苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用——硫酸的制备和性质 课件（24张）.ppt

硫酸的制备和性质 硫酸俗称 绿矾油 始于8世纪的阿拉伯 炼丹师贾比尔用绿矾为原料 放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸 硫酸的工业生产 三原料三反应三步骤三设备 硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产 沸腾炉 接触室 吸收塔 净化 冷却 浓硫酸的物理性质 颜色 沸点 溶解性 状态 密度 浓硫酸是一种无色 粘稠 油状液体 密度比水大 沸点高 338 c 与水任意比互溶 浓硫酸的稀释 浓硫酸与稀硫酸的区别 一般认为 质量分数大于60 的硫酸 就具有一定的氧化性 可视为浓硫酸 硫酸越浓 氧化性越强 质量分数小于60 的硫酸为稀硫酸 氧化性较弱 试从溶液中粒子组成的角度分析 浓硫酸 稀硫酸性质是否有差异 并分析原因 二 浓硫酸的特性 向表面皿中加入少量胆矾 再加入约3ml的浓硫酸 搅拌 观察实验现象 1 吸水性 cuso4 5h2o cuso4 浓硫酸 用途 可用作干燥剂 思考 哪些气体可以用浓硫酸干燥 哪些气体不可以用浓硫酸干燥 实验探究2 蔗糖中加入浓硫酸 并把产生的气体通入品红溶液中 观察实验现象 并加以解释 2 脱水性 按水的组成比脱去有机物中的氢 氧元素 形成水分子 试写出碳单质与浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式 并说出理由 练习 试分析下列反应的氧化还原情况 c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o 0 6 4 4 升价 失4e 被氧化 降价 得4e 被还原 还原剂 氧化剂 1 参加反应的浓硫酸全部被还原 2 与单质c反应中 浓硫酸只表现氧化性 注意 实验探究3 铜片加浓硫酸加热 观察实验现象 冷却将试管中物质慢慢倒入水中 观察现象 写出反应的化学方程式 现象 常温下 无明显现象 加热后 铜片溶解 有气泡生成 品红溶液褪色 反应后生成物水溶液呈蓝色 讨论 该实验浓硫酸表现了什么样的性质 在该反应中起什么作用 注意与稀硫酸做比较 铜丝表面产生气泡 湿润的品红试纸逐渐褪色 产生了so2气体 so2具有漂白性 溶液变成蓝色 加热后铜片变黑 有黑色固体从铜丝表面脱落 溶液变浑浊 停止加热静置后 试管底部有较多灰白色固体 有cu2 产生 黑色固体 灰白色固体 探究98 浓硫酸与铜片的反应 练习 请标出该反应的氧化还原情况 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 0 6 2 4 6 升价 失2e 被氧化 降价 得2e 被还原 还原剂 氧化剂 注意 1 参加反应的浓硫酸只有1 2被还原 2 在与铜的反应中 浓硫酸既表现出强氧化性 又表现出酸性 3 强氧化性 有浓硫酸参与的反应 大多数是氧化还原反应 反应中浓硫酸作氧化剂a 加热 浓h2so4能氧化大多数金属 除au pt 一般不产生h2 b 常温 浓h2so4使fe al钝化 c 浓h2so4与金属反应 表现酸性和氧化性 4 怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸 观察状态 油状粘稠的液体是浓硫酸 根据密度 等体积的液体较重的是浓硫酸 溶于水 放出大量热的是浓硫酸 各取少许加入蔗糖中 能使蔗糖脱水碳化的是浓硫酸 加铜片并加热 产生气体的是浓硫酸 无现象的是稀硫酸 加铁钉 使之钝化的是浓硫酸 有气体生成的是稀硫酸 蓝色石蕊试纸先变红后变黑的是浓硫酸 只变红是稀硫酸 三 硫酸盐 1 下列现象反映了硫酸的哪些性质 把浓硫酸露置在空气里 质量会增加 zn与稀硫酸反应放出h2 浓h2so4与nacl反应制hcl气体 2 用废铜屑与硫酸反应制cuso4 以下两种方法哪个好 为什么 1 cu 2h2so4 浓 cuso4 2h2o so2 2 2cu o2 2cuocuo h2so4 cuso4 h2o3 向50ml18mol l的硫酸中加