跟踪检测（二十七） 盐类的水解.doc

第 10 页 共 10 页跟踪检测（二十七） 盐类的水解1在0.1 molL1K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)c(CO)c(HCO)Cc(OH)c(HCO)c(H)Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)解析：选A根据物料守恒有c(Na)2c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，A项错误；因为CO发生水解以及水发生电离，所以溶液中离子浓度c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)，B、C项正确；Na2CO3溶液中存在质子守恒c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，D项正确。4下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B将0.1 molL1K2C2O4溶液从25 升高到35 ，增大C向0.1 molL1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，1D向0.1 molL1CH3COONa溶液中加入少量水，增大解析：选DNa2CO3溶液中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH，通入NH3后生成的NH3H2O电离产生OH，溶液中c(OH)增大，水解平衡逆向移动，c(CO)增大，c(Na)不变，则减小，A正确；K2C2O4溶液中存在C2O的水解平衡：C2OH2OHC2OOH，升高温度，水解平衡正向移动，溶液中c(C2O)减小，c(K)不变，则增大，B正确；向0.1 molL1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，则有c(H)c(OH)，据电荷守恒可得c(H)c(Na)c(OH)c(F)，则有c(Na)c(F)，即1，C正确；CH3COONa溶液中存在CH3COO的水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，则水解常数Kh，则有，由于温度不变，则KW、Kh不变，故不变，D错误。5(2018山东师大附中模拟)下列说法正确的是()A向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选DA项，由Fe33H2OFe(OH)33H加入CaCO3消耗H，使平衡右移而除去Fe3，但又引入新的杂质Ca2，不合理；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3。6(2018邯郸模拟)常温下，浓度为0.1 molL1的下列六种溶液：NaCl溶液NH4Cl溶液盐酸 CH3COONa溶液NaHSO4溶液醋酸溶液下列有关判断正确的是()Ac(Na)：Bc(H)：C中离子浓度大小：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D和两种溶液混合，使溶液pH7，则c(Na)c(CH3COO)c(SO)解析：选CNa不水解，相同物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、NaHSO4溶液中c(Na)相同，A项错误；相同物质的量浓度的CH3COOH溶液比NH4Cl溶液酸性强，故，B项错误；Cl不水解，而NH水解溶液显酸性，C项正确；溶液pH7，则c(H)c(OH)，由溶液中的电荷守恒可得出c(Na)c(CH3COO)2c(SO)，D项错误。7下列有关电解质溶液的说法正确的是()AKCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(F)c(H)c(OH)C25 时，等体积、pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小解析：选CKCl是强酸强碱盐，不发生水解；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，CH3COO和NH发生水解，促进水的电离，但二者的水解程度相同，溶液呈中性，A错误。NaF溶液中F存在水解平衡：FH2OHFOH，加入适量氢氟酸，c(HF)增大，水解平衡逆向移动，此时溶液呈酸性，则有c(H)c(OH)，结合电荷守恒推知c(F)c(Na)，B错误。HA和HB溶液的pH及体积均相等，与足量Zn反应时，相同时间内HA产生的H2更多，说明c(HA)c(HB)，则HA是弱酸，C正确。Na2CO3溶液中CO存在水解平衡：COH2OHCOOH，加入少量Ca(OH)2固体，Ca2与CO反应生成CaCO3沉淀，平衡逆向移动，CO的水解程度减小，但溶液中c(OH)增大，溶液的pH增大，D错误。8某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 molL1FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 molL1HCl溶液、1滴1 molL1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A依据M点对应的pH，说明Fe3发生了水解反应B对照组溶液X的组成可能是0.003 molL1KCl溶液C依据曲线c和d说明Fe3水解平衡发生了移动D通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向解析：选B由题图可知，0.001 molL1FeCl3溶液的pH3.2，说明Fe3发生了水解反应：Fe33H2OFe(OH)33H，使溶液呈酸性，A正确；0.003 molL1KCl溶液的pH7，而图中对照组溶液X的pH与0.001 molL1FeCl3溶液相同，故溶液X不可能为0.003 molL1 KCl溶液，B错误；在FeCl3溶液中加碱或酸后，溶液的pH变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或碱均引起Fe3水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，C正确；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，故溶液的浑浊程度变大，则Fe3的水解被促进，否则被抑制，D正确。