苏教版选修4 专题2第三单元 化学平衡的移动 课件（27张）.ppt

第三单元化学平衡的移动 专题2化学反应速率与化学平衡 1 理解化学平衡移动的概念和移动的条件 2 理解温度 浓度 压强的改变对化学平衡的影响 3 理解勒夏特列原理并能结合实际情况进行应用 1 外界条件变化对可逆反应正 逆反应速率的影响 1 增大反应物的浓度 正反应速率 逆反应速率 反应速率 2 对于有气体参加的可逆反应 增大压强 反应速率 正 逆反应速率均增大 但改变程度与方程式的计量数有关 3 升高温度 反应速率 v正 v逆 4 使用催化剂 v正 v逆同等倍数增大 2 化学平衡是在一定条件下建立的 改变条件 原平衡被破坏 重新建立新平衡 增大 不变 增大 增大 增大 一 化学平衡的移动当一个可逆反应在一定条件下达到平衡状态后 如果改变影响平衡的条件 如 等 原化学平衡状态会被破坏即 不再相等 一段时间后 在新条件下 再次相等达到新的化学平衡状态 这种现象称作平衡状态的移动 简称平衡移动 该过程可表示如下 浓度 温度 压强 正 逆反应速率 正 逆反应速率 二 影响化学平衡的因素 增大 减小 吸热反应方向 放热反应方向 体积减小 体积增大 同等倍数 无影响 减弱这种改变 解析 选b 该反应为体积减小的放热反应 加压 降温都可使平衡向正反应方向移动 外界条件对化学平衡的影响 v 正 增大 v 正 v 逆 正反应方向 v 正 减小 v 正 v 逆 逆反应方向 v 逆 增大 v 逆 v 正 逆反应方向 v 逆 减小 v 正 v 逆 正反应方向 v 正 v 逆 均增大 v 逆 v 正 逆反应方向 v 正 v 逆 均减小 v 正 v 逆 正反应方向 体积不变时 v 正 v 逆 均不变 不移动 压强不变时 v 正 v 逆 均减小 相当于减小压强 向气体体积增大的方向移动 与减小压强相同 v 正 v 逆 均加快 v 正 v 逆 不移动 特别提醒化学平衡移动的实质是因为外界条件改变时 正 逆反应速率变化程度不同而导致v 正 v 逆 从而破坏了平衡状态 使平衡发生移动 分析时应注意条件改变的瞬间及以后的速率变化趋势 从而确定平衡移动的方向 若改变条件 对正 逆反应的速率影响相同 则平衡不发生移动 思路点拨 解决平衡移动问题要关注以下几点 1 明确反应方程式的特点 包括物质的状态 反应前后气体体积的变化 h 2 结合外界条件对平衡移动影响的结论判断平衡移动方向 解析 该反应为体积减小的放热反应 增大压强和降低温度均可使平衡向生成z的方向移动 若分离出z z的浓度减小 平衡右移 使用催化剂 v正 v逆同等倍数增大 平衡不移动 答案 c 对例题中的反应体系 1 在恒容容器中建立平衡后 再充入氩气 增大压强 平衡如何移动 2 在恒压容器中建立平衡后 再充入氩气 平衡如何移动 解析 压强对平衡的影响实际上是通过改变体系中各组分的浓度来实现的 1 恒容容器中充入ar 反应体系中各物质的浓度不变 平衡不移动 2 恒压容器中充入ar 容器体积增大 体系中各物质的浓度减小 相当于减小压强 平衡向体积增大的方向移动 即逆向移动 答案 1 不移动 2 逆向移动 勒夏特列原理的理解和应用 1 原理 如果改变影响化学平衡的一个条件 如温度 压强或浓度等 平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动 2 对 减弱这种改变 的正确理解 1 定性角度 用于判断平衡移动的方向 2 定量角度 减弱 不等于 消除 更不是 扭转 若将体系温度从50 升高到80 则化学平衡向吸热方向移动 则体系的温度降低 达到新的平衡状态时50 t 80 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 a 开启啤酒瓶后 瓶中立刻泛起大量泡沫b 由h2 i2 g hi组成的平衡体系加压后颜色变深c 为提高合成氨的效率 在反应过程中需不断将氨液化并除去d 在含有fe scn 2 的红色溶液中加铁粉 振荡静置 溶液颜色变浅或褪去 答案 b 1 升高温度 k不一定增大 平衡一定移动 2 改变压强 有气体参与的平衡体系 不一定移动 3 平衡向正反应方向移动 反应物的转化率不一定增大 4 外界条件改变 平衡不一定发生移动 1 若条件改变 未引起化学反应速率的变化 则平衡一定不移动 如增加固体的用量 2 若条件改变 引起了化学反应速率的变化 但v 正 v