苏教版选修4 专题3第二单元 溶液的酸碱性（第2课时） 作业 (1).doc

第二单元 溶液的酸碱性第2课时 酸碱中和滴定1准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()a50 ml量筒b10 ml量筒c50 ml酸式滴定管 d50 ml碱式滴定管2下列说法不正确的是()a使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗23次b滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高c用10 ml的量筒量取8.58 ml 0.10 moll1的稀盐酸d稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌3已知常温常压下饱和co2溶液的ph约为3.9，则可推断用盐酸滴定nahco3溶液测定其物质的量浓度时，适宜选用的指示剂及其终点的颜色变化是()a石蕊，由蓝变红 b酚酞，红色褪去c甲基橙，由橙变黄 d甲基橙，由黄变橙4用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()a锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出b滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失c指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定d锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗5下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测naoh溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25 ml待测naoh溶液；(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()a(4)(6)(7) b(1)(5)(6)(7)c(3)(5)(7) d.(1)(3)(5)(7)6.在25 时，用0.125 moll1的标准盐酸溶液滴定25.00 ml未知浓度的naoh溶液所得滴定曲线如图所示，图中k点代表的ph为()a13b12c10 d117.如图为对10 ml一定物质的量浓度的盐酸x用一定物质的量浓度的naoh溶液y滴定的图像，根据图像推出x和y的物质的量浓度是下表内各组中的()选项abcdc(x)/moll10.120.040.030.09c(y)/moll10.040.120.090.038.下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空。(1)仪器润洗：锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果_。(2)存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果_。(3)读数操作：滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_。滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_。(4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果_。用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，则测定的醋酸浓度比实际浓度_。(5)存在杂质：用含nacl杂质的naoh配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将_；用含na2o杂质的naoh配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度_；用含na2co3杂质的naoh配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度_。9某学生用物质的量浓度为a moll1的标准hcl溶液去测定v ml naoh溶液的物质的量浓度。回答下列问题：(1)实验前应先检查滴定管_，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。(2)实验过程如下：a取一支酸式滴定管；b用蒸馏水洗净；c加入标准的hcl溶液；d记录液面刻度读数；e用碱式滴定管精确放出v ml naoh溶液；f置于未经碱液润洗的洁净锥形瓶中；g加入适量蒸馏水；h加入酚酞试液2滴；i滴定时，边滴边摇荡；同时注视滴定管内液面的变化j当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；k记录液面刻度读数；l根据滴定管内的两次读数得出hcl溶液体积。指出上述实验过程中的错误之处_(填编号)。(3)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c(naoh)_。10某校化学兴趣小组的同学对一含有少量na2so4的naoh样品中naoh的含量进行测定。回答下列问题：(1)甲同学运用沉淀法测定样品中naoh的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应有_；实验中应测定的数据有_。(2)乙同学运用滴定法测定样品中naoh的含量。用分析天平准确称取该样品5.00 g，全部溶于水配制成1 000.0 ml的溶液。用碱式滴定管取其中20.00 ml放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应_。用浓度为0.100 0 mol/l的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_。滴定过程中用ph计测定锥形瓶中溶液的ph，临近滴定终点时测定ph应每滴一滴测一次。滴定过程中，锥形瓶中溶液的ph变化如下：v(hcl)/mlph0.0013.112.0012.618.0012.222.0011.723.0011.423.969.924.007.024.044.025.002.726.002.430.001.9请在下边坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是_。指示剂变色范围(ph)颜色酸碱甲基橙3.14.4红黄石蕊5.08.0红蓝酚酞8.210.0无红样品中，naoh的质量百分含量为_。11某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在250 ml容量瓶中配制250 ml烧碱溶液b用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂c在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解d将物质的量浓度为m mol/l的标准h2so4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度v1 mle在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为v2 ml请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_d_。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)操作d中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的ph约为_；终点时的颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没用标准h2so4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其他操作均正确。(7)该烧碱样品的纯度计算式是_。课时达标训练(十四)1选ckmno4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，而量筒只能精确到0.1 ml，故应使用50 ml的酸式滴定管。2选c量筒只能精确到0.1 ml，故不能量取8.58 ml的稀盐酸。3选d滴定时生成的co2溶于水所得溶液ph3.9，指示剂应选择酸性范围内变色的，故为甲基橙(变色范围3.14.4)。4选b根据c(b)判断，a项中，v(b)的实际量减少，导致v(a)减少，测定值偏小，b项使液体充满气泡，导致v(a)增大，测定值偏大，c项未到滴定终点，偏小，d项，不影响测定结果。5选d操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化 。6选a由图示可知，在v(hcl)20.00 ml时，ph7，hcl与naoh恰好完全反应，由c(hcl)v(hcl)c(naoh)v(naoh)，知c(naoh)0.1 moll1，c(oh)0.1 moll1，c(h)1013 moll1，ph13。7选d根据中和至ph7时消耗氢氧化钠溶液30 ml，可知盐酸浓度是氢氧化钠溶液浓度的3倍，再由0.01 moll1，结合c(x)3c(y)得c(y)0.03 moll1，则c(x)0.09 moll1。8解析：(1)锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，待测溶液溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，结果偏高。(2)体积数未读数初读数。滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小，结果偏低。(3)仰视读数时，读取的体积数偏大，俯视读数时，读取的体积数偏小。(4)用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，由于酚酞变色时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积数偏小，结果偏低。用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，由于甲基橙变色时溶液呈酸性，naoh不足，醋酸有剩余，消耗的naoh体积数偏小，结果偏低。(5)用含nacl杂质的naoh试剂配制成标准溶液来滴定盐酸，由于nacl不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结果偏高。用含na2o杂质的naoh试剂配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中和1 mol hcl所需na2o质量为31 g，中和1 mol hcl所需naoh 40 g，则中和相同量盐酸时，所需含na2o的naoh的量比所需纯naoh小，结果偏低。用含na2co3杂质的naoh配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中和1 mol hcl时需na2co3 53 g，则中和相同量盐酸时，所需含碳酸钠的naoh的量多，消耗的体积大，结果偏高。答案：(1)偏高(2)偏低(3)偏低偏低(4)偏低偏低(5)偏高偏低偏高9解析：(1)滴定管使用时应先检查装置是否漏水，不漏水方可使用。(2)滴定管水洗后，要用待盛溶液润洗后再盛装溶液；滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化；滴定终点时颜色由粉红色变为无色且半分钟内溶液不复色，表明达到滴定终点。(3)根据：c(hcl)v(hcl)c(naoh)v(naoh)，即a(v2v1)c(naoh)v，则c(naoh) (moll1)。答案：(1)是否漏水(2)cij(3) moll110解析：(1)利用沉淀法测定样品中naoh的含量，选用能与naoh生成沉淀且不和so生成沉淀的物质，为了使oh沉淀尽可能完全，选用mg2(氢氧化镁溶解度小)。(2)由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂，强酸滴定强碱可以选用甲基橙或酚酞作指示剂。w(naoh)100%96%。答案：(1)mgcl2溶液样品质量和加入足量mgcl2溶液后生成的沉淀质量(2)检漏调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下滴定曲线如图所示甲基橙或酚酞96%11解析：(1)本题应先配制250 ml naoh溶液，取25.00 ml于锥形瓶中，用h2so4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是cabde。(2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01 ml。(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡。(5)滴定时锥形瓶内溶液的ph由大变小，终点时ph约为3.14.4，溶液颜色由黄色变为橙色。(6)若酸式滴定管没有用标准h2so4溶液润洗，则滴定时消