苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解（第1课时） 作业 (2).doc

第三单元 盐类的水解第1课时 盐类的水解反应1在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是()a盐的电离平衡被破坏b水的电离平衡被破坏c没有能量的变化 d溶液的ph一定变大解析：选b盐类水解促进了水的电离。2下列变化不属于盐类水解反应的是()nh3h2onhohhcoh2oh2co3ohhcoh2oh3ocoal33hco=al(oh)33co2ch3coohoh=ch3cooh2onh2h2onh3h2oh3oa bc d解析：选a、是电离方程式，是酸碱中和反应的离子方程式。3有下列盐：fecl3，ch3coona，nacl，其水溶液的ph由大到小排列正确的是()abc d解析：选b在水溶液中fecl3水解显酸性；ch3coona水解显碱性；nacl不水解，显中性。425 时，某物质的溶液中，由水电离出的c(h)1105moll1，下列说法一定正确的是()a该溶液的溶质是碱 b该溶液显碱性c该溶液的溶质是酸 d该溶液的溶质是盐解析：选d由水电离出的c(h)1105 moll1107 moll1，可知水的电离受到了促进，加入的物质应该是能发生水解的盐，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。5下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是()ana2s bna3po4cna2co3 dalcl3解析：选bna3po4所含离子种类最多，因它的水解有三级：poh2ohpoohhpoh2oh2poohh2poh2oh3po4oh再加水的电离h2ohoh，所以磷酸钠溶液中，除na外还有五种离子：po、hpo、h2po、h、oh。6物质的量浓度相同的三种正盐nax、nay、naz的水溶液，其ph分别为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是()ahxhzhy bhzhyhxchxhyhz dhyhzhx解析：选c三种盐的阳离子都是na，当物质的量浓度相同时，溶液的ph分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是x、y、z的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为hx、hy、hz。7相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的hcn和hclo溶液的说法中正确的是()a酸的强弱：hcnhclobph：hclohcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子浓度：c(cn)b若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25 ml 0.1 moll1盐酸后，ph最大的是d若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是解析：选ca项，等浓度时强碱的ph最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，hco的酸性小于ch3cooh，所以3种溶液ph的大小顺序是，错误；b项，稀释时，强碱的ph变化程度大，即稀释相同倍数，ph变化最大的是，错误；c项，等体积等浓度hcl混合后，中溶质为nahco3、nacl，中溶质为nacl、ch3cooh，中溶质为nacl，而hco水解显碱性，溶液的ph大小顺序是，正确；d项，三种溶液的ph均为9，c(oh)105 moll1，c(naoh)105 moll1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(ch3coona)c(na2co3)105 moll1，三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是，错误。9由一价离子组成的四种盐(ac、bd、ad、bc)溶液的浓度为1 moll1，在室温下前两种溶液的ph7，第三种溶液ph7，最后一种溶液phbohaohbohaohhdhchdhchdhc7，可知aoh的电离程度大于hd。由bc溶液的phhdboh，即hc的酸性大于hd，aoh的碱性大于boh。10现有s2、so、nh、al3、na、so、alo、fe3、hco、cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。解析：(1)水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：s2、so、alo、hco。(2)水解呈酸性的是弱碱的阳离子：nh、al3、fe3。(3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：na、so、cl。(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸式酸根离子：hco。答案：(1)s2、so、alo、hco(2)nh、al3、fe3(3)na、so、cl(4)hco125 时，浓度均为0.2 moll1的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是()a均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大解析：选ca项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，nahco3溶液中还存在：hcohco及hcoh2oh2co3oh，na2co3溶液中还存在有coh2ohcooh，正确；b项，两种溶液中均存在na、co、hco、h2co3、oh、h、h2o，正确；c项，浓度相同时，co的水解程度大于hco，na2co3溶液中c(oh)大于nahco3溶液中c(oh)，错误；d项，nahco3溶液中加入naoh固体：hcooh=h2oco，c(co)增大，na2co3溶液中加入naoh，导致co的水解平衡向左移动，c(co)增大，正确。2等物质的量浓度的下列五种溶液：ch3cooh，(nh4)2co3，nahso4，nahco3，ba(oh)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()a bc d解析：选d酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。3nh4cl溶于重水(d2o)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()anh2dh2o和d3o bnh3d2o和hd2ocnh3hdo和d3o dnh2dhdo和h2do解析：选cnh4cl=nhcl，d2oodd，其中，nh与od结合成nh3hdo，d与d2o结合成的水合氢离子为d3o。4相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按ph减小顺序排列的是()anahso4ch3coonanh4clnano3bnano3ch3coonanahso4nh4clcch3coonanano3nh4clnahso4dnano3ch3coonanh4clnahso4解析：选cch3coona属强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性；nano3属强酸强碱盐，不水解，其溶液呈中性；nh4cl属强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性；nahso4在水溶液中完全电离，nahso4=nahso，它相当于一元强酸，其水溶液呈强酸性。5在ph9的naoh溶液和ch3coona溶液中，设由水电离出的oh浓度分别为m和n，则m和n的关系为()am n bm104ncn104m dmn解析：选bph9的氢氧化钠溶液的h均是由水电离的，c水(h)c水(oh)109 moll1，即m109 moll1；ph9的ch3coona溶液中c(oh)105 moll1，它完全由水电离产生，即n105moll1，所以m104n。6某酸hx稀溶液和某碱yoh稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的ph大于7的是()编号hxyoh溶液的体积关系强酸强碱v(hx)v(yoh)强酸强碱v(hx)7，合理；若为强酸与弱碱，二者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，ph7，合理。7a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液、nahso4溶液和bacl2溶液中的一种。已知a、b溶液的ph相同，a、c溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()ad溶液的ph0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4固体b向水中加入na2co3固体c加热至100 其中c(h)1106 moll1d向水中加入(nh4)2so4固体(4)若将等ph、等体积的naoh和nh3h2o分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的ph仍相等，则m_(填“”或“”)n。(5)除h2o外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按ph由大到小的顺序排列为_(填序号)。解析：(1)nh4cl溶液显酸性，因为nh水解使溶液显酸性，nhh2onh3h2oh，溶液中离子浓度大小顺序为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。(2)ch3coona溶液中，ch3coo水解促进了水的电离，使溶液显碱性，故由水电离出来的c(oh)moll1 moll1103 moll1。在ph3的ch3cooh溶液中，溶液中的c(h)103 moll1，c(oh)1011 moll1，由水电离出来的c(h)等于溶液中的c(oh)，即水电离出来的c(h)1011 moll1。(3)a项，向水中加入nahso4固体，其电离出的h会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动；b项，向水中加入na2co3固体，co水解促进水的电离，使溶液显碱性；c项，水的电离是吸热过程，加热至100 ，促进了水的电离，但c(h)c(oh)，溶液显中性；d项，向水中加入(nh4)2so4固体，nh水解，促进了水的电离，使溶液显酸性。故d项符合题意。(4)加水稀释，nh3h2o会继续电离出