苏教版选修四3.2 溶液的酸碱性 第1课时版（含解析） 学案.doc

第二单元 溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性目标要求1.了解溶液的酸碱性与c(h)、c(oh)的关系。2.了解ph的定义及简单的计算。一、溶液的酸碱性1一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(h)和c(oh)的相对大小。在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度，就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度，并据此判断酸碱性。例如室温下测得某溶液中的c(h)为1.0105moll1，根据kwc(h)c(oh)1.01014mol2l2可求得该酸溶液中c(oh)1.0109moll1 。2酸性溶液：c(h)c(oh)，c(h)越大，酸性越强；中性溶液：c(h)c(oh)；碱性溶液：c(h)7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且ph越大，溶液中c(oh)越大，溶液的碱性越强。ph7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且ph越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。2强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液ph的计算(1)强酸与强酸混合液的ph强酸 ：c1(酸)，v1(酸)n1(h)c1(h)v1，强酸 ：c2(酸)，v2(酸)n2(h)c2(h)v2，v混v1v2n混(h)c1(h)v1c2(h)v2c混(h)ph。(2)强碱与强碱混合液的ph强碱：c1(碱)，v1(碱)n1(oh)c1(oh)v1强碱：c2(碱)，v2(碱)n2(oh)c2(oh)v2v混v1v2n混(oh)c1(oh)v1c2(oh)v2c混(oh)，再求c(h)ph。三、溶液ph的测定方法1酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定的ph范围内发生的，因此可以用这些指示剂粗略测出ph范围，但不能准确测定ph。常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表：指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围ph3.14.4588.210.0溶液颜色红、橙、黄红、紫、蓝无色、粉红、红2.ph试纸粗略地测定溶液的ph可用ph试纸。ph试纸的使用方法是：取一小块ph试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，变色稳定后与标准比色卡对照确定溶液的ph。3ph计通过仪器ph计来精确测定溶液的ph。知识点一溶液的酸碱性1下列溶液肯定呈酸性的是()a含h的溶液 b能使酚酞显无色的溶液cph7的溶液 dc(oh)c(h)的溶液答案d解析任何水溶液中均含h和oh，故a错。酚酞显无色的溶液，其ph8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性，b错。以纯水在100为例，kw1.01012mol2l2，c(h)1106moll1，ph6，但溶液为中性，故ph7的溶液可能是酸性，也可能呈中性或碱性。2判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是()a能够使甲基橙呈现黄色的溶液b溶液的ph7c溶液中：c(h)c(oh)d溶液中：c(h)1107 moll1答案c解析溶液酸碱性最本质的判断标准是看h和oh浓度的相对大小，只有当c(h)c(oh)时，溶液才呈酸性；当c(h)c(oh)时，溶液呈中性；当c(h)c(oh)时，溶液呈碱性。甲基橙的变色范围是3.14.4，即ph3.1时呈现红色，3.1ph4.4时呈现橙色，ph4.4时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的ph与温度有关，常温下ph7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一定了。3下列溶液一定呈中性的是()aph7的溶液bc(h)c(oh)的溶液c由强酸、强碱以等物质的量反应所得到的溶液d非电解质溶于水所得到的溶液答案b知识点二ph值计算4常温下，某溶液中由水电离产生的c(h)11011 moll1，则该溶液的ph可能是()a4 b7 c8 d11答案d解析由题意知由水电离产生的c(h)11011 moll1v(hy)，则下列说法正确的是()ahx可能是强酸bhy一定是强酸chx的酸性强于hy的酸性d反应开始时二者生成h2的速率相等答案d解析解答该题应注意以下三点：(1)强酸完全电离，弱酸部分电离。(2)酸性相同的溶液，弱酸的浓度大，等体积时，其物质的量多。(3)产生h2的速率取决于c(h)的大小。本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算h2的体积，由v(hx)v(hy)，知ph相等时，hx的物质的量浓度比hy的大，即hx是比hy弱的弱酸，而无法判断hy是强酸还是弱酸，故a、b、c错误；d项，反应开始时的速率取决于c(h)，因为开始时c(h)相等，故d项正确。6某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是() a为盐酸稀释时的ph值变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案b解析本题考查了强酸和弱酸的稀释规律，解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离。ph相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)，稀释相同的倍数时，因醋酸在稀释时仍不断地电离，故盐酸的ph增大的多，故曲线代表盐酸稀释时ph的变化曲线，a错误；不断加水稀释时，溶液中c(h)不断减小，导电性减弱，b正确；因为kw仅仅是温度的函数，因为是在相同的温度下，故a点kw与c点kw的数值相同，c错误；因盐酸和醋酸的ph相同，则c(醋酸)c(盐酸)，稀释相同的倍数，由于醋酸存在电离平衡，故仍有c(醋酸)c(盐酸)，d错误。练综合拓展7已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如右图所示： (1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由_。(2)25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。(1) 曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析其原因：_。答案(1)a水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(h)、c(oh)小(2)101(3)ab14或ph1ph214(4)曲线b对应95 ，此时水的离子积为1012mol2l2，ha为弱酸，ha中和naoh后，混合溶液中还剩余较多的ha分子，可继续电离出h，使溶液ph5解析本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液ph的影响。(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的ph也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中a、b曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为a，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。(2)25 时所得混合溶液的ph7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(oh)n(h)，则v(naoh)105 moll1v(h2so4)104 moll1，得v(naoh)v(h2so4)101。(3)要注意的是95 时，水的离子积为1012mol2l2，即c(h)c(oh)1012mol2l2，即：等体积强酸、强碱反应至中性时ph(酸)ph(碱)12。根据95 时混合后溶液呈中性，ph2b的某强碱溶液中c(oh)10b12；有10010a110b12，即：10a210b12，所以，有以下关系：ab14或ph1ph214。(4)在曲线b对应温度下，因ph(酸)ph(碱)12，可得酸碱两溶液中c(h)c(oh)，若是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的ph5，即等体积混合后溶液显酸性，说明h与oh完全反应后又有新的h产生，即酸过量，所以说酸ha是弱酸。8(1)ph2的某酸稀释100倍，ph_4，ph12的某碱稀释100倍，ph_10。(2)室温时，将ph5的h2so4溶液稀释10倍，c(h)c(so)_，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(h)c(so)_。(3)moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如右图所示。下列叙述中不正确的是()amoh是一种弱碱b在x点，moh完全电离c在x点，c(m)c(r)d稀释前roh溶液中c(oh)是moh溶液中c(oh)的10倍答案(1)(2)21201(3)b解析(1)若某酸为强酸，则ph4，若为弱酸，则ph4；同理，对ph12的某碱稀释100倍，ph10。(2)ph5的h2so4稀释10倍，c(h)和c(so)同等倍数减小，所以c(h)c(so)21，若将稀释后的溶液再稀释100倍，其ph7，而c