苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解（第1课时） 学案 (2).doc

第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应和影响因素1了解盐类水解的原理。(重点)2掌握盐类水解的离子方程式的书写。3掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。(重点)盐 溶 液 的 酸 碱 性基础初探1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2盐溶液的酸碱性探究盐类型ph酸碱性实例强酸强碱盐7中性nacl强酸弱碱盐7酸性nh4cl7碱性na2co37碱性ch3coona3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)nacl溶液h2ohohnacl=clna解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(h)c(oh)，呈中性。(2)nh4cl溶液理论解释nh和oh结合生成弱电解质nh3h2o，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(h)c(oh)，溶液呈酸性总离子方程式nhh2onh3h2oh(3)ch3coona溶液理论解释ch3coo和h结合生成弱电解质ch3cooh，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(h)c(oh)，溶液呈碱性总离子方程式ch3cooh2och3coohoh探究升华思考探究问题思考：(1)na2co3溶液中存在着几种离子？哪些离子可能相互结合？【提示】na2co3溶液中存在着na、co、h、oh、hco 5种离子，其中co可与h结合成hco，hco与h可结合成h2co3。(2)na2co3俗称纯碱，其水溶液也呈碱性，那么na2co3是碱吗？如果不是，请分析其水溶液呈碱性的原因。【提示】不是碱，na2co3属于盐。其水溶液呈碱性的原因：na2co3溶于水后能电离出co，它结合了水电离出的h，从而促进了水的电离，使溶液中c(oh)c(h)而显碱性。认知升华盐溶液酸碱性的判断1正盐判断盐类能否发生水解及水解后溶液的酸碱性，关键看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱，其水解的规律是：2酸式盐(1)多元弱酸的酸式盐：多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。如：nahco3、nahs、na2hpo4。若水解程度小于电离程度，溶液显酸性。如：nahso3、nah2po4。(2)多元强酸的酸式盐：多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显酸性。如：nahso4=nasoh。题组冲关1常温下，下列盐溶于水后，溶液的ph小于7的是() anaclbna2co3cnh4cldch3coona【解析】c项弱的阳离子水解使溶液显酸性，b、d项，弱的阴离子水解使溶液显碱性，a项中无弱离子，不水解。【答案】c2下列说法正确的是()a盐溶液都是中性的b盐溶液的酸碱性与盐的类型无关c碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(oh)c(h)dnahco3溶液显酸性【解析】盐溶液有的显酸性，有的显碱性，有的显中性；盐溶液的酸碱性与盐的类型有密切关系；溶液的酸碱性取决于溶液中c(oh)与c(h)的相对大小，na2co3显碱性，说明溶液中c(oh)c(h)；nahco3溶液显碱性。【答案】c3物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是() acacl2bch3coonacnh3dk2s【解析】cacl2不水解，溶液中存在的粒子有ca2、cl、oh、h、h2o 5种；ch3coona发生水解，溶液中存在na、ch3coo、ch3cooh、h、oh、h2o 6种粒子；氨水中存在nh3、nh3h2o、nh、oh、h、h2o 6种粒子；k2s中s2发生两步水解，溶液中存在k、s2、hs、h2s、oh、h、h2o 7种粒子 。【答案】d4有下列盐溶液：kno3cuso4k2co3fecl3k2so4naclonh4cl呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。【解析】cuso4、fecl3、nh4cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；k2co3、naclo属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；kno3、k2so4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。【答案】盐 类 的 水 解 反 应基础初探1定义在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的h或oh结合生成弱电解质的反应。2特征盐类的水解反应是中和反应的逆过程，是吸热反应。3表示方法(1)用化学方程式表示：盐水酸碱如alcl3的水解：alcl33h2oal(oh)33hcl。(2)用离子方程式表示：盐的弱离子水酸(或碱)oh(或h)如alcl3的水解：al33h2oal(oh)33h。4盐类水解的影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解探究升华思考探究某化学小组研究外界因素对盐类水解的影响，他们向纯碱溶液中滴加酚酞，改变条件通过现象的变化分析水解平衡的移动方向。问题思考：(1)滴加酚酞的纯碱溶液有何现象？原因是什么？【提示】溶液变红。原因是碳酸钠水解：coh2ohcooh，溶液呈碱性。(2)微热溶液，有何现象发生？原因是什么？【提示】红色加深。加热，碳酸钠水解平衡向右移动，溶液碱性增强。(3)若再向溶液中滴加过量的bacl2溶液，能观察到哪些现象？原因是什么？【提示】溶液褪色，有白色沉淀生成。原因是：ba2co=baco3，降低了co浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱直到消失。(4)co对应的酸是h2co3，其水解方程式写成co2h2oh2co32oh，对吗？【提示】不正确。正确的离子方程式为coh2ohcooh。认知升华1盐类水解的规律水解规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。”