第一学期阶段性学习九年级化学D（1）.doc

第一学期阶段性学习九年级化学D（1）班级 姓名 学号 成绩 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Ca-40一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、环境、资源、能源等密切相关。下列说法正确的是 （ ）A废易拉罐属于不可回收垃圾 B提倡大量使用塑料超薄袋C为增添节日气氛，应大量燃放烟花爆竹D开发太阳能、氢能等新能源，减少对煤、石油等化石燃料的依赖2.下列变化属于化学变化的是 （ ）A黄瓜榨汁 B海水晒盐 C煤气爆炸 D干冰升华3.“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，它属于 （ ）A纯净物 B混合物 C氧化物 D化合物4.下列图示的实验操作正确的是 （ ） A点燃酒精灯 B过滤 C气密性检查 D读出液体体积5.电镀工业排放出的铬渣中含有铬酸钙，它会污染土壤。铬酸钙（CaCrO4）中铬元素的化合价为 （ ） A0 B+3 C+4 D+66.下列归类错误的 （ ）选项归类物质（或元素或微粒）A常见合金黄铜、硬铝、钢B可燃性气体氢气、一氧化碳、二氧化碳C构成物质的微粒分子、原子、离子D人体中常见微量元素碘、锌、硒、铁等7.古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O22X+2H2O，X的化学式为 （ ）AAg2SO3 BAg2O CAg2S DAg2SO48.二甲醚（C2H6O）是一种重要的化工原料，下列关于二甲醚的说法错误的是 （ ）A每个分子中含有9个原子 B属于氧化物C碳、氢、氧元素质量比为12：3：8 D碳元素的质量分数约为52.2%9.下列对实验现象的描述正确的是 （ ）A红磷燃烧，产生大量白色烟雾B碳在空气中燃烧，火星四射，生成白色固体C铁与稀硫酸反应，溶液逐渐变为浅绿色，并有气体产生D将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度降低10.下列有关溶液的说法正确的是 （ ）A盐水的沸点比水低 B溶液都能导电C只有固体能作溶质 D溶液的各部分性质均相同11.如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%Ct1时甲、乙两物质饱和溶液升温到t2，所得溶液中溶质质量分数相等Dt2时，将20克甲物质放入50克水中，得到溶液的质量为70克12.下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是 （ ）氢原子氧原子碳原子点燃AX的化学式是CH4 ，具有可燃性 点燃B该化学反应中最小的微粒是碳、氢、氧原子C由图示可知：该反应的化学方程式：CH4+3O2 CO2+2H2O+O2D点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸13.下列推理正确的是 （ ）A分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的BCO2能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2 C金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属D某有机物燃烧生成CO2和H2O，该有机物中一定含有C、H、O三种元素14.下列实验得出的结论或说法不合理的是 （ ） A甲装置中水不断下滴，说明此装置一定漏气B乙实验可以说明微粒是不停运动的C丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定需要氧气D丁实验既可以说明一氧化碳能与氧化铁反应，又可以说明一氧化碳具有可燃性15.在CO、CO2的混合气体中碳元素的质量分数为36%，将10g混合气体通过足量灼热的氧化铁充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ）A10 g B20g C30g D40 g二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有12个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）16.物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是 （ ）A铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定17.下列对一些事实的解释不正确的是 （ ）事实解释A木炭燃烧能生成CO或CO2反应物的质量不同，生成物可能不同B硫酸铜与氢氧化钠两溶液间的反应速率比两固体间的反应快溶液中粒子自由移动，接触几率大；固体中粒子不运动，接触几率小。C双氧水能杀菌消毒而水则不能两种物质的分子构成不同D水银温度计受热时水银柱上升汞原子体积变大18.下列实验方案中，不可行的是 （ ）A按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可通过灼热的氧化铜C用升高温度的方法来增加氢氧化钙在水中的溶解性D用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气19. 下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是 （ ）A B C D20.工业上可用煅烧黄铁矿(主要成分FeS2)产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。（碘的化学式：I2）下列说法正确的是 （ ）A分离器中的副产品是H2SO4B膜反应器中发生的反应是2HI=H2+I2C该工艺对于减少二氧化硫排放无影响D生产流程中可以被循环利用的物质是I2三、填空题（本题包括5小题，共21分）21.（4分）用化学用语表示：（1）磷元素 ； （2）3个氢氧根离子 ；（3）2个水分子 ； （4）空气中供人呼吸的气体 。22.（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：A干冰 B活性炭 C一氧化碳 D食盐 E金刚石 F氦气 （1）可用于人工降雨的是 ； （2）生理盐水中的溶质是 ；（3）可用作切割玻璃的是 ； （4）可作冰箱除味剂的是 ；（5）可用作探空气球的是 ； （6）可作燃料的是 。 