浙江强基联盟2026年3月高一联考化学+答案

浙江强基联盟2026年3月高一联考

化学试题

浙江强基联盟研究院命制

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答

题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Fe56Cu64

一、选择题(本大题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题列出的

四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)

1.下列物质不属于酸性氧化物的是

A.SiO₂B.SO₂C.CO₂D.NO

2.下列物质属于分散系，且光束通过时不会出现丁达尔效应的是

A.Fe(OH)₃胶体B.H₂O

C.CuCl2溶液D.云、雾

3.下列俗名与化学式对应正确的是

A.烧碱：Na₂CO₃B.铁红：Fe₃O₄

C.生石膏：CaSO₄·2H₂OD.金刚砂：Si₃N₄

4.下列化学用语使用正确的是

A.MgCl2的电子式：Mg²+[:Cl:]zB.H₂O的结构模型：

质子数为7、中子数为8的核素：7

C."C的原子结构示意图：+1D.N¹⁵

9)

【高一化学第1页(共8页)】

5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明溶液：K+、Na+、MnO7、SO?-

B.紫色石蕊变蓝色的溶液：Na+、Ca²+、CI⁻、HCO₃

C.强酸性溶液：NH、K+、Fe²+、NO₃

D.强碱性溶液：K+、Na+、CI⁻、[Al(OH)4]

6.下列离子方程式与所给事实不相符的是

A.MgCl2溶液中滴加足量氨水：Mg²++2OH—Mg(OH)2↓

B.食醋去除水垢中的CaCO₃:CaCO₃+2CH₃COOH—Ca²++2CH₃COO-+H₂O+

CO₂个

C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe³++Cu——2Fe²++Cu²+

D.Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO₃溶液：Ba²++OH⁻+HCO₃—BaCO₃↓+H₂O

7.下列关于钠单质及其化合物的实验叙述不正确的是

A.实验后剩余的钠块，可以放回原试剂瓶浙考神墙750

B.饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂,有白色晶体析出

C.皮肤溅上NaOH溶液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

D.用pH试纸测NaClO溶液的pH

8.下列“物质性质与用途”的说法因果关系不正确的是

A.碳酸钡能与胃酸反应，因此可制成抗酸药

B.铁粉具有还原性，因此可用作食品脱氧剂

C.碳酸钠溶液呈碱性，因此可用作食用碱或工业用碱

D.氨气具有还原性，因此可用于消除氮氧化物污染

9.下列关于物质结构的相关说法不正确的是

A.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

B.化学反应过程涉及化学键断裂与化学键形成

C.范德华力比化学键弱，对物质的热稳定性、熔沸点等有影响

D.水在液态时，存在通过氢键相互结合而形成的缔合水分子(H₂O)。

【高一化学第2页(共8页)】

10.生活离不开化学，下列有关说法或操作不正确的是

A.SO₂有毒，不可用作食品添加剂

B.用铬酸氧化法对金属铝表面处理，可以增加膜的厚度

C.使用光导纤维传输信号不易衰减，能有效提高通信效率

D.某些酱油中加入铁强化剂，目的是减少缺铁性贫血发生

11.除去括号内的少量杂质，所用试剂或方法正确的是

A.FeCl₃溶液(FeCl₂):加Fe粉后过滤

B.NaCl溶液(Na₂CO₃):加入适量Ca(OH)2溶液后过滤

C.N₂气体(O₂):通过灼热的铜丝网

D.NO气体(NO₂):通过NaOH溶液洗气

12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.3.4gNH₃完全溶于水所得溶液中NH₃·H₂O微粒数为0.2NA

B.标准状况下，4.48LH₂O所含的O原子数目为0.2NA

C.1Lc(H+)=0.4mol·L⁻¹的稀硫酸溶液中含有的SO²-数目为0.2NA

D.2.3gNa与足量氧气充分燃烧生成Na₂O₂,转移的电子数为0.2NA

13.高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理。工业上用次氯酸盐氧化

法制备高铁酸钠的原理为2FeCl₃+10NaOH+3NaClO——2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O。下

