—人教版必修2第1、2章复习课件(共23张PPT).ppt

第一章至第二章 一 物质结构元素周期律 一 原子结构知识 二 元素周期律 三 元素同期表 四 化学键 一 原子结构 原子 原子核 核外电子 电子层 决定所在周期 中子 决定元素的同位素 决定质量数 近似原子量 决定元素的化学性质 质子 决定元素种类 最外层电子 决定主族序数 原子符号的含义 离子的电荷数 原子个数 质量数 质子数 质量数为a质子数为z的x的一个原子 元素符号 一 原子结构知识1 原子结构和构成粒子数量间的关系 1 质量数 a 2 原子中 质子数 3 阳离子中 质子数 质子数 z 中子数 n 核电荷数 核外电子数 核电荷数 离子的核外电子数 离子电荷数 阴离子中 质子数 核电荷数 离子的核外电子数 离子电荷数 1 某元素的离子rn 核内有x个电子 质量数为a 则该原子里的中子数为 a a x nb a x nc a x nd a x n2 现有xmm 和ynn 两种简单离子 它们的电子层结构相同 则下列正确表达式是 a x y n mb x y n mc x y n md x y n m 牛刀小试 c b 2 同位素 同素异形体 1 同位素 质子数相同 中子数不同的原子 互为同位素 2 同素异形体 同种元素形成的不同单质 注意 同位素化学性质基本相同 物理性质不同 原子种类 元素种类 牛刀小试 a 金刚石和石墨 b h2o和d2o c 11h2和21h2 d 126c和136c e no2和no f 235u和238u g o2和o3 h na和na 上述各对物质 互为同位素的是 互为同素异形体的是 d f a g 3 核外电子排布的一般规律归纳为 一低四不超 即核外电子总是尽先排布在的电子层里 每层电子不能超过个 最外层电子不能超过个 次外层电子不能超过 个 倒数第三层电子不能超过个 能量最低 2n2 8 18 32 二 元素周期律 最外层电子数原子半径 2 金属性 非金属性与氧化性 还原性的关系一般说来 元素的金属性越强 元素的失电子能力 单质的还原性 其阳离子的氧化性 如钠和镁 强强 弱 1 元素的性质取决于 元素的非金属性强 元素的原子得电子能力 单质的氧化性 其阴离子的还原性 如硫和氯 强 强 弱 3 金属性和非金属性强弱判断依据 1 金属性强弱的判断依据 如na mg al 1 2 3 4 5 金属单质与水反应快慢 金属单质与酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属间的置换反应和金属活动顺序 构成原电池 做负极的金属性强于正极 2 非金属性强弱判断依据 如硫和氯 1 2 3 4 非金属单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应 4 微粒半径大小的比较 1 电子层数越多 半径越 2 电子层数相同 核电荷数越大 半径 3 电子层数和核电荷数相同时 核外电子数越多 半径 大 越大 越小 此外 在周期表中 a同周期从左到右原子半径 除0族 b 同主族从上到下原子 简单离子半径 递减 递增 三 元素同期表 1 元素同期表的结构 元素周期表一共横行 纵列 从横的方面看 分为个短周期 个长周期 个不完全周期 共为个周期 从纵的方面看 分为个主族 个副族 一个第族和一个族 共有个族 用口诀表示为 三短三长一不全 七主七副0和viii 7 18 3 7 3 1 7 7 viii 0 16 2 元素周期表中元素性质递变规律 大 小 小 大 电子层数相同 最外层电子增多 逐渐减弱逐渐增强 金属性减 非金属性增 金属性增 非金属性减 最高正价 1 7 最高正价 主族序数 碱性逐渐减弱酸性逐渐增强 碱性逐渐增强酸性逐渐减弱 形成 难 易稳定性 弱 强 形成 易 难稳定性 强 弱 电子层增多 最外层电子数相同 逐渐增强逐渐减弱 3 元素周期表与原子结构的关系周期序数 主族序数 主族元素的最低负化合价 原子的电子层数 最外层电子数 最高正化合价 8 主族序数 价电子数 8 最高正化合价数 8 最外层电子数 8 价电子数 四 化学键 化学键 离子键 共价键 金属键 非极性键 极性键 金 非 离子化合物 金属 同种原子 不同原子 非 非 化学反应的本质 化学反应的过程是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程 除alcl3 becl2等 除铵盐 a a型 a b型 电子式的书写方法 1 先看元素组成 金 非是离子键非 非是共价键 一般情况 2 离子键要表示出阴阳离子 共价键要表示出共用电子对 等于8 最外层电子数 3 成键原子最外层一般达到稳定结构 k层2个 其他层8个 4 要分清是书写物质 还是书写物质的形成过程 用电子式表示