鲁科版选修4 第三单元第一节 水溶液 作业 (1).doc

第一节 水溶液1.在溶液中有浓度均为0.01 moll1的fe3、cr3、zn2、mg2等离子，已知：25 时，kspfe(oh)34.01038；kspcr(oh)37.01031，kspzn(oh)21.01017；kspmg(oh)21.81011。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的ph最小()a fe3b cr3c zn2d mg22.25 时，水的电离达到平衡：h2ohoh，下列叙述正确的是()a 将纯水加热到95 时，kw变大，ph不变，水仍呈中性b 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)增大，kw变小c 向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(h)减小，kw不变，影响水的电离平衡d 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，kw不变3.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(oh)c(h)的操作是()稀硫酸金属钠氨气fecl3固体naclo固体将水加热煮沸a b c d 4.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()a 图中四点kw间的关系：adcbb 若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量酸c 若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入少量nh4cl固体d 若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量nh4cl固体5.一定温度下，水溶液中h+和oh-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）a 升高温度，可能引起由c向b的变化b 该温度下，水的离子积常数为1.010-13c 该温度下，加入fecl3可能引起由b向a的变化d 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化6.等物质的量浓度的下列五种溶液：ch3cooh （nh4）2co3nahso4ba（oh）2，溶液中水的电离程度由大到小排列是（）a b c d 7.能促进水的电离，并使溶液中的c（h+）c（oh-）的操作是（） 将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通co2向水中加入明矾晶体 向水中加入nahco3固体 向水中加nahso4固体a b c d 8.在不同温度下，水达到电离平衡时c（h+）与c（oh-）的关系如图所示，下列说法中正确的是（）a 100时，ph=12的naoh溶液和ph=2的h2so4溶液恰好中和后，所得溶液的ph等于7b 25时，0.2 mol/l ba（oh）2溶液和0.2 mol/l hcl溶液等体积混合，所得溶液的ph等于7c 25时，0.2 mol/l naoh溶液与0.2 mol/l乙酸溶液恰好中和，所得溶液的ph等于7d 25时，ph=12的氨水和ph=2的h2so4溶液等体积混合，所得溶液的ph大于79.下列说法中，正确的是（）a 已知25时nh4cn水溶液显碱性，则25时的电离常数k（nh3h2o）k（hcn）b 25时，mg（oh）2固体在20 ml 0.01moll-1氨水中的ksp比在20ml 0.01moll-1nh4cl溶液中的ksp小c ph试纸测得新制氯水的ph为4.5d fecl3溶液和fe2（so4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到fe2o310.下列说法正确的是（）a 100时，kw=10-12，此温度下ph=6的溶液一定显酸性b 25时，0.1mol/l的nahso3溶液ph=4，说明hso3-在水溶液中只存在电离c nh4cl、ch3coona、nahco3、nahso4溶于水，对水的电离都有促进作用d 25时，10ml 0.1mol/l ch3cooh溶液与5ml 0.1mol/l naoh溶液混合，所得溶液中有2c（na+）c（ch3coo-）+c（ch3cooh）11.一定温度下，水溶液中h和oh的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()a 升高温度，可能引起由c向b的变化b 该温度下，水的离子积常数为1.01013c 该温度下，加入fecl3可能引起由b向a的变化d 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12.25时，在等体积的 ph0的h2so4溶液 0.05 mol/l的ba(oh)2溶液 ph10的na2s溶液 ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )a 1:10:1010:109b 1:5:5109:5108c 1:20:1010:109d 1:10:104:10913.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )a nahso4溶液b kf溶液c kal(so4)2溶液d nai溶液14.374、22.1mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的h+和oh，由此可知超临界水( )a 显中性，ph等于7b 表现出非极性溶剂的特性c 显酸性，ph小于7d 表现出极性溶剂的特性15.