苏教版必修二元素周期律 教案.doc

元素周期律教学案例（创设情境）： 18世纪中叶至19世纪中叶，随着生产和科学实验的大发展，大量元素被发现，化学语言的字母表元素表上的成员在快速增加，到19世纪中叶，已有63中元素被发现，而且还以每两年半发现一个的速度向上递增。与此同时，人类对这些元素及其化合物的研究越来越广泛、深入，关于各种元素的物理及化学性质的研究成果积累得越来越丰富。化学的这种发展不仅向人们提出了整理和概括这些经验材料的要求，而且也为这种整理工作使之上升为理论提供了相当充分的条件。（活动与探究）：让我们回到19世纪，也来体验一下科学探究的艰辛和喜悦，感受一下化学世界的奇妙与和谐。下面是18种元素，它们的原子量、化合价及主要物理化学性质已在卡片上，以四人小组为单位，试着寻找元素间内在规律，并编排一张化学元素表。 （卡片模板）碳 c原子量：12原子半径:170nm主要化合价：+4、-4化学性质：c + o2 co2（评价）：元素间的内在规律像一个巨大的黑洞吸引着科学家前行，他们从荒诞、错误的泥潭中挣扎出来，又在不完善的小道上艰难跋涉之后，终于离真理的光辉越来越近了。让我们记住这一个个令人起敬的名字和他们的发现。（flash播放）（交流与讨论）：在同一横行内，原子半径和化合价又是怎样递变的呢？（完成书上p4上的交流与讨论）（总结交流）：同一横行内：随核电荷数的递增，原子半径渐小；元素的最高化合价随核电荷数的递增，从+1递增到+7；从第四列开始出现负价，负价从-4逐渐递增到-1。（板书）：略。（过渡）：这些发现使门捷列夫激动得双手不断颤抖，他跳下高凳，以新得发现的眼光再一一审视那些卡片，终于发现了不仅使化合价，就是元素的金属性和非金属性也都有着那种奇妙的周期性变化。（活动与探究）：主题：探究1117号元素金属性和非金属性的递变规律。（1） 参考信息提示，设计实验证明na、mg、al的金属性强弱。（2） 实验探究na、mg、al单质的金属性强弱（实验1）切取绿豆般大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。（实验2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加酚酞溶液，观察实验现象。然后加热试管，观察并记录实验现象。（实验3）在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/l盐酸2ml，观察并记录实验现象。（3）完成书本p6的探究活动2和探究活动3。（板书）：略。（评价）：恩格斯曾高度评价周期律的发现：“门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量变转化为质变的规律，完成了科学上的一个勋业。” （过渡）：在元素周期律的探索者中，门捷列夫的确是站得最高、想得最深、看得最远的出类拔萃的杰出人物。但是，对周期律的认识还刚刚开始。为什么元素性质会随着原子量的递增而周期性的变化？为什么原子量上一些很小的变动会引起元素性质上的极大变动？例如化学性质最活泼的氟，它的原子量（19.00）跟最不活泼的氖的原子量（20.2）只相差1，这是什么缘故呢？19 世纪末，x射线、放射性、电子等一系列新发现，打开了原子的大门，为从微观上揭开周期律的秘密提供了大好机会。（提问）：观察118号元素的原子结构示意图，思考微观上是什么的改变导致了元素性质的递变。（讨论）：是元素最外层电子的改变。（找到真正的实质）（板书）：略。（评价）：然而年已六七十岁的门捷列夫却成了新发现的固执的反对派了。他否认原子的复杂性和可分性，否定元素转化的可能性。他曾说：“我们应当不再相信我们已知单质的复杂性 ”，并宣称“关于元素不能转化的概念特别重要，是整个世界观的基础。”同一个门捷列夫，早期依靠正确的哲学思想开创了发现周期律的勋