鲁科版选修4 第三单元第二节 弱电解质的电离 盐类的水解（第1课时） 作业.doc

第二节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时基础巩固1相同温度下，0.1 moll1和0.01 moll1 ch3cooh溶液中ch3cooh的电离程度，前者与后者相比()a前者大b前者小c两者相等 d不能确定解析：选b。ch3cooh溶液浓度越稀，ch3cooh的电离程度越大。2对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是()a弱酸的电离程度增大 b弱酸分子的浓度减小c溶液的ph增大 d溶液的导电性增强解析：选c。弱酸的电离是吸热过程，加热时h增大，ph减小。3常温下，0.1 moll1 hf溶液的ph2，则ka大约是()a2 moll1 b0.1 moll1c0.01 moll1 d0.001 moll1解析：选d。ph2hf0.01 moll1，则ka0.001 moll1。4已知h2co3的电离平衡常数：ka14.3107 moll1和ka25.61011 moll1，hclo的电离平衡常数：ka2.95108 moll1。在反应cl2h2ohclhclo达到平衡后，要使hclo的浓度增大可加入()anaoh bhclcnahco3 dh2o解析：选c。要使hclo的浓度增大，必须使该反应平衡右移，且加入的物质与hclo不反应。加入naoh时，平衡虽然右移，但hclo也参与了反应，导致hclo的浓度减小；加入hcl时，平衡左移，hclo浓度减小；加水稀释时，hclo浓度也减小；由题给电离平衡常数知，酸性：h2co3hclohco，故加入nahco3时，nahco3只与hcl反应，使平衡右移，hclo浓度增大。5h2s水溶液中存在电离平衡h2shhs和hshs2。若对h2s溶液采取下列措施，说法正确的是()a加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph增大c滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph减小d加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选c。向h2s溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中h浓度减小，a错误。通入so2，可发生反应：2h2sso2=3s2h2o，so2过量时，so2与水反应生成的h2so3酸性比氢硫酸酸性强，因此溶液ph减小，b错误。滴加新制氯水，发生反应：h2scl2=2hcls，h2s浓度减小，平衡向左移动，反应生成的hcl为强酸，溶液酸性增强，ph减小，c正确。加入少量cuso4，发生反应：cuso4h2s=cush2so4，溶液中s2浓度减小，h浓度增大，d错误。6用浓度为0.5 moll1的醋酸与锌反应，若先向该溶液中加入较多的醋酸钠固体，则产生h2的速率将()a变快b变慢c先变快，后变慢 d不变解析：选b。加入ch3coona，使溶液中的ch3coo增大，平衡ch3coohch3cooh左移，h减小，生成氢气的速率变慢。7已知三个数据：7.2104 mol/l、4.6104 mol/l、4.91010 mol/l分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：nacnhno2=hcnnano2，nano2hf=hno2naf。由此可判断下列叙述不正确的是()aka(hf)7.2104 mol/lbka(hno2)4.91010 mol/lc三种酸的强弱顺序为hfhno2hcndka(hcn)ka(hno2)hno2hcn，由此可判断：ka(hf)ka(hno2)ka(hcn)，其对应数据依次为ka(hf)7.2104 mol/l、ka(hno2)4.6104 mol/l、ka(hcn)4.91010 mol/l。8.某温度下，相同体积、相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()a为盐酸稀释时的ph变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：选b。根据电解质的电离特点知，应为醋酸稀释时的ph变化曲线，a项错误；溶液导电性取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，b点的h浓度大，导电性强，b项正确；kw的大小取决于温度，c项错误；相同体积、相同ph的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸浓度仍大于盐酸浓度，d项错误。9在相同条件下进行mg和酸反应的对比实验，相关数据如下：mg的质量酸溶液开始的反应速率产生h2的总量0.24 g100 ml 0.2 mol/lhcl溶液v1n10.24 g100 ml 0.2 mol/lch3cooh溶液v2n2(1)试比较有关量的大小：v1_v2，n1_n2。(填“”“”或“”)(2)现欲改变反应条件，使实验中v1降低，n1不变，试写出两种可行的方法：_；_。解析：(1)hcl是强酸，ch3cooh是弱酸，两种酸溶液的物质的量浓度相同时，hcl溶液中h较大，与mg反应的初始速率较快；mg足量时，两种酸溶液放出氢气的总量相等。(2)要使盐酸与镁反应的速率降低，但放出氢气的量不变，可加水稀释或加入少量醋酸钠固体。答案：(1)(2)加水稀释加入少量醋酸钠固体(合理即可)10.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图曲线所示，请回答：(1)ch3cooh电离常数表达式为_，图中“o”点的氢离子浓度：h_moll1。(2)a、b、c、d四点中，溶液h最大的是_。(3)a、b、c、d四点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)若要使c点溶液中的ch3coo提高，在如下措施中，可选择_。