下列说法正确的是( )a 一定温度下，反应2nacl(s)=2na(s)cl2(g)的h0，s0b 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数kw不变c 常温下，将ph4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低d 由于ksp(baso4)ksp(baco3)，因此不可能使baso4沉淀转化为baco3沉淀16.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()a 图中五点kw的关系：bcadeb 若从a点到d点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸c 若从a点到c点，可采用：温度不变向水中加入适量的nh4cl固体d 若处在b点时，将ph2的硫酸与ph10的koh溶液等体积混合后，溶液显中性17.对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是()a hclb13x3c ch3cood18.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(oh)c(h)的操作是()稀硫酸金属钠氨气fecl3固体naclo固体将水加热煮沸a b c d 19.下列叙述正确的是()a 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(h)c(oh)11014bc(h)1107moll1的溶液一定是中性溶液c 0.2 moll1ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 moll1ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d 任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱20.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的h浓度之比()是()ph0的盐酸0.1 moll1的盐酸0.01 moll1的naoh溶液ph11的naoh溶液a 1101001 000b 011211c 14131211d 14132321.下表是不同温度下水的离子积常数(kw),下列有关叙述正确的是()a 若25t1t2,则ab 将、两种溶液混合后，若ph7，则消耗溶液的体积：c 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d 向等体积的四种溶液中分别加入100 ml水后，溶液的ph：24.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中正确的是()a 图中对应点的温度关系为:abb 水的电离常数kw数值大小关系为:bdc 温度不变,加入少量naoh可使溶液从c点变到a点d 在b点对应温度下,将ph=2的h2so4与ph=10的naoh溶液等体积混合后,溶液显酸性25.25时纯水的电离度1，ph11的氨水中水的电离度为2，ph3的盐酸中水的电离度3。若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为4下列关系式中正确的是()a 1234b 3214c 2314d 234”、“”、“”、“”、“”或“”)c(ch3coo)。向nacn溶液中通放少量co2，所发生反应的化学方程式为_。39.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点kw间的关系是_(2)若从a点到d点，可采用的措施是_。a升温b加入少量的盐酸c加入少量的nh4cl(3)e对应的温度下，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(4)b对应温度下，将ph11的苛性钠溶液v1l与ph1的稀硫酸v2l混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的ph2，则v1v2_。(5)25 时，体积为va、pha的某一元强酸溶液与体积为vb、phb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的ph7，已知b2a，vac(h)；nh3溶于水呈碱性，抑制水的电离；fecl3固体水解呈酸性，促进水的电离；naclo水解呈碱性，促进水的电离；加热水，促进水的电离，呈中性。19.a【解析】kwc(h)c(oh)，且kw只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有kw11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(h)不一定等于1107moll1；0.2 moll1ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度比0.1 moll1ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度小，所以，0.2 moll1ch3cooh溶液中的c(h)小于0.1 moll1ch3cooh溶液中的c(h)的2倍；当c(h)或c(oh)大于1 moll1时，用ph表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(h)或c(oh)来表示。20.a【解析】中c(h)1 moll1，由水电离出的c(h)与溶液中c(oh)相等，等于1.01014moll1；中c(h)0.1 moll1，由水电离出的c(h)1.01013moll1；中c(oh)1.0102moll1，由水电离出的c(h)与溶液中c(h)相等，等于1.01012moll1；中c(oh)1.0103moll1，同所述，由水电离出的c(h)1.01011moll1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。