鲁科版选修4 第三单元第二节 弱电解质的电离 盐类的水解（第1课时） 作业 (1).doc

第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡1.稀氨水中存在着下列平衡：nh3h2onhoh，为使平衡逆向移动，且oh增大，应加入适量的物质是()a.nh4cl固体 b.硫酸c.naoh固体 d.水 答案c解析在氨水中加入nh4cl固体，nh增大，平衡逆向移动，oh减小；在氨水中加入硫酸，oh减小，平衡正向移动；在氨水中加入naoh固体，oh增大，平衡逆向移动；在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但oh减小。只有c项符合题意。考点弱电解质的电离平衡及移动题点改离子浓度对电离平衡的影响2.在0.1 moll1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是 ()a.加入水时，平衡逆向移动b.加入少量naoh固体，平衡正向移动c.加入少量0.1 moll1hcl溶液，溶液中h减小d.加入少量ch3coona固体，平衡正向移动答案b解析a项，加入水促进弱电解质的电离；b项，加入naoh固体，与h反应，h变小，平衡正向移动；c项，加入0.1 moll1 hcl溶液时，h变大，平衡逆向移动，但最终h比未加hcl前大；d项，加入ch3coona固体，ch3coo增大，平衡逆向移动。考点弱电解质的电离平衡及移动题点改离子浓度对电离平衡的影响3.已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：ka1.7105 moll1，其中ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关ka的下列说法正确的是()a.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，ka值增大b.升高温度，ka值增大c.向醋酸溶液中加水，ka值增大d.向醋酸溶液中加氢氧化钠，ka值增大答案b考点电离平衡常数题点电离平衡常数的影响因素4.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()a.相同ph的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生h2的起始速率相等b.常温下，测得0.1 moll1醋酸溶液的ph4c.常温下，将ph1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得ph4d.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱答案a解析强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离。若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。选项内容指向联系分析结论aph相同，说明两溶液中的h相同，与同样的锌反应时产生h2的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离不能证明b若为强酸，常温下0.1 moll1的一元酸，ph1；而醋酸的ph4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质能证明c若为强酸，常温下ph1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的ph4；而ph1的醋酸稀释1 000倍后pha2答案c解析由图像可以看出稀释过程中两种酸的ph增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故ph2的两种酸的浓度一定不同，a项错误；由图知，稀释后a溶液的ph大于b溶液的ph，则a中h小于b中h，此时a酸溶液的酸性比b酸溶液的弱，b项错误；a5时表明，ph2的a酸溶液稀释1 000倍，ph增加3，故a一定是强酸；ph2的b酸溶液稀释1 000倍后，pha2，若a是强酸，则a5，d项错误。考点强、弱电解质的比较与判断题点等体积、等ph强、弱电解质的比较与判断6.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸hxhyhz电离常数ka(moll1)910791061102a.三种酸的强弱关系：hxhyhzb.反应hzy=hyz能够发生c.同体积、同浓度的三种酸中和碱的能力不同d.相同温度下，1 moll1hx溶液的电离常数大于0.1 moll1hx溶液的电离常数答案b解析a项，由ka(hz)ka(hy)ka(hx)知酸性：hzhyhx；b项，由“强酸制弱酸”规律知：hzy=hyz能够发生；c项，同体积、同浓度的三种酸：n(hx)n(hy)n(hz)，故中和碱的能力相同；d项，电离常数与浓度无关，只受温度影响，故相同温度下ka(hx)不变。考点电离平衡常数题点电离平衡常数的综合对点训练题组1弱电解质的电离平衡1.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 l溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()a.醋酸的浓度达到1 moll1b.h的浓度达到0.5 moll1c.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、h的浓度均为0.5 moll1d.