9(2018湖北联考)25 时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是()A电离常数K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD将浓度均为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY解析：选A由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 molL1BY溶液的pH6，说明电离常数K(BOH)B等pH的(NH4)2SO4，NH4HSO4，NH4Cl，c(NH)由大到小的顺序是C等浓度的NH4Al(SO4)2，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序是D相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的0.1 molL1盐酸，0.1 molL1MgCl2溶液，0.1 molL1AgNO3溶液中，c(Ag)由大到小的顺序是解析：选A酸性强弱的关系为CH3COOHH2CO3Al(OH)3，根据盐类“越弱越水解”的规律可知，水解程度为AlOHCOCH3COO，故等浓度三种溶液的pH大小为NaAlO2NaHCO3CH3COONa，A正确。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液相比，NH发生水解反应：NHH2ONH3H2OH，c(NH)越大，溶液中c(H)越大，则pH相等的两种溶液中c(NH)相等；NH4HSO4为强酸的酸式盐，pH相等的三种溶液中NH4HSO4中c(NH)最小，故c(NH)的大小顺序为，B错误。等浓度的三种溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)最小；(NH4)2CO3溶液中NH和CO的水解反应相互促进，而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH和Fe2的水解反应相互抑制，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH)最大，C错误。AgCl固体在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，溶液中c(Cl)越大，平衡逆向移动的程度越大，c(Ag)越小，故0.1 molL1MgCl2溶液中c(Ag)小于0.1 molL1盐酸中c(Ag)，D错误。11(2018合肥一检)常温下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05)molC随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)0.1 mol时，c(Na)c(NH)c(NH3H2O)解析：选CM点溶液为NH4Cl、NH3H2O、NaCl的混合溶液，NH的水解促进水的电离，NH3H2O的电离抑制水的电离，且M点NH的浓度小于原溶液中NH的浓度，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A项正确；在M点时，根据电荷守恒有：n(OH)n(Cl)n(H)n(Na)n(NH)，则n(OH)n(H)n(Na)n(NH)n(Cl)(a0.050.1)mol(a0.05)mol，B项正确；NH的水解常数Kh，则，随NaOH加入，Kh不变，c(NH3H2O)不断增大，则不断减小，C项错误；当n(NaOH)0.1 mol时，得到等物质的量的NaCl和NH3H2O的混合溶液，则c(Na)c(Cl)，结合物料守恒式：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)知，D项正确。12(2018永州模拟)常温下，在10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是()A在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCOD在A点所示的溶液中：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)解析：选D任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，选项A错误；当混合溶液体积为20 mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20 mL，选项B错误；溶液呈碱性，由图可知HCO的物质的量分数最大，溶质以碳酸氢钠为主，溶液呈碱性，阳离子有钠离子和氢离子，而氢离子是水微弱电离出来的，所以钠离子的浓度远大于氢离子的浓度，而HCO的浓度最多接近于钠离子浓度，故钠离子浓度最大，选项C错误；根据图像分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(HCO)c(CO)，溶液呈碱性，则c(OH)c(H)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO)c(OH)，则离子浓度大小顺序是c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，选项D正确。13(2018天水三中段考)10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度10 20 30 加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_。ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)cHCO的电离程度大于HCO的水解程度解析：溶液pH增大，因此应推断出Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的。(2)如果甲的判断正确，则是因为水解造成的，那么温度不变溶液的pH也不变。(3)因为加热时达不到碳酸氢钠的分解温度，所以乙的判断是错误的。(4)在NaHCO3溶液中，存在下列变化：NaHCO3=NaHCO、HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH、H2OHOH。根据物料守恒得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，所以a项正确。答案：大于(1)B(2)等于(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 (4)a14(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_NaOH溶液的pH(填“”“”或“”“”或“c(A)，则：混合溶液中，c(A)_c(HA)(填“”“”“”或“”)。解析：(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH)相等，分别加热到相同的温度后，NaOH溶液中c(OH)不变，而CH3COONa溶液中CH3COO的水解平衡正向移动，c(OH)增大，则CH3COONa溶液中c(OH)大于NaOH溶液中c(OH)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液