21.c【解析】25t1110-7moll-1,所以a110-14,故a错误;t2时,kw=110-12,中性溶液的ph应为6,所得混合溶液ph=7,则溶液显示碱性,故b错误;na2so4溶液中c(na+)=2510-4moll-1=110-3moll-1,稀释10倍后,c(na+)=110-4moll-1,此时溶液为中性,c(oh-)=110-7moll-1,所以c(na+)c(oh-)=10-4moll-110-7moll-1=10001,故c正确;ph=11的苛性钠溶液,氢氧根离子浓度为0.1moll-1,ph=1的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1moll-1,混合溶液的ph=2,氢离子浓度为0.01moll-1,则:=110-2moll-1,解得v1v2=911,故d错误。22.a【解析】25时，ph=0的h2so4溶液中由水电离出的c(h+)=10-14moll-1；0.05 moll-1的ba(oh)2溶液中c(oh-)=0.05 moll-12=0.1 moll-1，根据kw=c(h+)c(oh-)=1.010-14，则由水电离出的c(h+)=10-13moll-1；ph=10的na2s溶液中由水电离出的c(h+)=10-4moll-1；ph=5的nh4no3溶液中由水电离出的c(h+)=10-5moll-1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10-1410-1310-410-5=1101010109，a正确。23.b【解析】加入酸、碱都会抑制水的电离。因ch3cooh溶液、hcl溶液中c(h)与氨水、naoh溶液中c(oh)相同，对水电离的抑制程度相等，a错误。将混合若ph7，则消耗溶液的体积，b正确。等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量最多，c错误。向等体积的四种溶液中分别加入100 ml水后溶液ph大小关系应为，d错误。24.b【解析】升温促进水的电离,b点时水电离的氢离子浓度较大,说明温度较高,故a错误;d点与a点温度相同kw相同,a点时kw=110-14,b点时kw=110-12,kw数值大小关系为bd,故b正确;温度不变,kw不变,无法从c点变到a点,故c错误;若处在b点时,ph=2的硫酸中c(h+)=110-2moll-1,ph=10的naoh中c(oh-)=10-2moll-1,恰好完全反应,溶液显中性,故d错误。25.d【解析】氨水和盐酸中水的电离受到抑制且相同；氨水与盐酸等体积混合后溶液为氨水和氯化铵溶液，以氨水的电离为主，溶液呈碱性，抑制水的电离，但溶液ph比ph11的氨水小，故电离度大，所以有234c(h)，d项错误。28.d【解析】cl2是单质，不属于电解质；co2是一种非电解质；ki属于电解质，它不能影响h2o的电离；ch3coona是电解质，ch3coo发生水解：ch3cooh2och3coohoh，促进水的电离。29.a【解析】水的电离会受到温度的影响，温度升高，水的电离程度增大，故纯水在25时的ph值大于80时的ph值，a正确；盐酸对水的电离产生的是抑制的影响，而alcl3中al3+能反生水解，对水的电离产生的是促进的影响，故25时，ph=3的盐酸和alcl3溶液中，水电离的氢离子的浓度在盐酸中小于alcl3溶液中，b错误； cao和mgo都是离子化合物，ca2+离子半径比mg2+离子半径大，故cao中的离子键比mgo中的离子键弱，故cao比mgo的熔点低，c错误；dph= 2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故分别投入足量锌粒，醋酸放出h2的物质的量多，d错误。30.b【解析】温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故a错误；水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的ph较小，故b正确；向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故c错误；温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是107mol/l，故d错误。31.c【解析】稀硫酸抑制水的电离，往水中滴加少量稀硫酸，能抑制水电离，故a错误；室温下，稀释0.1moll1的醋酸，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，依据离子积常数可知氢氧根离子浓度增大，故b错误；硫化银溶解度小于氯化银，往agcl悬浊液中加入0.1moll1na2s溶液，实现程度转化，有黑色沉淀产生，故c正确；硫酸氢钠溶液中完全电离显酸性，硫酸铵溶液铵根离子水解显酸性，浓度均为0.1 moll1的溶液，ph由大到小排列顺序为：naohna2co3（nh4）2so4nahso4，故d错误。32.a【解析】33.b【解析】溶液显中性,若t25,ph7,a项错误;c(h+)=c(oh-), c(h+)=,b项正确;一元酸和一元碱等体积等浓度混合,溶液不一定呈中性,c项错误;在混合液中存在电荷守恒,c(b+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-),d项错误。34.c【解析】从四种物质分析可知naoh、h2so4抑制水的电离，nacl不影响水的电离平衡，(nh4)2so4促进水的电离(nh水解)，在中h2so4为二元强酸、产生的c(h)大于naoh产生的c(oh)，抑制程度更大，故顺序为(由大小)。35.a【解析】稀硫酸，抑制水的电离；金属na和h反应，促进水的电离，c(oh)c(h)；nh3溶于水呈碱性，抑制水的电离；fecl3固体水解呈酸性，促进水的电离；naclo水解呈碱性，促进水的电离；加热水，促进水的电离，呈中性。36.a【解析】某温度下，ph6的蒸馏水，kw11012，nahso4晶体测得溶液的ph为2，c(h)1102moll1，ph12的naoh溶液，c(oh)1 mol