a加热b加固体kohc加水d加固体ch3coonae加锌粒解析：(1)“o”点时导电能力为0，说明此时冰醋酸未电离，h0 moll1。(2)冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故h最大的点是b点。(3)加水稀释，平衡向正方向移动，电离程度最大的一点是d点。(4)若要增大ch3coo，可通过改变外界条件使平衡向正方向移动，也可直接加入含ch3coo的物质。加水虽然可使平衡向正方向移动，但ch3coo会减小。答案：(1)ka0(2)b(3)d(4)abde能力提升11(2018北京房山区高二检测)将0.1 moll1的nh3h2o溶液加水稀释，下列说法正确的是()a.的值减小 boh的物质的量减小c.的值减小 dnh的浓度减小解析：选d。在nh3h2o溶液中，存在电离平衡：nh3h2onhoh，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(nh)增大，溶液中的 n(nh3h2o)减小，则的值增大，a错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以oh的物质的量增大，b错误；加水稀释，nh、oh、nh3h2o都减小，但是kb的值不变，c错误；加水稀释，nh减小，d正确。12h相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是()a反应开始时的速率：甲乙b反应结束时，h：甲乙c反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙d反应所需时间：甲乙解析：选d。a.盐酸(甲)和醋酸(乙)，两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，a错误；b.若最后锌全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，如果盐酸恰好反应而醋酸过量，则反应后溶液的h：乙甲， b错误；c.h相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以hclch3cooh，c错误；d.反应过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减小速率小于盐酸中氢离子浓度减小速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间：甲乙，d正确。13(2018郑州高二检测)常温下有体积相同的四种溶液：ph3的ch3cooh溶液ph3的盐酸ph11的氨水ph11的naoh溶液。下列说法正确的是()a若将四种溶液稀释100倍，溶液ph大小顺序：b和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：c与分别与足量镁粉反应，生成h2的量：d和混合，所得混合溶液的ph大于7解析：选d。ph3的ch3cooh溶液中ch3cooh103 mol/l，ph3的盐酸中hcl103 mol/l，ph11的氨水中nh3h2o103 mol/l，ph11的naoh溶液中naoh103 mol/l。a.稀释促进弱电解质的电离，则若将四种溶液稀释100倍，溶液ph大小顺序：，a错误；b.由于氨水的浓度大于氢氧化钠，所以等体积的和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：，b错误；c.由于醋酸的浓度大于盐酸，则等体积的与分别与足量镁粉反应，生成h2的量：，c错误；d.和混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的ph大于7，d正确。14常温下，有下列四组溶液：0.1 mol/l的醋酸溶液，0.1 mol/l 的盐酸，ph13的氢氧化钠溶液，ph13的氨水。(1)溶液中的h大小关系是_(填序号，下同)。(2)其中水的电离程度最大的是_；水的电离程度相同的是_。(3)将与等体积混合，所得溶液呈_。a酸性b碱性c中性(4)取等体积的和的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的ph关系为_(填“”“”或“”)。解析：(1)hcl为强酸，ch3cooh为弱酸，所以h：，ph相同的强碱和弱碱，溶液中h相同。(2)酸碱均能抑制水的电离，酸碱电离出的h或oh越小，对水的电离的抑制作用越弱，所以中水的电离程度最大。因为中h0.1 mol/l，和中oh0.1 mol/l，对水的电离的抑制作用是相同的，所以水的电离程度相同。(3)ph13的氨水中oh0.1 mol/l，但氨水的浓度远远大于0.1 mol/l，所以与等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性。(4)稀释相同倍数时，弱电解质溶液ph变化幅度小，所以稀释100倍以后，氨水的ph大于氢氧化钠溶液的ph。答案：(1)(2)(3)b(4)15如表所示是几种常见弱酸的电离常数(25 )：酸电离方程式电离常数ka(mol/l)ch3coohch3coohch3cooh1.75105h2co3h2co3hhcohcohcoka14.4107ka24.71011h2sh2shhshshs2ka11.3107ka27.11015h3po4h3po4hh2poh2pohhpohpohpoka17.1103ka26.3108ka34.21013请回答下列问题：(1)ka只与温度有关，当温度升高时，ka_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的电离常数ka不同，那么电离常数ka的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h2s、hs、h3po4、h2po、hpo都看作酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)h3po4的ka1、ka2、ka3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是