鲁科版选修四 第2章第1节 化学反应的方向 课件（39张）.ppt

第2章化学反应的方向 限度与速率 第1节化学反应的方向 第2章化学反应的方向 限度与速率 学习目标 1 理解焓变与反应方向的关系 2 了解熵和熵变的概念 知道化学反应中存在熵变 3 理解熵变与反应方向的关系 4 能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向 第2章化学反应的方向 限度与速率 知识点一反应焓变 熵变与反应方向阅读教材p35 p37 思考并填空1 自发过程是指在温度和压强一定的条件下 不借助光 电等外部力量就能自动进行的过程 具有 即过程的某个方向在一定条件下是自发的 而其逆方向在该条件下肯定 方向性 不能自发 2 反应焓变与反应方向的关系能自发进行的化学反应多数是 h 0的反应 有些 h 0的反应也能自发进行 反应焓变不是决定反应能否 的唯一因素 3 熵是描述体系混乱度的物理量 其符号为 单位为j mol 1 k 1 熵值越大 体积 越大 对于同一物质 s 高温 s 低温 s g s l s s 自发进行 s 混乱度 4 反应熵变是指 与 5 熵 有利于反应的自发进行 而某些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行 反应熵变是与反应能否自发进行有关的因素之一 但不是唯一因素 反应产物总熵 反应物总熵之差 增加 2 思考题 1 体系总是向降低自身能量的方向进行变化 那么 h 0的反应为何不能全都自发进行 2 自发反应是否一定是能够实现的反应 为什么 答案 1 体系的能量变化并不只有焓变一种形式 焓变只是影响反应能否自发进行的因素之一 不是唯一因素 熵变也影响着化学反应的方向 2 不一定 反应自发是指在温度 压强一定的条件下 化学反应自发进行的趋势 即反应发生的可能性 并不能说明反应在该条件下能否实际发生 因为化学反应能否实际发生还涉及化学反应速率的问题 2 焓变与自发反应的关系 h0的吸热反应也可能自发进行 所以焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素 但不是决定反应能否自发进行的唯一因素 只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的 3 熵变与自发反应的关系许多熵增加的反应在常温 常压下能自发进行 有一些熵增加的反应在常温 常压下不能自发进行 但在较高温度下能自发进行 有些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行 所以反应熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素 但不是唯一因素 b 解析 由热化学方程式可知 石墨比金刚石能量低 石墨更稳定 1mol石墨转化为1mol金刚石需吸收1 9kj的热量 金刚石转化为石墨是放热反应 因此金刚石转化为石墨是自发进行的过程 规律方法 尽管多数反应可用 h来判断化学反应能否自发进行 本题中利用盖斯定律求出金刚石转化为石墨的 h即可判断 但在通常情况下 判断反应能否自发进行 必须综合考虑体系的焓变和熵变 d c cd 解析 碳酸铵分解是吸热反应 所以根据焓判据它是不能自发分解的 其自发分解能够发生主要是因为体系中氨气 二氧化碳气体的生成使熵增大的缘故 a 知识点二焓变 熵变对反应方向的共同影响阅读教材p37 p39 思考并填空1 判据 在温度 压强一定的条件下 由反应的 和 共同影响一个化学反应的方向 用 h t s做为判据 有如下关系 h t s 0反应能自发进行 h t s 0反应达到平衡状态 h t s 0反应不能自发进行 焓变 熵变 2 文字描述 在温度 压强一定的条件下 自发反应总是向 的方向进行 直至达到平衡状态 自我测评 做一做 1 思考题 1 h t s 判据不能用于所有反应