苏教版选修4 专题3第二单元 溶液的酸碱性 作业.doc

第二单元 溶液的酸碱性1下列溶液一定显酸性的是()a溶液中c(oh)c(h)b滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液c溶液中c(h)1106 moll1dphc(oh)，溶液呈酸性；而ph1107 moll1显酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而b项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液显酸性。2下列说法正确的是()aph7的溶液一定显中性bph6的溶液一定显酸性cc(h)c(oh)的溶液一定显碱性dc(oh)106的溶液一定显酸性答案c解析根据c(oh)与c(h)大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由c(h)与107moll1、ph与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下， 只有c正确。3下列叙述正确的是()a无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在室温下，其c(h)c(oh)11014bc(h)等于1107 moll1的溶液一定是中性溶液c0.1 moll1 ch3cooh溶液的ph1d任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱答案a解析kwc(h)c(oh) ，且kw只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有kw11014；在温度不确定时，中性溶液中的c(h)不一定等于1107moll1；ch3cooh是弱酸，部分发生电离，则c(h)0.1 moll1，ph1；当c(h)或c(oh)大于1 moll1时，用ph表示溶液的酸碱性就不方便了，而是直接用c(h)或c(oh)来表示。4常温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的ph一定大于7的是()a0.1 moll1的盐酸和0.1 moll1的氢氧化钠溶液b0.1 moll1的盐酸和0.05 moll1的氢氧化钡溶液cph4的醋酸溶液和ph10的氢氧化钠溶液dph4的盐酸和ph10的氨水答案d解析本题考查了酸碱反应后溶液ph的计算及判断。hcl为一元强酸，naoh为一元强碱，ba(oh)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的hcl与naoh恰好中和，ph7，与ba(oh)2反应时，c(h)c(oh)2cba(oh)2，ph7，故a、b错误；ph4的醋酸溶液中电离出的c(h)1104 moll1，ph10的naoh溶液电离出的c(oh)1104 moll1，因此仅ch3cooh电离出的h恰好与naoh中和，还有大量的ch3cooh分子未电离，故ph7，故c错误、d正确。5根据强、弱电解质概念的不同，完成下列填空：(1)体积相同、浓度均为0.2 moll1的盐酸和ch3cooh溶液，分别加水稀释10倍，溶液的ph分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同、ph均等于1的盐酸和ch3cooh溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同、ph均等于13的氨水和naoh溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成9，则m与n的关系为_。答案(1)mn(2)mn(3)mn解析(1)加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同。但醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，盐酸中c(h)大于醋酸中c(h)，故mn。(2)原醋酸和盐酸溶液中n(h)相同，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中n(h)增大，盐酸溶液中n(h)不变，要使稀释后两种溶液的ph相同，则两溶液加水稀释倍数关系为mn。(3)原氨水和naoh溶液中n(oh)相同，加水稀释促进nh3h2o电离，导致氨水中n(oh)增大，naoh溶液中n(oh)不变，要使稀释后两种溶液的ph相同，则两溶液加水稀释倍数关系为mn。基础过关题组一水的离子积1下列说法正确的是()a水的电离方程式：h2o=hohbph7的溶液一定是中性溶液c升高温度，水的电离程度增大d将稀醋酸加水稀释时，c(h)减小，c(oh)也减小答案c2关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()a蒸馏水中，c(h)c(oh)11014b纯水中，25 时，c(h)c(oh)11014c25 时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(h)c(oh)11014dkw值随温度升高而增大答案a3下列关于水的说法中正确的是()a水的离子积仅适用于纯水b水的电离需要通电c升高温度一定使水的离子积增大d加入电解质一定会破坏水的电离平衡答案c4常温下，0.1 moll1的naoh溶液中由水电离出的oh的物质的量浓度为()a0.1 moll1 b1.01013 moll1c1.0107 moll1 d无法确定答案b题组二溶液的酸碱性及测定5(2017天津六校高二期中)下列溶液一定呈酸性的是()aph6.8的溶液b常温下，由水电离出的c(oh)11013 