鲁科版选修4 1.3 化学能转化为电能——电池 第1课时 课件（25张）.ppt_第1页
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文档简介

普通高中课程标准实验教科书化学反应原理 选修四 第一章化学反应及能量变化 第三节化学能转化为电能 电池 第1课时原电池的工作原理 目标导航 1 了解原电池的工作原理及构成条件 2 能判断原电池的正 负极 书写原电池的电极反应式和总反应方程式 电池的应用 实验 1 铜片上氢气是怎么产生的 虽然铜不活泼不能失去电子 但锌比铜活泼且容易失去电子 这些电子沿着导线传递到铜片表面后被溶液中接近的h 获得后形成氢气放出 讨论 2 产生电流的原理是什么 1780年 伽伐尼 galvani l 青蛙抽搐实验 原电池的雏形 理论解释 生物电观点 伏打对生物电观点的质疑 volta a 1745 1827 1800年建立伏打电堆模型 伏打电池是实用电池的开端 电流计指针偏向铜 电流计指针偏向正极方向 导线中有电流通过锌片为负极铜片为正极 探究实验 判断正负极 1 概念 把化学能转化成电能的装置叫做原电池 一 原电池 电子流出的极 电子流入的极 负极 正极 氧化反应 还原反应 锌片 负极 铜片 正极 原电池总反应 zn 2e zn2 2h 2e h2 电极反应 zn 2h zn2 h2 原电池形成的实质 氧化还原反应分开在两极进行 还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂 zn 2h zn2 h2 氧化反应 还原反应 a b 探究一 稀硫酸稀硫酸 zn zn 偏转 不偏转 形成原电池的条件 结论一 两种活泼性不同的金属或非金属导体做电极 观察 电流计指针是否偏转 探究二 结论二 两极之间充入电解液 酒精 硫酸溶液 偏转 不偏转 形成的原电池条件 探究三 结论三 形成闭合回路 a 稀硫酸 zn cu 形成的原电池条件 探究四 结论四 有一个自发进行的氧化还原反应 形成原电池的条件 形成原电池的条件 注意 必须有一个自发进行的氧化还原反应 1 有两种活动性不同的金属 或一种金属和一种非金属导体 做电极 较活泼的金属为负极 较不活泼的金属 碳棒 为正极 3 两个电极用导线相连构成闭合回路 2 两个电极插入电解质溶液中 课堂练习 稀硫酸 银 nacl 硫酸铜 铜 锌 稀硫酸 1 以下装置能否形成原电池 如能 请标出电极名称 答案d 3 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间 以下叙述正确的是 a 两烧杯中铜片表面均无气泡产生b 甲中铜片是正极 乙中铜片是负极c 两烧杯中溶液的ph均增大d 产生气泡的速率甲比乙慢答案c 病例分析 病例分析 病例分析 试一试 利用fe cu2 fe2 cu设计一个原电池 画出示意图 写出电极反应 并验证 负极 fe 2e fe2 正极 cu2 2e cu zn 参考设计 化学趣味 氧化反应 zn 2e zn2 铜锌原电池 电解质溶液 失e 沿导线传递 有电流产生 还原反应 2h 2e h2 阴离子 阳离子 总反应 负极 正极 2h 2e h2 zn 2e zn2 zn 2h zn2
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