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第3节烃 第2课时烷烃的化学性质 可燃冰实际上就是一种甲烷的水合物 而则是甲烷是我们最常见的一种烷烃 学习目标 1 根据甲烷的性质理解烷烃的化学性质2 由烷烃的通式写其燃烧的化学方程式 会分析有关的燃烧规律 学习探究 一 烷烃的取代反应在光照的条件下 烷烃可以与卤素单质发生取代反应 生成卤代烃和卤化氢 以甲烷和氯气的反应为例 不能 因为反应产物不唯一 氯化氢 烷烃的取代反应的概述烷烃的特征反应是取代反应 主要是卤代反应 发生的条件 1 光照或高温 2 发生反应的是纯净的卤素单质 最后产物为各种取代产物的混合物 巩固练习 1 0molch4与cl2发生取代反应 待反应完成后 测得四种取代物的物质的量相等 则反应中共消耗cl2为 a 0 5molb 2molc 2 5mold 4mol c 二 烷烃的氧化反应烷烃可以在空气或者氧气中燃烧 生成co2和h2o 其燃烧通式为 烷烃燃烧的重要应用 1 规律 分子中碳原子数相同时 烷烃含氢最多 燃烧时放出的热量也最多 2 具体应用 甲烷作为天然气 沼气的主要成分 丙烷 丁烷作为液化气的主要成分 主要用作家庭或工业燃料 汽油 煤油 柴油的主要成分之一也是不同碳原子的烷烃 用作汽车 飞机 轮船等的燃料 知识拓展 1 对于气态烃cxhy完全燃烧后生成co2和h2o 可表示为 当h2o为液态时 t100 1mol气态烃燃烧前后气体总体积的变化有三种情况 a 当y 4时 v 0 即反应前后气体总体积相等 b 当y4时 v y 4 1 0 即反应后气体总体积增大 2 当等物质的量的烃完全燃烧时 消耗氧气的量取决于 x y 4 的值 此值越大 耗氧量越多 3 等质量的烃完全燃烧时 消耗氧气的量取决于cxhy中y x的比值 此值越大 耗氧量越多 4 若烃分子的组成中碳 氢原子个数比为1 2 则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等 5 等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时 其耗氧量 生成的二氧化碳和水的量均相等 课堂小结 当堂检测 1 下列关于烷烃的叙述中正确的是 a 分子式符合通式cnh2n 2的烃不一定是烷烃b 烷烃跟cl2的取代产物不可能只有一种c 在光照条件下 烷烃可与溴水发生取代反应d 在任何情况下烷烃都不可能断裂碳碳键 b 2 如图所示 一端封闭的u形管 封闭着的一端有一段ch4和cl2的混合气体 在水平部分有一段气柱 其他两段为液体 已知液体与气体不反应 使ch4和cl2在稍暗的光线下缓慢反应 则中间气柱的长度的变化情况是 假设中间气柱未移出u形管的水平部分 a 变大b 变小c 不变d 难以确定 a 3 在常温 常压下 取下列四种气态烃各1mol 分别在足量的氧气中燃烧 消耗氧气最多的是 a ch4b c2h6c c3h8d c4h104 写出下列各种烷烃的分子式 1 通常状况下 相对分子质量最大的呈气态的烷烃 2 对氢气的相对密度为22
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