鲁科版选修4 第三单元第四节 离子反应——离子共存的判断 作业.doc

第四节 离子反应离子共存的判断一、选择题1.关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )a.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡b.同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同c.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱d.强电解质在固态或液态时,可能不导电答案：c解析：在水溶液中完全电离,不存在电离平衡的是是强电解质,a正确;在水溶液中部分电离,存在电离平衡的是弱电解质,电离是吸热的,加热促进电离,溶液中离子的浓度增大,导电性增强,b正确;溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小有关系,而与电解质的强弱无关系,c不正确;选项d正确,例如氯化钠固体不能导电,液态氯化氢不能导电,答案选c。电解质的强弱判断是依据在溶液中是否存在电离平衡,而溶液的导电性是依据溶液中离子的浓度大小和离子所带电荷数有关系,与电解质强弱无关。2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a使甲基橙变红色的溶液：al3、cu2、i、s2ob常温下，加水稀释时的值明显增大的溶液：ch3coo、ba2、no、brc0.1 moll1fe(no3)2溶液：fe(cn)63、na、so、cld0.1 moll1 naalo2溶液：nh、k、hco、so答案:b解析:能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，s2o不能大量存在，会发生反应：s2o2h=sso2h2o，a错误；加水稀释时的值明显增大，说明溶液显碱性，四种离子可以大量共存，b正确；fe(cn)63与fe2不能大量共存，c错误；0.1 moll1 naalo2溶液中hco不能大量存在，d错误。3.下列关于电解质说法正确的是( )a.能导电的物质叫电解质b. 晶体不导电,所以不是电解质c.电解质在通电时发生电离d.熔融的导电,所以是电解质答案：d解析：a、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,能导电的物质不一定是电解质,如金属单质能导电,但金属单质不是化合物,所以不是电解质也不是非电解质,故a错误. b、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子,所以氯化钠晶体不导电,但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子,所以熔融态氯化钠能导电,氯化钠是电解质,故b错误. c、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离,不是在通电条件下发生电离,故c错误. d、熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子,所以熔融态氢氧化钾能导电,氢氧化钾是化合物,所以氢氧化钾是电解质,故d正确.故选d.4、甲、乙、丙、丁由h、na、al3、ba2、oh、cl、hco中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是( )a甲为alcl3，乙为nahco3b溶液丙中还可以大量共存的离子有fe2、no、soc在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：hcoba2oh=baco3h2od白色沉淀a可能溶解在溶液d中答案：d解析：根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为hcl、alcl3。且甲与乙、丙均能生成nacl和无色气体b。则甲为nahco3，丙为hcl。甲和乙除生成nacl、co2外，还有沉淀a，则乙为alcl3，丁为ba(oh)2，a错误；fe2、no在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存，b错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2hcoba22oh=baco3co2h2o，c错误；无色溶液d为naoh溶液，白色沉淀a为al(oh)3，al(oh)3能溶解在naoh溶液中，d正确。5、硫酸铁铵fe2(so4)3(nh4)2so46h2o广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(ph1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( )a加入过量naoh溶液：na、nh、so、ohb加入过量ki溶液：k、fe2、nh、so、ic加入过量bacl2溶液：ba2、nh、fe3、so、cld加入过量kscn溶液：k、nh、fe3、so、scn答案：b解析：根据已知信息可知，母液中主要存在的离子有nh、fe3、so、h。加入过量naoh溶液，nh与oh反应生成nh3h2o，不能大量存在，a错误；加入过量ki溶液，发生反应：2fe32i=2fe2i2，各离子可以大量共存，b正确；加入过量bacl2溶液，发生反应：ba2so=baso4，so不能大量存在，c错误；加入过量kscn溶液，发生反应：fe33scn=fe(scn)3，fe3不能大量存在，d错误。6. 下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是( )选项环境要求离子或分子aal2(so4)3溶液中k、al(oh)4、cl、nob滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中na、k、so、s2c水电离产生的c(oh)1012 moll1的溶液clo、co、nh、kd氯气中o2、nh3、co2、hcl答案：b解析：al2(so4)3溶液中，al(oh)4与al3发生相互促进水解反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；s2、so在碱性溶液中不发生氧化还原反应，在溶液中能大量共存，故b正确；水电离产生的c(oh)1012 moll1的溶液中存在大量h或oh，co、clo均与h反应，nh与oh反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；nh3与hcl相遇立即生成nh4cl，且在常温下nh3也能被cl2氧化为n2，故d错误。7、某溶液只可能含有k、al3、fe3、mg2、ba2、nh、cl、co、so中的若干种离子。某同学取100 ml的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02 mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是( )a实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(nh)0.2 moll1b实验中的白色沉淀中一定有baso4，无baco3c原溶液中一定有k，且c(k)0.4 moll1d若要判断原溶液中是否有cl，无需另外设计实验验证答案：b解析：由得50 ml溶液中n(nh)0.02 mol，根据离子共存原则，无fe3、mg2；中得到的沉淀为al(oh)3，1.02 g固体为al2o3，则 50 ml溶液中n(al3)0.02 mol，根据离子共存原则，无co；由得，溶液中一定含so，其物质的量为n(so)0.05 mol(指50 ml溶液中)，根据离子共存原则，原溶液中一定无ba2。