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第四节氨 硝酸 硫酸 硝酸作为一种强电解质 在水溶液中可电离出h 因此具有酸的通性 试列举稀硝酸具有什么性质 酸的通性 酸能与金属 碱性氧化物 碱 盐 指示剂反应 试写出下列化学反应方程式 1 硝酸加入到生石灰上2 硝酸加入到氢氧化钠溶液中3 硝酸滴加到大理石上 2hno3 cao ca no3 2 h2o hno3 naoh nano3 h2o 2hno3 caco3 ca no3 2 h2o co2 硝酸的性质 纯硝酸是无色 易挥发 有刺激性气味的液体 密度为1 5027g cm3 沸点是83 常用浓硝酸质量分数为69 98 以上的硝酸叫发烟硝酸 硝酸的性质 1 硝酸的物理性质 1 酸的通性 2 不稳定性 硝酸越浓 越易分解 硝酸的性质 2 硝酸的化学性质 硝酸保存在棕色试剂瓶 氯水 硝酸银 硝酸的性质 1 常用的浓硝酸为什么会呈黄色 2 工业上盐酸呈黄色又是什么原因 浓硝酸易分解生成no2溶于硝酸 含有fe3 杂质 思考 向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸 观察现象 并解释 初中化学已学习过 实验室制h2能否用活泼金属和硝酸反应制得 为什么 不能 因硝酸有强氧化性 先变红色 后褪色 浓硝酸有强氧化性 使它褪色 科学探究 硝酸的性质 3 强氧化性 a 与金属反应 4hno3 浓 cu cu no3 2 2no2 2h2o 8hno3 稀 3cu 3cu no3 2 2no 4h2o 反应规律 硝酸能与 除铂 金外 所有金属反应 一般不生成h2 与h后金属反应 生成高价金属的硝酸盐 浓hno3还原成no2 稀hno3还原成no 硝酸的性质 指出氧化剂和还原剂 写出银与硝酸 浓 稀 反应的化学方程式 硝酸的性质 铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现象 故浓硝酸的贮存和运输可用铝 铁 槽车运输 若加热 则铁和铝都会跟浓硝酸反应 硝酸的性质 若将浓hno3和浓hcl按体积比1 3混合所得混合物叫王水 可溶解不活泼金属金等 b 与非金属 c s p等 反应 c 4hno3 co2 4no2 2h2o 硝酸的性质 3 强氧化性 阅读86页硫酸和硝酸的用途 结合它们的性质理解其用途并进行归纳 当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时 反应物或反应条件不同 硝酸被还原所得到的产物也不同 如 试比较浓硝酸与稀硝酸的氧化性 哪一个强 浓硝酸强 硝酸的性质 1 硝酸的物理性质 2 硝酸的化学性质 1 酸性 2 不稳定性 3 强氧化性 浓 稀硝酸均有 浓硝酸氧化性更强 3 硝酸的用途 小结 硝酸的性质 离子共存问题 no3 h 与fe2 i br so32 s2 等有还原性的离子不能大量共存 试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o 3fe
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