具体理解如下：(1)“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的阴离子或者是弱碱的阳离子才能水解，若没有，则不发生水解。(2)“越弱越水解”指的是弱酸阴离子对应的酸越弱，就越容易水解，溶液中oh的浓度增大的就越多；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解，溶液中h的浓度增大的就越多。(3)“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。常见能水解的离子2盐类水解的离子方程式(1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成气体或沉淀，一般不标“”、“”等符号。(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如co水解的离子方程式为：coh2ohcooh(主要)hcoh2oh2co3oh(次要)(3)多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如fe33h2ofe(oh)33h(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进nh与s2、hco、co、ch3coo等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。如nhch3cooh2och3coohnh3h2oal3和co或hco、s2、hs、alo等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“=”表示。如al33hco=al(oh)33co2。题组冲关题组1盐类水解方程式的书写1下列各方程式中，属于水解反应的是 () aco2h2oh2co3bohhss2h2ochsh2oh3os2ds2h2ohsoh【解析】a项，co2与水化合生成弱电解质h2co3，不属于水解反应；b项，hs与oh发生反应生成s2和h2o，为酸碱中和反应；c项是hs的电离而不是水解。【答案】d2下列各式中，水解反应离子反应方程式正确的是()anhh2onh3h2ohbs22h2oh2s2ohcch3coohh2och3cooh3odch3coohohch3cooh2o【解析】b为多元弱酸根的水解，要分步书写，故错误，c为电离方程式，d为酸碱中和反应。【答案】a3下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是() hclh2oh3oclzncl2h2o=zn(oh)22hclna2co3h2oh2co32naohal2(co3)36h2o2al(oh)33h2co3abc d全部【解析】不是水解反应，是hcl的电离反应：hcl=hcl、hh2o=h3o，该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是hclh2o=h3ocl。zncl2水解是可逆的，应写“”，不应写“=”，正确的写法是：zncl22h2ozn(oh)22hcl，或zn22h2ozn(oh)22h。多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，一般只写第一步，不可多步合为一步写。正确的写法是：na2co3h2onahco3naoh，nahco3h2oh2co3naoh。因为al2(co3)3的水解相互促进，能进行到底，故正确写法应为：al2(co3)33h2o=2al(oh)33co2。【答案】d【规律总结】(1)不能把电离方程式看成水解方程式。如hs的电离：hsh2os2h3o；hs的水解：hsh2oh2soh。(2)书写盐类水解方程式常见的错误有：把“”误写为“=”。如fe33h2o=fe(oh)33h是错误的，正确的为fe33h2ofe(oh)33h。水解产物量很小时，标上“”或“”。如al33h2oal(oh)33h是错误的，正确的为al33h2oal(oh)33h。题组2盐类水解的影响因素4关于氯化铁水解的说法错误的是 ()a增大氯化铁溶液的浓度、加水稀释，平衡均向正方向移动b浓度为5 moll1和0.5 moll1的两种fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小c有50 和20 的同浓度的fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小d为抑制fe3水解，较好地保存fecl3溶液，应加少量盐酸【解析】增大fecl3溶液的浓度，平衡正向移动，但水解程度减小，加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大，a、b均正确；水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，c错误；fe3水解显酸性，增大h浓度可抑制fe3的水解，d正确。【答案】c5对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是() a明矾溶液加热bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体d小苏打溶液中加入少量nacl固体【解析】明矾kal(so4)212h2o在水中电离后产生的al3水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，因此a项不符合题意。ch3coona为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深。氨水为弱碱，发生不完全电离：nh3h2onhoh，加入酚酞后溶液变为红色，而nh4cl=nhcl，其中的nh会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅。nacl对nahco3溶液中hco的水解无影响。【答案】b6(1)相同温度下，等浓度的ch3coona和na2co3溶液，_溶液的碱性强。(2)升高温度，使盐类的水解平衡向_移动，即升高温度_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。(3)盐溶液的浓度越小，盐就越_水解，即加水_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。(4)向ch3coona溶液中加入naoh溶液，则平衡向_移动，即加碱能_强碱弱酸盐的水解(填“促进”或“抑制”)。(5)向nh4cl