人教版必修二1.2元素周期率 （第4课时）学案.doc

第二节 元素周期律 （第4课时）自学目标: 1掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2了解周期表中金属元素、非金属元素分区。 学习重难点：掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【独立阅读与自我积累】 三、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素周期表中元素性质的递变规律 (1)同周期元素：同周期，电子层数 相同 ，即原子序数越大，原子半径越 小 ，核对电子的引力越 强 ，原子失电子能力越 弱 ，得电子能力越 强 ，金属性越 弱 、非金属性越 强 。(2)同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越 大 ,核对电子引力越 小 ,原子失电子能力 越强 ,得电子能力 越弱 ,金属性越 强 、非金属性越 弱 。认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出表格内的元素符号。金属性逐渐 iaiiaiiiaivavaviaviia01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 【各抒己见与互查互助】1.（1）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 cs ；（2）最活泼的非金属元素是 f ；（3）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 cl ；（4）最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 cs 。（5）处于同周期的相邻两种元素a和b，a的最高价氧化物的水化物的碱性比b弱，a处于b的 右 边（左或右）；b的原子半径比a 大 ；若b的最外层有2个电子，则a最外层有 3 个电子。（6）处于同周期的相邻两种元素a和b，a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱，a处于b的 左 边（左或右）；b的原子半径比a 小 ；若b的最外层有6个电子，则a最外层有 5 个电子。2. 元素化合价与元素在周期表中位置的关系价电子： 元素原子的最外层电子中的电子 主族序数= 最外层电子数 = 最高正价 = 8-|最低负价| 非金属：最高正价+|最低负价| = 8 结构位置性质3. 元素位、构、性三者关系（1）结构 决定 位置，位置 反应 结构 核电荷数 = 原子序数 电子层数 = 周期序数 最外层电子数 = 主族序数（2）结构 决定 性质，性质 反映 结构最外层电子数 = 主族元素的最高正价数 负价数+ 最外层电子数 = 8同主族: 相似性 递变性(从上至下,金属性增强 ,非金属性 减弱 )同周期: 递变性(从左到右,金属性减弱 ,非金属性 增强 )（3）性质 反映 位置，位置 决定 性质。4. 对角线规则：abcd 在周期表中某一元素的性质和它左上方或右下方的另一元素相似，称之为对角线规则，比较明显的有li和mg、be和al、b和si。如氢氧化铍和氢氧化铝均为两性氢氧化物。5.元素周期律的应用和意义(1) 预测新元素讨论：今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期和第几族？应与哪些元素的性质相似？(2) 寻找原料 农药 元素周期表的右上角（氟、氯、硫、磷） 附近 半导体金属与非金属附近。 催化剂 过渡元素。 耐高温、耐腐蚀性的合金 过渡 元素。【合作学习与共同探究】15：bbbcd 6.cd1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( ) a制新农药 b制半导体材料 c制新医用药物 d制高温合金2某元素x的最高价含氧酸的化学式为hnxo2n-2：，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为 ( ) a一(125n) b一(123n) c一(63n) d一(10一n)3x、y、z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( ) ax、y、z bx、z、y cz、y、x dy、z、x4.下列说法正确的是 （ ）asih4比ch4稳定 bo2半径比f的小cna和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na的强dp和as属于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱5. ra（镭）是原子序数最大的第a族元素，下列说法不正确的是（ ）a.原子半径是第a族中最大的 b.遇冷水能剧烈反应c.位于第七周期 d.ra(oh)2是两性氢氧化物6元素a、b的原子序数都小于18，已知a元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；b元素