鲁科版选修四 第1章第1节第1课时 化学反应的反应热与焓变 课件（49张）.ppt

第1章化学反应与能量转化 第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热与焓变 第1章化学反应与能量转化 学习目标 1 了解化学反应中能量转化的原因 能说出常见的能量转化形式 2 了解反应热与焓变的含义及表达方法 3 掌握热化学方程式的书写和意义 第1章化学反应与能量转化 知识点一化学反应的反应热阅读教材p2 p4 思考并填空1 反应热 1 概念 当化学反应在一定温度下进行时 反应所 或 的热量 称为该反应在此温度下的热效应 简称为反应热 通常用符号q表示 2 q值与反应热的关系反应吸热 q 0 反应放热 q 0 释放 吸收 2 反应热的测定 1 仪器 量热计 2 原理 q 其中c表示溶液及量热计的 t1 t2分别表示 体系的温度 c t2 t1 热容 反应前和反应后 反应前后 混合均匀 保温 a 题组一化学反应的反应热1 下列说法中 错误的是 a 化学反应必然伴随能量变化b 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的c 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关d 能量变化是化学反应的基本特征之一解析 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 质量越多 能量变化越大 c 解析 当生成物的总能量大于反应物的总能量时 该反应为吸热反应 a b a 做该实验时环境温度为22 b 该实验表明化学能可以转化为热能c naoh溶液的物质的量浓度约是1 00mol l 1d 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃仪器是 2 烧杯间填满碎纸条的作用是 3 若大烧杯上不盖硬纸板 求得的反应热数值 填 偏大 偏小 或 无影响 搅拌器 保温隔热 减少实验中热量的损失 偏小 4 实验中改用60ml0 50mol l 1盐酸跟50ml0 55mol l 1naoh溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 或 不相等 所求中和热的数值 填 相等 或 不相等 简述理由 5 用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验 测得的中和热数值会 填 偏大 偏小 或 无影响 下同 用50ml0 50mol l 1naoh溶液进行上述实验 测得放出热量的数值可能会 不相等 相等 此实验生成的水的量增大 放出的热量增大 但中和热是指酸碱中和生成1mol水放出的热量 与酸 碱的用量无关 偏小 偏小 阅读教材p5 p7 思考并填空1 焓 用来描述 的物理量 符号 2 焓变 1 与反应热的关系 在 下 当反应中物质的能量变化 时 焓变与化学反应的反应热相等 数学表达式为 知识点二化学反应的焓变 物质所具有的能量 h 等压条件 全部转化为热能 h qp 2 表达式 h 3 单位 j mol 1或kj mol 1 4 与反应能量变化的关系 h 0 反应 h 0 反应 3 热化学方程式 1 概念 把一个化学反应中 和 同时表示出来的化学方程式 2 实例 298k时 1molh2 g 和0 5molo2 g 反应生成1molh2o l 放热285 8kj 此反应的热化学方程式可表示为 h 反应产物 h 反应物 吸热 放热 物质的变化 反应的焓变 2 思考题热化学方程式 ch4 2o2 co2 2h2o h 890 3kj 是否正确 为什么 2 焓变与物质的能量之间的关系 反应物具有的总能量大于反应产物具有的总能量 反应物具有的总能量小于反应产物具有的总能量 h 0 h 0 h2 g cl2 g 2hcl g h 183kj mol c s h2o g co g h2 g h 131 3kj mol 1 二 热化学方程式书写的 五个 注意事项1 注意标明物质的聚集状态 方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态 g l s 不用标 或 水溶液用aq表示 2 注意注明必要的反应条件 焓变与温度和压强等测定条件有关 所以书写时必须在 h后指明反应的温度和压强 298k 101kpa时 可不注明 3 注意明确化学计量数的含义 化学计量数只表示该物质的物质的量 不表示分子个数或原子个数 因此热化学方程式中化学计量数也可以是分数 4 注意 h的单位及符号 h的单位是j mol 1或kj mol 1 h只能写在化学方程式的右边 表示正向反应的焓变 h0表示为吸热反应 5 注意同一反应中化学计量数与 h数值的对应关系 化学方程式中各物质的化学计量数加倍 则 h数值的绝对值也加倍 若反应逆向进行 则 h的数值改变符号 但绝对值不变 a a 石墨转变为金刚石是吸热反应b 白磷比红磷稳定c s g o2 g so2 g h1s s o2 g so2 g h2则 h1 h2d co g h2o g co2 g h2 g h 0 解析 由图示关系可看出 石墨的能量低于金刚石 因此石墨转变为金刚石是吸热反应 白磷的能量高于红磷 能量高不稳定 放出能量越多 h越小 故 h1 h2 co g h2o g 的能量高于 co2 g h2 g 的能量 因此有co g h2o g co2 g h2 g h 0 规律方法 1 能量越高 体系越不稳定 2 因 h带有负号 则放出能量越多 h越小 解析 h 0 该反应是放热反应 即生成