23.（2分）如图，完成下列问题。（1）请你提出一条解决空气污染的合理化建议 。（2）汽车尾气加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为两种参与大气循环的无毒的混合气体，写出该反应的化学方程式 。24. （3分）水与人类的生活和生产密切相关。（1）下列有关叙述中不正确的是 。 A养成良好的节约用水习惯 B工业废水经过处理达标后再排放C水体污染会危害人体健康 D大量使用农药、化肥，不会造成水体污染（2）将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 。 A植物油 B食盐 C蔗糖 D高锰酸钾（3）试管2中收集的气体可用 来检验。25.（6分）兴趣小组进行粗盐（杂质：泥沙、KNO3）提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）操作、依次为下图中的（填字母） 。（2）下列操作中能加快过滤速率的是 。A过滤时用玻璃棒不断搅拌 B过滤时加热 C静置后过滤（3）操作一般用洗涤的方法洗去杂质，下列物质适合洗去KNO3杂质且不造成NaCl减少的是 。A热水 BNaCl饱和溶液 CKNO3饱和溶液 （4）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。若用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体C移动游码调节至天平平衡四、实验题（本题包括2小题，共14分）26.（9分）请结合下图回答问题： （1）写出图中有标号仪器的名称： ， ， 。（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号） ， 写出该反应化学方程式 。（3）用B、D装置组合可制取二氧化碳，写出制取该气体的反应化学方程式 。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C， C与B相比较，其优点是 ，选用的收集装置为（填字母编号） 。（5）右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。27.（5分）工业上生产镀铜电路板及处理废液的工艺流程如下：（1）由步骤可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 和 。（2）步骤加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为 。（3）步骤加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明滤渣只剩铜。（4）步骤所得FeCl2可与一种双原子分子的单质发生化合反应生成FeCl3 ，实现循环使用。该单质的化学式为 。五、推断题（本题1小题，共9分）28.（3分）寻找规律，在横线上填上相应的化学式或名称。（1）氯元素常见的化合价有-1、+1、+3、+5、+7 。下面五种物质都是含氯元素的酸，HClO4（高氯酸）、 （氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）、HCl（盐酸）。（2）有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律。CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H8（丙烷）、C4H10 、 （戊烷）29.（6分）下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C、Z为黑色粉末，B、E、G为气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；反应常用来炼铁。请回答下列问题：（1）A的化学式是 ；（2）C物质在反应中的作用 ；（3）写出反应、的化学方程式: ； ；（4）将E、G两种气体区别开来，可使用的一种溶液为 （填名称）；（5）“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。合成气CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的下列物质中，不符合要求的是 。A甲醇（CH4O）B乙酸（C2H4O2）C乙醇（C2H6O）D甲醛（CH2O）六、综合题（本题1小题，共16分）30.（16分）铜器长时间露置在潮湿的空气里，表面都会有一层绿色的物质，俗称铜绿，化学名称：碱式碳酸铜 Cu2 ( OH )2 CO3 。请完成下列问题。（1）根据其化学式，得出铜生锈可能是铜与空气中的氧气、水和 共同反应的结果。【问题探究】研究小组欲探究一表面生锈的铜片中铜绿的质量分数，称取该样品10.0g放入D中进行如下实验：【查阅资料】1、铜绿不稳定，加热时易分解成三种氧化物；2、C、E、F中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），碱石灰可以用来吸收二氧化碳和水蒸气； 3、图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭，推拉注射器的作用是鼓入空气。【实验步骤】 组装好装置 反复推拉注射器 称量E的质量 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 再次称量E的质量。【实验分析】（2）写出D装置中发生的两个化学方程式铜绿受热分解的化学方程式 ，绿色粉末逐渐变为 色。铜加热 。（3）在操作中，同学们一致认为缺少了一个重要步骤，在实验前应先 。（4）C的作用是 ， F的作用是 。（5）步骤的作用是 。若不进行步骤的操作，则所测得的铜绿的质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。【定量计算】（6）反应结束后，测得E装置的质量增加了0.62g，则铜绿在样品中所占质量分数为 。【实验反思】（7）小明同学提出可以通过测D装置反应后的质量的减少即为反应生成的水和二氧化碳来计算，同学们经过思考否定了这种方案，理由是 。【实验再探究】【查阅资料】1、铜绿可与稀硫酸反应生成硫酸铜、水以及一种能使石灰水变浑浊的气体；2、含有硫酸根离子的化合物溶液与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀。【实验方案】取10g表面生锈的铜样品，加入稍过量的稀硫酸，