苏教版选修4 专题3第一单元 弱电解质的电离平衡 作业 (2).doc

专题3 溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡1下列说法正确的是a液态氯化氢能导电b液态氯化钠能导电c熔融的液态钠是电解质d易溶于水的物质一定是电解质2下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是a强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡b纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电cbaso4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强d同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同3下列各组物质中，都是强电解质的是ahbr、hcl、caco3bhclo、naf、ba(oh)2cnh4cl、ch3cooh、na2sdnaoh、ca(oh)2、nh3h2o4氢氟酸是弱酸，电离方程式为hfh+f，氢氟酸达到电离平衡的标志是ac(h+)c(f)b溶液显酸性cv(hf分子电离)v(形成hf分子)d单位时间内，电离的hf分子数与生成的f数相等5已知0.1 moll1的氨水溶液中存在电离平衡：nh3h2onh4+oh，对于该平衡，下列叙述正确的是a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(oh)减小d加入少量nh4cl固体，平衡向正反应方向移动6在相同温度下，100 ml 0.1 moll1的hf溶液与10 ml 1 moll1的hf溶液相比较，下列说法正确的是ahf的电离程度前者等于后者b所含h+的物质的量前者大于后者c所含hf的物质的量前者大于后者d发生中和反应时所需naoh的量前者大于后者7根据下列实验事实，不能得到相应结论的是选项 实验操作和现象 结论 a向2 moll1的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率先加快再减慢 反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(h+)增大 b常温下分别测等浓度的醋酸和氨水的ph，发现醋酸的c(h+)与氨水的c(oh)相等 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等 c向均盛有2 ml 5%h2o2溶液的两支试管中分别滴入0.2 moll1fe3+和0.3 moll1cu2+溶液1 ml，前者生成气泡的速率更快 催化效果：fe3+cu2+ d向硼酸(h3bo3)溶液中滴加少量na2co3溶液，观察到无明显现象 h3bo3的酸性弱于h2co38将浓度为0.1 moll1ch3cooh溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是9在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：(1) o点为什么不导电_。(2) a、b、c三点溶液c(h+)由小到大的顺序是_。(3) a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 _点。(4) 若要使b点溶液中c(ch3coo)、c(oh)均减小，可采用的方法是_(填字母序号)。a加水 b加naoh c加h2so4 d加na2co3(5) 若要使c点溶液中的c(ch3coo)提高，可以采取下列措施中的_(填字母序号)。a加热 b加naoh固体 c加水 d加固体ch3coona10将6 g ch3cooh溶于水制成1 l溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含ch3coo为1.4103 moll1，此温度下醋酸的电离常数ka_，温度升高ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。参考答案1b 2c 3a