列说法正确的是

A.水处理过程中，存在“Na₂FeO₄→Fe³+→Fe(OH)₃胶体”系列变化

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3

C.碱性条件下，Na₂FeO₄氧化性强于NaClO

D.每生成166gNa₂FeO₄,转移6mol电子

【高一化学第3页(共8页)】

14.某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收

集满氨气后关闭K₁,用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打

开K₂,整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是

试剂a

数据采

集器

固体X一滴有无色酚

酞的蒸馏水时间/s

图甲图乙

A.滴加试剂a,只需打开分液漏斗的玻璃旋塞

B.20s时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显

C.20～50s三颈烧瓶内压强减小是NH₃和水生成NH₃·H₂O导致

D.用热水浸泡的湿毛巾替换冰水浸泡的湿毛巾，也可观察到喷泉现象

15.类比推理是化学中常用的思维方法。下列“类比”结果正确的是

A.Fe与硫粉加热生成FeS,则Cu与硫粉加热生成CuS

B.Zn能置换出CuSO₄溶液中的Cu,则Na能置换出CuSO₄溶液中的Cu

C.Na₂O与CO₂反应生成Na₂CO₃,则Na2S与CS2反应生成Na₂CS₃

D.Cl₂O中Cl的化合价为+1,则OF₂中F的化合价为+1

16.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),下列说法正确的是

KIO淀粉溶液

先变蓝后褪色(现象1)

Na₂SO₃

SO₂

NaOH溶液

NaHSO₃

Na₂S溶液

A.现象1中涉及离子方程式：SO₂+2IO₃+2H₂O—I₂+SO²-+4H+

B.现象1中“蓝色褪去”是因为SO₂具有漂白性

C.若n(SO₂):n(NaOH)=4:3,则产物中n(Na₂SO₃):n(NaHSO₃)=1:1

D.现象2为生成淡黄色沉淀

【高一化学第4页(共8页)】

17.已知五种短周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X是原子序数最小的元素；Y元

素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素是地壳中含量最高的元素，与W同主

族；R在短周期元素中原子半径最大。下列说法不正确的是

A.沸点：X₂Z>X₂W浙考神墙750

B.Z与R能形成含共价键和离子键的化合物

C.简单离子半径：W>Z>R

D.氢化物稳定性：Y<Z

18.高纯硅是电子工业的核心原料，下图是纯硅制备的一种流程。已知：石英主要成分为SiO₂;

H的非金属性大于Si。下列说法不正确的是

A.制粗硅的反应中，焦炭体现了还原性

B.粗硅中含SiC杂质，生产时要控制原料用量比例

C.SiHCl₃中Si元素的化合价为+2

D.高纯硅是制造芯片、太阳能电池的核心原料

19.NH₂Cl常用作长效缓释消毒剂。下列有关说法不正确的是

A.NH₂Cl中N、Cl原子均满足8电子稳定结构

B.NH₂Cl消毒的原理是与水生成HCIO,利用HCIO消毒

C.NH₂Cl在消毒过程中若升高温度，则可增强消毒效果

D.与液氯相比，NH₂Cl消毒不会产生有毒的有机氯化物

20.下列实验操作、现象和结论都正确的是

实验操作现象结论

A用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色原溶液中一定含有Na+

向某溶液中滴加少量稀硝酸，再滴加

B有白色沉淀生成原溶液中一定含有SO?-

BaCl2溶液

CNO2通入水中水面上仍有红棕色气体NO₂在水中溶解度低

DAICl₃固体溶于水，进行导电性实验AICl₃溶液导电能力好AICl₃固体含离子键

【高一化学第5页(共8页)】

二、非选择题(本大题共5小题，共50分。)

21.(10分)现有下列物质：①次氯酸钠溶液②干冰③硫酸④小苏打⑤熔融氯化钾

⑥氨水⑦漂白粉。按要求回答下列问题：

(1)以上物质属于电解质的是(填序号)。

(2)写出①和③反应的离子方程式：。

(3)写出②的结构式：。

(4)⑦的有效成分为(填化学式)。

(5)写出④在水中的电离方程式：0

22.(10分)下表列出了①~⑩10种元素在元素周期表中的位置：

族

IAⅡAⅢAIVAVAVIAⅡA0

周期

一①

二②③

三④⑤⑥⑦⑧

四⑨

回答下列问题：

(1)写出由①、②、③三种元素形成的离子化合物的化学式：o

(2)写出由元素③和⑨形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：o

(3)写出元素④的单质与水反应的离子方程式：。

(4)写出一个能说明⑧的非金属性大于⑦的化学方程式：。

(5)下列事实不能用元素周期律解释的是(填标号)。

A.向NaHCO₃溶液中通入SO₂,产生气泡

B.Al(OH)₃能与NaOH反应，而Mg(OH)2不能与NaOH反应

C.分别加热HCl气体和HI气体，HI气体更易分解

D.Na+KCl(熔融)—K个+NaCl

【高一化学第6页(共8页)】

23.(12分)含S、N元素的物质，是生产生活中的重要材料。我国科学家开发出将轮胎中的硫转

化为化肥的一种技术，其简化流程如下(其中X、Y、Z均含硫元素):