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等答案d解析在未电离时c(ch3cooh)1 moll1，当醋酸、h、ch3coo的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 moll1)，醋酸的电离达到平衡状态，故a、b、c项均错；依据平衡状态的标志即分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知d项正确。考点弱电解质的电离平衡及移动题点电离平衡的建立和特征2.下列事实可证明nh3h2o是弱碱的是()a.nh3h2o能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁b.用氨水做导电性实验，灯泡很暗c.0.1 moll1 nh3h2o溶液可以使酚酞溶液变红d.0.1 moll1氨水中加入少量醋酸后溶液的导电能力增强答案d考点弱电解质的电离平衡及移动题点证明弱电解质的常用方法题组2外界条件的改变对电离平衡的影响3.用水稀释0.l moll1的ch3cooh溶液，下列说法正确的是()a.ch3cooh的电离程度增大，溶液的h增大b.kw逐渐减小 c.溶液中h和oh都减小d.减小答案d解析a项错误，加水稀释时，醋酸的电离程度增大，n(h)增加，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n(h)增加的倍数，故h变小；b项错误，kw只与温度有关，温度不变，kw不变；c项错误，由于kwhoh，kw不变，h变小，oh变大；d项正确，因醋酸加水稀释时，oh增大，ch3coo减小，所以减小。考点弱电解质的电离及平衡移动题点改离离子浓度对电离平衡的影响4.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：hfh f ，若只改变一个条件，一定可以使hf/h减小的是()a.通氯化氢气体 b.加入少量氟化钾固体c.加入少量氢氧化钠固体 d.通入少量氟化氢气体答案a解析a项，通氯化氢气体，溶液中的h增大，电离平衡虽逆向移动，但h增大的程度大于hf增大的程度，则hf/h减小，正确；b项，加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，电离平衡逆向移动，hf浓度增大，h浓度减小，则hf/h增大，错误；c项，加入少量氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，电离平衡正向移动，f浓度增大，增大，错误；d项，通入少量氟化氢气体，电离平衡虽正向移动，但hf浓度增大的程度大于h浓度增大的程度，则hf/h增大，错误。考点弱电解质的电离及平衡移动题点改离离子浓度对电离平衡的影响5.已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸 加水加少量醋酸钠固体a. b. c. d.答案d解析中加少量naoh固体时，h与oh结合生成难电离的h2o，使值减小；中ch3cooh的电离是吸热过程，升温，h增大，ch3cooh减小，故值增大；中加入无水ch3cooh时，ch3cooh增大量大于h增大量，致使值减小；中加水稀释，电离平衡右移，n(ch3cooh)减小，n(h)增大，故增大；加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动，h减小，ch3cooh增大，值减小。考点弱电解质的电离及平衡移动题点改离离子浓度对电离平衡的影响6.常温下有体积相同的四种溶液：ph3的ch3cooh溶液ph3的盐酸ph11的氨水ph11的naoh溶液。下列说法正确的是()a.若将四种溶液稀释100倍，溶液ph大小顺序：b.和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：c.与分别与足量镁粉反应，生成h2的量：103 moll1，ph3的盐酸中c(hcl)103 moll1，ph11的氨水中nh3h2o103 moll1，ph11的naoh溶液中c(naoh)103 moll1。a项，稀释促进弱电解质的电离，则若将四种溶液稀释100倍，溶液ph大小顺序：，错误；b项，由于氨水的浓度大于氢氧化钠，所以等体积的和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：，错误；c项，由于醋酸的浓度大于盐酸，则等体积的与分别与足量镁粉反应，生成h2的量：，错误；d项，和混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的ph大于7，正确。考点强、弱电解质的判断题点等体积、等ph强、弱电解质的比较与判断题组3电离平衡常数及其应用7.已知常温下，hcnhcnka(hcn)6.21010 moll1hfhfka(hf)6.8104 moll1ch3coohhch3cooka(ch3cooh)1.7105 moll1由电离平衡常数的大小可知，酸性强弱顺序为()a.hcnhfch3coohb.hfhcnch3coohc.hfch3coohhcnd.ch3coohhfhcn答案c考点电离平衡常数题点电离平衡常数的应用8.已知下面三个数据：6.8104 moll1、6.0104 moll1、6.21010 moll1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：nacnhno2=hcnnano2nacnhf=hcnnafnano2hf=hno2naf。由此可判断下列叙述中不正确的是()a.k(hf)6.8104 moll1b.k(hno2)6.21010 moll1c.根据两个反应即可得出一元弱酸的酸性强弱顺序为hfhno2hcnd.k(hcn)k(hno2)hno2hcn。由此可判断k(hf)k(hno2)k(hcn)，其对应数据依次为k(hf)6.8104 moll1，k(hno2)6.0104 moll1，k(hcn)6.21010 moll1。考点电离平衡常数题点电离平衡常数的应用9.