苏教版选修3 专题3第三单元 共价键 原子晶体（第2课时） 作业.doc

第三单元 共价键 原子晶体第2课时1下列说法中，错误的是()a只有非金属元素也可能形成离子化合物b成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固c对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定d键长愈长，化学键愈牢固【解析】a项，如nh4cl等铵盐，全部由非金属元素形成，却是离子化合物。b项，如键的键能之所以比键大就是因为其轨道重叠程度比键多。c项，键能本身就是用来衡量分子稳定性的一个物理量。d项键长越长，键能就越小，破坏化学键所需能量就越低，化学键越不稳定。【答案】d2从实验测得不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：氧氧键数据ooo2o键长/1012m149128121112键能/kjmol1xyz494w628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx，该规律性是()a成键电子数越多，键能越大b键长越长，键能越小c成键所用的电子数越少，键能越大d成键电子对越偏移，键能越大【解析】观察表中数据发现，o2与o的键能大者键长短，按此o中键长比o中的长，所以键能要小。按键长(氧氧键)由短到长的顺序为oo2oo，键能则应wzyx。【答案】b3金刚石是典型的原子晶体。下列关于金刚石的说法中，错误的是()a晶体中不存在独立的“分子”b碳原子间以共价键相结合c是硬度最大的物质之一d化学性质稳定，高温下难与o2发生反应【解析】金刚石高温下与o2的反应属碳元素的性质，与晶体结构无关。【答案】d4下面关于sio2晶体网状结构的叙述正确的是()a存在四面体结构单元，o处于中心，si处于4个顶角b最小的环上，有3个si原子和3个o原子c最小的环上，si和o原子数之比为12d最小的环上，有6个si原子和6个o原子【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角，所以a项错误；在sio2晶体中，每6个si和6个o形成一个12元环(最小环)，所以d对，b、c都错误。【答案】d5下列事实能说明刚玉(al2o3)是一种原子晶体的是()al2o3是两性氧化物硬度很大它的熔点为2045 几乎不溶于水自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石abc d【解析】指的是al2o3的分类，指的是al2o3的种类，这两项都无法说明al2o3是一种原子晶体。【答案】b6已知c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于c3n4晶体的说法错误的是()a该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固b该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子c该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构d该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构【解析】由于c3n4晶体和金刚石结构类似，cn键键长小于cc键键长，因此a正确；结合碳和氮原子的成单电子数和成键规律，b、c正确；由于c3n4晶体中是通过cn共价键形成的立体网状结构，晶体中全是极性共价键，d错误。【答案】d7下列说法中正确的是()a金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成bna2o2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11c1 mol sio2晶体中含2 mol sio键d根据hhh2同时放出436 kjmol1的热量，可以说明氢原子比氢分子稳定【解析】由金刚石晶体结构知，最小碳环是6个碳原子构成的六元环，故a对；b中na2o2晶体中阴、阳离子数目之比为12，故b错；c中1 mol sio2晶体中含4 mol sio键，故c错。【答案】a8已知：1 mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436 kj的能量1 mol cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kj的能量由h原子和cl原子形成1 mol hcl分子时释放431 kj的能量下列叙述正确的是()a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是h2(g)cl2(g)=2hcl(g)b氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的h183 kjmol1c氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的h183 kjmol1d氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的h183 kjmol1【解析】化学反应的过程是反应物分子断键后原子重新形成新化学键的过程，断键需吸收能量，成键则放出能量，根据能量守恒知：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的h436 kjmol1243 kjmol12431 kjmol1183 kjmol1。【答案】c9下列性质适合于某种原子晶体的是()a熔点1 070 ，易溶于水，水溶液导电b熔点10.32 ，液态不导电，水溶液导电c能溶于cs2，熔点112 ，沸点444.6 d熔点3 550 ，很硬，不溶于水，不导电【解析】本题主要考查晶体类型与性质的关系，由原子晶体所具有的一般特点，熔、沸点高，硬度大，不溶于水等性质，可以推断d应该是原子晶体。【答案】d10q、r、x、y为四种短周期元素，且原子序数依次递增。已知y原子价电子(外围电子)排布msnmpn；r原子核外l层电子数为奇数；q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)r形成的单质分子式为_，含_个键，_个键。(2)h2x2分子中含的键有_(填“极性键”或“非极性键”或“极性键和非极性键”)。(3)yx2形成的晶体属于_晶体。(4)yx2晶体中存在的作用力有_。a极性键b非极性键c配位键d键 e键【解析】y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则y可能为c或si。r的核外l层为奇数，说明是第2周期的li、b、n或f。q、x的p轨道电子数为2和4，则q为c或si、x为o或s。再从五种元素原子序数依次递增，可推出：q为c，r为n，x为o，y为si。(1)n2的结构式为nn,1个键，2个键。(2)h2x2的结构式为hooh。(3)yx2为sio2，原子晶体，且sio键为极性键。【答案】(1)n212(2)极性键和非极性键(3)原子(4)ad11金刚砂(sic)与金刚石具有相似的晶体结构(如图所示)，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。试回答：(1)金刚砂属于_晶体。(2)在金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合_个碳原子，其中键角是_。(3)金刚砂的结构中含有共价键形成的原子环，其中最小的环上有_个硅原子。【解析】由于金刚砂的晶体构型是空间网状结构，碳原子、硅原子交替以共价键相结合，故金刚砂是原子晶体；硅和碳电子层结构相似，成键方式相同，硅原子周围有4个碳原子，键角109.5；组成六元环中，有3个碳原子、3个硅原子。【答案】(1)原子(2)4109.5(3)312a、b、c、d、e代表单质或化合物，它们之间的转换关系如图所示。a为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。回答下列问题：(1)单质a的原子结构示意图为_，它的最高化合价为_价。(2)b的化学式为_，b的晶体类型为_，b和碳反应生成a和e的化学方程式是_。(3)若将a与碳混合在高温下反应也可得到一化合物，该化合物具有较大的硬度和较高的熔点，则该晶体中所存在的化学键为_(填“极性键”或“非极性键”)，其结构为_，属于_晶