回答下列问题：

(1)写出气体X的化学式：

(2)气体X被H₂O₂溶液吸收转化为Y。下列关于该反应的说法正确的是(填标

号)。

A.H₂O2在反应中作还原剂

B.X被还原为Y

C.反应中X中发生变价的元素化合价从+4升至+6

D.该反应属于复分解反应

(3)写出用溶液Y吸收过量NH₃的离子方程式：

(4)白色晶体Z的化学名称为,它在农业中的主要作用是提供植物所需的

元素(填元素符号)。

(5)与传统焚烧废旧轮胎相比，该工艺的环保优势是(写一条)。

24.(12分)氯化铁是一种重要的化工原料，300℃以上升华，易与水反应。某实验小组利用干燥

的氯气与铁粉反应制备少量无水氯化铁。实验装置如下：

甲浓硫酸

NaOH

溶液

浓盐酸

铁粉硬质玻璃管

收集器

丙碱石灰

KMnO₄

ABCDE

【高一化学第7页(共8页)】

已知：炽热的铁屑与HCl反应生成FeCl2。

实验步骤：连接装置并检查气密性、装填药品→滴加浓盐酸，持续产生Cl₂→→

→反应结束，熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温后，停止通入

Cl₂→拆卸装置、收集D中的产品。

a.点燃C处酒精灯，加热铁粉

b.C处管中有大量的黄绿色气体

c.D处的收集器内有棕褐色固体大量沉积

回答下列问题：

(1)上述实验装置图中，盛装碱石灰的仪器名称为。

(2)装置A中制氯气的离子方程式为_o

(3)实验步骤中a～c的正确顺序为→→.。

(4)下列描述正确的是(填标号)。

A.装置A中KMnO₄可以用NaCIO或MnO2替代

B.装置B除吸收水蒸气外，还可观察气体流速

C.收集器置于冷水中，加速氯化铁凝华

D.装置E可以选择甲或丙

(5)设计实验验证产品中含有氯化铁：_。

(6)指出该装置中存在的缺陷并写出改进措施：

25.(6分)将3.40g铜镁合金完全溶解于80mL某浓度硝酸，得到NO₂和N₂O₄混合气体3.36L

(标准状况),当向反应后溶液中加入350mL2.0mol·L⁻¹NaOH溶液时，金属离子恰好全

部转化为沉淀，测得沉淀的质量为6.80g。

计算：

(1)反应中消耗的NaOH的物质的量是

(2)NO₂和N₂O₄混合气体中，NO₂的体积分数是

(3)原硝酸溶液中HNO₃的物质的量浓度是。

【高一化学第8页(共8页)】

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化学试题参考答案与评分标准

1.DSiO₂、SO₂、CO₂均可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；NO属于不成盐氧化物。

2.CA项中Fe(OH)₃胶体和D项中云、雾均属于分散系中的胶体，可以产生丁达尔效应；B项不属于分散系；

C项属于溶液，但不产生丁达尔效应。

3.C烧碱——NaOH,A错误；铁红——Fe₂O₃,B错误；生石膏——CaSO₄·2H₂O,C正确；金刚砂——SiC,D

错误。

4.BMgCl₂的电子式中[::]不应合并写，A错误；H₂O分子结构为V形，结构模型正确，B正确；4C的

原子核外6个电子，C错误；N的质量数为15,应表示为N,D错误。

5.DMnO7溶液紫色，A不合题意；碱性溶液中Ca²+与HCO5生成沉淀，B不合题意；强酸性溶液中Fe²+、

NO₃和H+发生氧化还原反应，不能大量共存，C不合题意；[Al(OH)₄]-在强碱性溶液中可存在，D符合

题意。

6.A氨水的溶质NH₃·H₂O为弱碱，不能拆写，A错误；食醋和CaCO₃均不可拆写，B正确；2Fe³++Cu—

2Fe²++Cu²+,C正确；少量NaHCO₃完全反应：Ba²++OH-+HCO₃—BaCO₃↓+H₂O,D正确。

7.D易燃物不能随意丢弃，A正确；反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O—2NaHCO₃消耗水且NaHCO₃的溶解度

