项，液体浑浊说明没有过滤完全；b项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅，所以b项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。2c首先搞清除去粗盐中的ca2、mg2、so应分别使用na2co3溶液、naoh溶液和bacl2溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成caco3、mg(oh)2、baso4沉淀，过量的bacl2溶液只能用na2co3溶液除去，故要先加入bacl2溶液后加入na2co3溶液，才能保证不引入新杂质ba2，而多余的naoh和na2co3只需要在过滤后加入盐酸即可，至于naoh溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去mg2，因此c项正确。知识点二1(1)溶解度(2)ccl4大大2(1)互不相溶(2)分液漏斗(3)下口上口学以致用3c为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的