moll1c加入酚酞，不显红色的溶液d常温下，溶液中的h浓度为5107 moll1答案d6将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()a水的离子积变大，ph变小，呈酸性b水的离子积不变，ph不变，呈中性c水的离子积变小，ph变大，呈碱性d水的离子积变大，ph变小，呈中性答案d7常温下，下列说法错误的是()ac(h)为1.0104moll1的醋酸溶液的ph4b0.1 moll1某酸溶液的ph1c0.01 moll1氨水的ph12dph3的醋酸溶液的浓度大于1.0103moll1答案b解析c(h)1104moll1，phlg(1104)4，a正确；0.1 moll1某酸溶液，若为盐酸ph1，若为弱酸ph1，b错误；0.01 moll1氨水中nh3h2o部分电离，c(oh)0.01 moll1，c(h)1.01012moll1，ph12，c正确；醋酸部分电离，ph3的醋酸溶液浓度大于1.0103moll1，d正确。8下列说法正确的是()a强酸的水溶液中不存在ohbph0的溶液是酸性最强的溶液c在温度不变时，水溶液中c(h)和c(oh)不能同时增大d某温度下，纯水中c(h)2107 moll1，其呈酸性答案c解析在酸性或碱性水溶液中均存在h和oh，所以a错；ph0的溶液中c(h)1.0 moll1，并不是酸性最强的溶液，只是c(h)1.0 moll1的溶液用ph表示酸性强弱不再方便，所以b错；在温度一定时，c(h)c(oh)kw是一个定值，故二者不能同时增大，所以c对；纯水中，c(h)c(oh)，呈中性，所以d错误。925 的下列溶液中，碱性最强的是()aph11的溶液bc(oh)0.12 moll1的溶液c1 l中含有4 g naoh的溶液dc(h)11010 moll1的溶液答案b解析a项，c(oh)1103 moll1；b项，c(oh)0.12 moll1；c项，c(oh)0.1 moll1；d项，c(oh)104 moll1。10用ph试纸测定溶液ph的正确操作是()a将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照b将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照c将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照d将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案a解析ph试纸不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中，b、c、d错误。题组三ph的简单计算112017绍兴市柯桥中学高一(下)期末10 ml 0.1 moll1 naoh溶液与10 ml 0.15 moll1 h2so4溶液混合(混合前后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的ph为()a1 b13 c3 d11答案a解析先分别根据ncv计算出两溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，显然氢离子过量，然后计算出混合液中氢离子浓度，最后根据phlgc(h)计算出混合液的ph。12常温时，下列溶液与1.0105 moll1的naoh溶液的ph相同的是()a把ph6的盐酸稀释1 000倍b把ph10的ba(oh)2溶液稀释10倍c把ph8和ph10的naoh溶液等体积混合d把ph8的naoh溶液稀释10倍答案b解析1.0105 moll1的naoh溶液ph9。a项，ph接近7；b项，c(oh)105 moll1；c项，ph9.7；d项，ph接近7。13科学家曾提议用酸度(ag)来表示溶液酸碱性，酸度的计算公式是aglg，下列叙述正确的是()a中性溶液的ag1b酸性溶液的ag0c常温下0.1 moll1naoh溶液的ag12d常温下0.1 moll1盐酸溶液的ag12答案d解析中性溶液中1，ag0，a错误；酸性溶液中，1，ag0，b错误；0.1 moll1naoh溶液中，1012，ag12，c错误；0.1 moll1盐酸溶液中，1012，ag12，d正确。能力提升14现有下列物质100 纯水；25 0.1 moll1 hcl溶液；25 0.1 moll1 koh溶液；25 0.1 moll1ba(oh)2溶液。(1)这些物质与25 纯水相比，能促进水电离的是_(填序号)，能抑制水的电离的是_，水电离出的c(oh)等于溶液中c(oh)的出的是_，水电离出的c(h)等于溶液中c(h)的是_。(2)从和溶液中水的电离度相等，进而可推出结论：同一温度下，_时，水的电离度相等。答案(1)(2)酸溶液中的c(h)等于碱溶液中的c(oh)15计算25 时下列溶液的ph：(1)1 ml ph2的h2so4加水稀释至100 ml，ph_。(2)0.001 moll1的盐酸，ph_。(3)0.01 moll1的naoh溶液，ph_。(4)0.015 moll1的硫酸与0.01 moll1的naoh等体积混合，混合溶液的ph_。(5)将ph2的hcl溶液与ph2的h2so4溶液以体积为31混合_。答案(1)4(2)3(3)12(4)2(5)216下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答下列问题：(1)若25t1”“温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)2.4107 moll15.76109解析(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离时吸热。所以温度升高，水的电离程度增大，离子积