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数(25 ) /moll1ka1.77104ka4.91010ka14.3107 ka25.61011下列选项错误的是()a.cnh2oco2=hcnhcob.2hcoohco=2hcooh2oco2c.中和等体积、等ph的hcooh和hcn溶液消耗naoh的量前者小于后者d.等浓度的hcooh和h2co3溶液，ph：hcoohh2co3答案d解析根据电离常数可知，酸性：hcoohh2co3hcnhco，利用强酸制弱酸的原理可知，a、b正确；等体积、等ph的hcooh和hcn溶液中，所含溶质的物质的量：n(hcn)n(hcooh)，则中和时hcn消耗的naoh的量大，c正确；等浓度的hcooh、h2co3溶液中，h：hcoohh2co3，故ph：hcoohhclohco，故加入nahco3时，nahco3只与hcl反应，使平衡右移，hclo浓度增大。考点电离平衡常数题点电离平衡常数的应用 综合强化11.ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示。分别滴加0.1 moll1naoh溶液至ph7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则()a.x为弱酸，vxvyc.y为弱酸，vxvy答案c解析由题图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，ph的变化量phx1，phy”“”或“(2)加水稀释加入少量醋酸钠固体(合理即可)解析(1)hcl是强酸，ch3cooh是弱酸，两种酸溶液的物质的量浓度相同时，hcl溶液中h较大，与mg反应的初始速率较快；mg足量时，两种酸溶液放出氢气的总量相等。(2)要使盐酸与镁反应的速率降低，但放出氢气的量不变，可加水稀释或加入少量醋酸钠固体。考点强、弱电解质的比较与判断题点等体积、等浓度、强、弱电解质的比较与判断13.为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 moll1氨水、 nh4cl晶体、酚酞溶液、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出常温下0.01 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或“否”)_，并说明理由：_。(2)乙取出10 ml 0.01 moll1氨水，用ph试纸测出其pha，然后用蒸馏水稀释将其至1 000 ml，再用ph试纸测出其phb，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 ml 0.01 moll1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入nh4cl晶体少量，观察到颜色变_(填“深”或“浅”)。则证明一水合氨是弱电解质。答案(1)是0.01 moll1氨水的ph10，说明oh104 moll1，nh3h2o没有完全电离(2)a2b10(a2) moll1。(3)如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡nh3h2onhoh，向氨水中加入氯化铵后，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅。考点弱电解质的电离平衡移动题点证明弱电解质常用的方法14.(1)已知25 时弱电解质的电离平衡常数：ka(ch3cooh)1.8105 moll1，ka(hscn)0.13 moll1。使20 ml 0.10 moll1的ch3cooh溶液和20 ml 0.10 moll1的hscn溶液分别与20 ml 0.10 moll1的nahco3溶液反应，实验测得产生的co2气体体积(v)与时间(t)的关系如图所示。反应开始时，两种溶液产生co2的速率明显不同的原因是_。(2)现有2.0103 moll1的hf溶液，调节溶液ph，测得25 时平衡体系中f、hf与溶液ph的关系如图所示：25 时，hf的电离平衡常数ka(hf)_(列式求值)。答案(1)ka(hscn)ka(ch3cooh)，溶液中h：hscnch3cooh，h越大反应速率越快(2) moll14104 moll1解析(1)弱电解质的电离平衡常数越大，其溶液中电离出的离子浓度越大，故反应开始时，两种溶液产生co2的速率明显不同的原因是ka(hscn)ka(ch3cooh)，溶液中h：hscnch3cooh，h越大反应速率越快。(2)ph4时，h1.0104 moll1，由电离平衡常数的定义可知ka(hf) moll14104 moll1。考点电离平衡常数题点电离平衡常数的应用与计算15.25 时，电离平衡常数数值如下：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.8105k1：4.3107 k2：5.610113.0108回答下列问题：(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_。(填字母)a.co b.cloc.ch3coo d.hco(2)下列反应不能发生的是_。a.co2ch3cooh=2ch3cooco2h2ob.cloch3cooh=ch3coohcloc.co2hclo=co2h2o2clod.2cloco2h2o=co2hclo(3)用蒸馏水稀释0.10 moll1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_。a. b.c. d.(4)体积为10 ml ph2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1 000 ml，稀释过程ph变化如下图，则hx的电离平衡常数_(填“大于”“等