苏教版选修4 专题2第二单元 化学反应的方向与限度（第1课时） 作业.doc

第二单元 化学反应的方向和限度 第1课时 化学反应的方向和平衡状态1下列说法中正确的是a凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应b自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应c熵增加且放热的反应一定是自发反应d非自发反应在任何条件下都不能发生2下列自发反应可用焓判据来解释的是a2n2o5(g)=4no2(g)o2(g) h56.7 kjmol1b(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g) h74.9 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h572 kjmol1dcaco3(s)=cao(s)co2(g) h178.2 kjmol13冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是ah0，s0 bh0ch0，s0 dh0，s04已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为hts0反应不能自发进行设反应a=dehts(4 50011t) jmol1，要防止反应发生，温度必须a高于409 k b低于136 kc高于136 k而低于409 k d低于409 k5在图中a、b两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是理想气体的自发混合a此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化过程，即熵增大的过程b此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出c此过程是自发可逆的d此过程从有序到无序，混乱度增大614co2与碳在高温条件下发生反应：14co2c2co，达到平衡后，平衡混合物中含14c的粒子有a14co2 b14co2、14coc14co2、14co、14c d14co7已知298 k时，合成氨反应为n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.0 kjmol1，将此温度下的1 mol n2和3 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)a一定大于92.0 kj b一定等于92.0 kjc一定小于92.0 kj d不能确定8在密闭容器中进行反应x2(g)y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 moll1、0.2 moll1、0.2 moll1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是az为0.2 moll1 by2为0.35 moll1cx2为0.3 moll1 dz为0.4 moll19在一定温度下，向a l密闭容器中加入1 mol o2和2 mol no，发生如下反应：o2(g)2no(g) 2no2(g)，此反应不一定达平衡的是a容器内压强不随时间变化b容器内各物质的浓度不随时间变化c容器内o2、no、no2的浓度之比为122d单位时间内生成1 mol o=o，同时生成2 mol no210可逆反应n23h2 2nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是a3v正(n2)v正(h2) bv正(n2)v逆(nh3)c2v正(h2)3v逆(nh3) dv正(n2)3v逆(h2)11恒温恒容的情况下，反应a2(g)b2(g) 2ab(g)达到平衡状态的标志是a容器内气体的密度不随时间而变化b容器内的总压强不随时间而变化c单位时间内生成2n mol ab的同时，生成n mol的b2da2、b2、ab的反应速率比为112的状态12下列说法中，可以证明反应n23h2 2nh3已达到平衡状态的是1个nn键断裂的同时有3个hh键形成n2、h2、nh3的分子数之比为1321个nn键断裂的同时有6个nh键形成n2、h2、nh3的浓度不再变化a b c d13一定温度下，在2 l的恒容密闭容器内发生的反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)在t2时刻存在的等量关系是_，此时反应是否达到化学平衡状态？_(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正_(填“”、“”或“”)v逆，理由是_。参考答案1c2c3c 4a5c 6c7c8a9.c10.c 11c12a 13(1)2nm (2)n(m)n(n)否(3) , m和n的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故v正v逆第2课时 化学平衡常数与转化率1化学平衡常数可以用k来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是ak越大，反应物的转化率越小bk与反应物的浓度有关ck与生成物的浓度有关dk与温度有关2某温度下，可逆反应ma(g)nb(g) pc(g)的平衡常数为k，下列对k的说法正确的是ak值越大，表明该反应越有利于c的生成，反应物的转化率越大b若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则k增大c温度越高，k一定越大d如果mnp，则k13在一定温度下，反应h2(g)x2(g) hx(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的hx(g)通入体积为1.0 l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于a5% b17% c25% d33%4已知反应：co(g)cuo(s) co2(g)cu(s)和反应：h2(g)cuo(s) cu(s)h2o(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为k1和k2，该温度下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)的平衡常数为k。则下列说法正确的是a反应的平衡常数k1b反应的平衡常数kc对于反应，恒容时，温度升高，h2浓度减小，则该反应的焓变为正值d对于反应，恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小5利用反应：2no(g)2co(g) 2co2(g)n2(g)h746.8 kjmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和no的转化率，采取的措施是a降低温度 b增大压强同时加催化剂c升高温度同时充入n2 d及时将co2和n2从反应体系中移走6工业合成氨n2(g)3h2(g) 2nh3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中b点升高还是降低_，理由是_。(2)该反应平衡常数表达式为k_，当浓度商qc_k(填“”或“”)时，反应向右进行。(3)450 时该反应的平衡常数_500 时的平衡常数(