综上所述，有so(0.05 mol)、al3(0.02 mol)、nh(0.02 mol)，根据电荷守恒，还一定有k，根据上述实验，由于无法确定是否含有cl，所以n(k)0.05 mol20.02 mol30.02 mol0.02 mol，其浓度为c(k)0.4 moll1。二、非选择题8某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 moll1。阳离子k、mg2、fe3、al3、fe2阴离子cl、co、no、so、sio某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_，一定不含有的阴离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_，中生成白色沉淀的离子方程式是_。(3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为_。(4)该同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。解析：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明溶液中没有k；取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化，说明溶液中没有fe3；另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明fe2与no、h反应生成no，即溶液中有fe2、no，则没有co，加盐酸后溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有cl，加盐酸后溶液依然澄清说明溶液中没有sio；向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有so。(1)根据上述分析，由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是k、fe3，一定不含有的阴离子是co、sio。(2)中加入少量盐酸生成无色气体，是fe2与no、h反应生成no，其离子方程式为3fe2no4h=3fe3no2h2o；中生成的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为ba2so=baso4。(3)中所得红棕色气体为no2，将no2通入水中，与水反应生成no，气体变无色，反应的化学方程式为3no2h2o=2hno3no。(4)由以上推断可知溶液中阴离子为cl、no、so，且各为0.1 moll1；已经推断出存在的阳离子是fe2，其浓度为0.1 moll1，由电荷守恒可知溶液中还有一种2价阳离子，所以还有mg2，故该同学最终确定原溶液中所含阳离子是fe2、mg2，阴离子是cl、no、so。答案：(1)k、fe3 co、sio(2)3fe2no4h=3fe3no2h2oba2so=baso4(3)3no2h2o=2hno3no(4)fe2、mg2 cl、no、so9、现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子k、fe3、cu2、ba2、al3和五种阴离子cl、oh、no、co、x中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质c中含有离子x。为了确定x，现将(1)中的两种物质记为a和b，当c与a的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀hno3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则x为_(填字母)。abr bsocch3coo dhco(3)将19.2 g cu投入装有足量d溶液的试管中，cu不溶解，再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出cu溶解的离子方程式_，若要将cu完全溶解，至少加入h2so4的物质的量是_。(4)e溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。答案：(1)k2co3 ba(oh)2(2)b(3)3cu8h2no=3cu22no4h2o0.4 mol(4)2fe32i=2fe2i2解析：(1)根据溶解性，一定含有k2co3，由于oh和fe3、cu2、al3均反应，所以还一定含有ba(oh)2。(2)根据产生蓝色沉淀，加入稀hno3后，还剩余白色沉淀，说明c中含cu2，a为ba(oh)2，最后的白色沉淀为baso4，所以x为so。(3)根据产生的现象，d中含no，根据剩余的阳离子，d应为al(no3)3，加入cu后，其离子方程式为3cu8h2no=3cu22no4h2o，根据上述离子方程式可知，若使19.2 g(0.3 mol)的cu完全溶解，则需0.8 mol的h，即0.4 mol的h2so4。(4)最后可以判断e为fecl3溶液，fecl3与hi反应的离子方程式为2fe32i=2fe2i2。10在na浓度为0.5 moll1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子k、ag、mg2、ba2阴离子no、co、sio、so现取该溶液100 ml进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 l(标准状况下)气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加bacl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子nocosiosoc/(moll1) (4)判断k是否存在_(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度_ moll1，若不存在说明理由：_。解析：由实验、可知，加入稀盐酸产生气体，则原溶液中一定含有co，其浓度为0.56 l22.4 lmol10.1 l0.25 moll1，则溶液中一定无ag、mg2、ba2；且能生成白色沉淀知，原溶液中一定含有sio，发生的反应为sio2h=h2sio3，且sio的浓度为2.4 g60 gmol10.1 l0.4 moll1；由实验可知溶液中不含so；由电荷守恒知，2c(co)2c(sio)20.25 moll120.4 moll11.3 moll10.5 moll1，因此原溶液中一定含有k，且其浓度至少为1.3 moll10.5 moll10.8 moll1，不能确定是否含有no。答案：(1)ag、mg2、ba2(2)sio2h=h2sio3(3)阴离子nocosiosoc/(moll1)？0.250.40 (4)存在 0.811、某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：阳离子k、ba2、ag、mg2、nh阴离子cl、so、co、alo、mno为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味