小，析出晶体，B正确；皮肤溅上碱溶液，先用水冲洗后涂上1%的硼酸，C正确；NaCIO溶液的强氧化性会漂

白pH试纸，D错误。

8.A胃酸主要成分为盐酸，能与碳酸钡反应，但生成的可溶性钡盐有剧毒，不可制成抗酸药，A错误；铁粉具

有还原性，可以消耗氧气，因此可用作食品脱氧剂，B正确；Na₂CO₃和NaHCO₃可用作食用碱或工业用碱，C

正确；NH₃和氮氧化物反应生成N₂,消除污染，D正确。

9.C化学键包含共价键和离子键，A正确；化学键角度看化学反应，可以简化为“旧键断裂，新键形成”,B正

确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，热稳定性属于物质的化学性质，C错误；液态水分子间通过氢键

相互结合而形成缔合水分子(H₂O)。,D正确。

10.ASO₂有毒，但控制用量与使用环境，也可以用作食品添加剂，A错误；金属铝表面处理用铬酸氧化法，B

正确；光导纤维传输信号不易衰减，通信效率高，C正确；铁强化酱油可以减少缺铁性贫血发生，D正确。

11.CFeCl₃溶液与Fe粉会发生反应，A错误；Na₂CO₃与Ca(OH)₂溶液反应生成难溶物CaCO₃,但溶液中又

混入NaOH,B错误；O₂与灼热的铜反应而除去，C正确；NO、NO₂与NaOH溶液会反应生成NaNO₂,D

错误。

12.C3.4gNH₃物质的量为0.2mol,溶于水不能完全生成NH₃·H₂O,A错误；标准状况下H₂O为液态物

质，不能用气体摩尔体积计算，B错误；1Lc(H+)=0.4mol·L-¹的稀硫酸中n(H₂SO₄)=0.2mol,则

SO²-数目为0.2NA,C正确；2.3g(0.1mol)Na完全反应生成Na+,转移的电子数为0.1NA,D错误。

13.A反应2FeCl₃+10NaOH+3NaClO—2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O中，氧化剂为NaClO,还原剂为

FeCl₃,氧化产物为Na₂FeO₄,反应转移6e-。水处理过程中，Na₂FeO₄生成O₂和Fe³+,Fe³+和水反应生成

Fe(OH)₃胶体净水，A正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2,B错误；碱性条件下NaClO氧化性强

于Na₂FeO₄,C错误；166gNa₂FeO₄的物质的量为1mol,转移电子3mol,D错误。

【高一化学卷参考答案第1页(共4页)】

14.D滴加试剂需取下玻璃塞，再打开旋塞，A错误；20s时没有引发喷泉，B错误；20～50sK2关闭，水与氨

气未接触，三颈烧瓶受冷毛巾的降温而压强减小，C错误；热毛巾可以加热三颈烧瓶，使得氨气与水接触溶

解，引发喷泉，D正确。

15.CFe与S生成FeS,Cu与S生成Cu₂S,A错误；Na与CuSO₄溶液中的H₂O先反应，B错误；由CO₂与

CS₂的相似性可知，有Na₂CS₃生成，C正确；OF₂中F显一1价，D错误。

16.D离子方程式：SO₂+2IO₃+2H₂O—I₂+SO²-+4H+未配平，A错误；现象1中“蓝色褪去”是因为SO₂

具有还原性，与I₂继续发生氧化还原反应，B错误；若n(SO₂):n(NaOH)=4:3,则SO₂过量，发生反应为

NaOH+SO₂—NaHSO₃,产物只有NaHSO₃,C错误；SO₂溶于水生成的H₂SO₃与Na₂S反应生成H₂S,

SO₂与H₂S生成淡黄色沉淀，D正确。

17.D由题目信息可推测X、Y、Z、R、W分别是H、C、O、Na、S五种元素。沸点：H₂O>H₂S,A正确；Z与R能

形成Na₂O₂,含共价键和离子键，B正确；简单离子半径：S²->O²->Na+,C正确；没有指明是最简单氢化

物，无法比较，D错误。

18.C制粗硅时，SiO₂和焦炭高温反应生成粗硅和CO,焦炭被氧化，体现了还原性，A正确；粗硅中含SiC杂

质，是由过量的C与Si反应生成，所以生产时要控制原料用量比例，B正确；H的非金属性大于Si,所以

SiHCl₃中H、CI是-1价，Si是+4价，C错误；Si是半导体，是制造芯片、太阳能电池的核心原料，D正确。

19.CNH₂Cl中N、Cl原子均满足8电子稳定结构，A正确；NH₂Cl与水反应生成HCIO,利用HCIO消毒，B

正确；若升高温度，HCIO会分解，消毒效果会降低，C错误；液氯消毒会产生有毒的有机氯化物，NH₂Cl不

会，D正确。

20.A因为焰色试验是黄色，确定Na+的存在，A正确；若溶液中是SO²,会被HNO₃氧化成SO²-,检验时应

先用盐酸酸化，B错误；NO₂与水反应生成NO,NO到水面上与O₂反应仍有红棕色气体生成，C错误；

AlCl₃固体含有共价键，溶于水导电是因为电离生成自由移动的离子，D错误。

21.(10分，每空2分)

(1)③④⑤

(2)CIO-+H+—HCIO

(3)O=C=0

(4)Ca(CIO)₂

(5)NaHCO₃—Na++HCO₃(不要求写HCO₃的电离方程式)

【解析】(1)①⑥⑦为混合物，②为非电解质。

(2)HCIO为弱电解质，写化学式。

(3)干冰是CO₂,CO₂为直线形分子。

(4)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。

(5)NaHCO₃是强电解质，完全电离。

【高一化学卷参考答案第2页(共4页)】

22.(10分，每空2分)

(1)NH₄NO₃(或NH₄NO₂等合理答案均给分)

(3)2Na+2H₂O=2Na++2OH+H₂↑

(4)Cl₂+Na₂S—S↓+2NaCl(其他合理答案也可)

(5)AD

【解析】(1)①、②、③三种元素分别为H、N、O,三者形成的离子化合物为NH₄NO₃或NH₄NO₂等。

(2)元素③和⑨分别为O、K,两者形成的原子个数比为1:1的化合物为K₂O₂。

(3)元素④的单质是Na单质，其与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O—2Na++2OH-+H₂个。

(4)元素⑦和⑧分别为S和Cl,非金属性：Cl>S,氧化性：Cl₂>S,Cl₂可置换出S单质。

(5)向NaHCO₃溶液中通入SO₂产生气泡，是因为H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃,H₂SO₃不是S元素的最高

价氧化物对应的水化物，A错误；Al(OH)₃能与NaOH反应而Mg(OH)2不能，可以用金属性：Mg>Al解

释，B正确；HCl的热稳定性强于HI,可以用非金属性：Cl>I解释，C正确；Na+KCl(熔融)—K个+NaCl

发生的原因是K的沸点低，以气态形式逸出反应体系，促进反应发生，D错误。

23.(12分，每空2分)

(1)SO₂(答出SO₂即可给分)

(2)C

(3)NH₃+H+—NH

(4)硫酸铵N

(5)避免了SO₂直接排放，防止酸雨形成；将有害废物转化为有用的化肥，实现“变废为宝”和资源循环利用

(答出一条即可给分)

【解析】S在空气中燃烧生成SO₂,SO₂被H₂O₂吸收生成H₂SO₄,H₂SO₄吸收NH₃生成(NH₄)₂SO₄,俗称

肥田粉。

(1)S在空气中燃烧生成SO₂,X为SO₂。

(2)SO₂被H₂O₂吸收生成H₂SO₄,此过程体现了SO₂的还原性和H₂O₂的氧化性，S的化合价由+4升高

到+6,故选C。

(3)H₂SO₄与过量NH₃反应的化学方程式为H₂SO₄+2NH₃—(NH₄)₂SO₄,则离子方程式为NH₃+H+

—NH。

(4)(NH₄)₂SO₄的化学名称为硫酸铵，其为植物提供所需的营养元素是N。

(5)与传统焚烧废旧轮胎相比，该工艺的环保优势体现在：①避免了SO₂直接排放，防止酸雨形成；②将有害

废物转化为有用的化肥，实现“变废为宝”和资源循环利用。

【高一化学卷参考答案第3页(共4页)】

24.(12分，每小题2分)

(1)干燥管

(2)2MnO7+10Cl-+16H+—5Cl₂个+8H₂O+2Mn²+

(3)bac

(4)BC

(5)取少量产品于试管中，加适量水溶解，溶液分成2份；一份加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，有沉淀；另一

份加KSCN溶液，出现红色，则产品中含有FeCl₃

(6)缺少除去Cl₂中